Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml d...
Câu hỏi: Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO42M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO4trong dung dịch sau phản ứng là
A 0,27M.
B 1,36M.
C 1,8M.
D 2,3M.
Đáp án
C
- Hướng dẫn giải
Phương pháp giải:
Giải chi tiết:
, nCuSO4 = 1 mol
Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu
, x -> x -> x
=> mtăng = 64x – 56x = 8,8 – 8
=> x = 0,1 mol
=> nCuSO4 sau = 0,9 mol => CM CuSO4 = 1,8M
=>C
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Đề thi thử THPT Quốc Gia môn Hóa học trường THPT Đoàn Thượng - Hải Dương lần 2 năm 2016- Mã đề 132
Lớp 12 Hoá học Lớp 12 - Hoá học
Đáp án:
$1,8M$
Giải thích các bước giải:
${n_{Cu\,S{O_4}}} = 0,5.2 = 1\,\,mol$
Gọi x là số mol $Fe$ phản ứng.
PTHH:
$Fe + Cu\,S{O_4} \to FeS{O_4} + Cu$
$\,\,x \to \,\,\,\,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$
Khối lượng chất rắn sau phản ứng:
$\begin{gathered} {m_{Cr}} = {m_{Fe}} – {m_{Fe\,\,pu}} + {m_{Cu}} \hfill \\ \to 8,8 = 8 – 56x + 64x \hfill \\ \to \,\,\,\,\,\,\,x = 0,1\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $
Sau phản ứng, số mol $CuSO_4$ còn lại là: $1 – 0,1 = 0,9 mol$
$ \to {C_{M\,\,Cu\,S{O_4}}} = \frac{{0,9}}{{0,5}} = 1,8\,\,M$
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Nhúng một lá sắt nặng 8gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại nặng 8,8gam xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là
Các câu hỏi tương tự
Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.
Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch C u S O 4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của F e S O 4 và C u S O 4 trong dung dịch sau phản ứng.
A. 4,08% và 10,74%
B. 10,745% và 4,08%
C. 4% và 10,754%
D. 10,754% và 4%
Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Viết phương trình hoá học.
Ngâm một lá Fe có khối lượng 100 gam trong 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M một thời gian lấy lá Fe rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 100,4 gam, Giả sử toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào sắt. Khối lượng FeSO4 có trong dung dịch sau phản ứng là:
A. 3,2 gam .
B. 6,4 gam.
C. 7,6 gam
D. 14,2 gam.
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là
A.
B.
C.
D.
Đáp án:
$1,8M$
Giải thích các bước giải:
${n_{Cu\,S{O_4}}} = 0,5.2 = 1\,\,mol$
Gọi x là số mol $Fe$ phản ứng.
PTHH:
$Fe + Cu\,S{O_4} \to FeS{O_4} + Cu$
$\,\,x \to \,\,\,\,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$
Khối lượng chất rắn sau phản ứng:
$\begin{gathered} {m_{Cr}} = {m_{Fe}} - {m_{Fe\,\,pu}} + {m_{Cu}} \hfill \\ \to 8,8 = 8 - 56x + 64x \hfill \\ \to \,\,\,\,\,\,\,x = 0,1\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $
Sau phản ứng, số mol $CuSO_4$ còn lại là: $1 - 0,1 = 0,9 mol$
$ \to {C_{M\,\,Cu\,S{O_4}}} = \frac{{0,9}}{{0,5}} = 1,8\,\,M$