ta có: nNaOH=10^-13mol ;nHCl=1,2.10^-3 ==>nOH-=10^-13mol;nH+=1,2.10^-3 mol Khi trộn: H+ + OH---->H2O ==> nH+ dư=1,2.10^-3mol ; Vdd mới=0,2l ,[H+]dư=1,2.10^-3/0,2=6.10^-3==>pH=2
Cảm ơn
Bình luận
03 Tháng Mười 2019
Trong dung dịch KOH:
pH = 12 —> [OH-] = 0,01 —> nOH- = 0,001
Trong dung dịch axit: nHCl = 0,0012 —> nH+ = 0,0012
Sau khi trung hòa: nH+ dư = 0,0002
—> [H+] trong X = 0,0002/0,2 = 0,001
—> pH = 3
pH=12=> pOH=14-12=2
=>[OH-]=0,01[M]
=> nOH-=nKOH=0,01x0,1=0,001[mol]
nH+=nHCl=0,1x0,012=0,0012[mol]
H+ + OH- -> H2O
0,001 0,001
=> nH+ dư=0,0012-0,001=0,0002[mol]
V dd spu=0,1+0,1=0,2[mol]
=>[H+]=0,0002/0,2=0,001[M]
=> pH=-lg[[H+]]=3
Vậy pH = 3
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
pH=12=> pOH=14-12=2
=>[OH-]=10^-2=0,01[M]
=> nOH-=nKOH=0,01x0,1=0,001[mol]
nH+=nHCl=0,1x0,012=0,0012[mol]
H+ + OH- -> H2O
0,001 0,001
=> nH+ dư=0,0012-0,001=0,0002[mol]
V dd spu=0,1+0,1=0,2[mol]
=>[H+]=0,0002/0,2=0,001[M]
=> pH=-lg[[H+]]=3
Đáp án: pH =12 suy ra pOH=2 CmOH= 0,01 M suy ra nOH- = 0,01.0,1=0,001mol
nH+ 0,0012 mol nH+dư =0,0012-0,001=0,0002mol
CmH+ dư =0,001M suy ra pH=3
Giải thích các bước giải: