Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO3 có pH 4
Những câu hỏi liên quan
Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?
Dung dịch A chứa HNO3 có pH = a. Dung dịch B chứa NaOH có pH = 7 + a. Tỉ lệ nồng độ mol/l của NaOH và HNO3 là
Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO 3 và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là A. pH = 2. B. pH = 7. C. pH > 7. D. pH < 7.
Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là A. 0,03 B. 0,30 C. 0,15 D. 0,12 Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b) HNO3 0,04M c) dung dịch HCl 0.001M d) dung dịch H2SO4 0,003M e) dung dịch HNO3 có pH=2 f) dung dịch H2SO4 có pH=4 g) 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ Tính nồng độ mol/l của chất co1v trong dung dịch sau: a) HNO3 , pH = 4 b) H2SO4 , pH = 3 c) KOH , pH = 9 d) Ba(OH)2 , pH = 10 +/ $HNO_3$ , $pH=4$ $pH=4$ → $[H^{+}]=10^{-4}$ $HNO_3→H^{+}+NO_3^{-}$ +/ $H_2SO_4$ , $pH=3$ $pH=3$ → $[H^{+}]=10^{-3}$ $H_2SO_4→2H^{+}+SO_4^{2-}$ $5.10^{-4}-10^{-3}-5.10^{-4}$ +/ $KOH$ , $pH=9$ $pH=9→pOH=14-9=5→[OH^{-}]=10^{-5}$ $KOH→K^{+}+OH^{-}$ $10^{-5}-10^{-5}-10^{-5}$ +/ $Ba(OH)_2$, $pH=10$ $pH=10→pOH=4→[OH^{-}=10^{-4}$ $Ba(OH)_2→Ba^{2+}+2OH^{-}$ $5.10^{-5}-5.10^{-5}-10^{-4}$ |