Trộn 100ml dung dịch KOH có PH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,12M. PH dung dịch thu được sau khi trộn là:
Trộn 100ml dung dịch KOH có PH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,12M. PH dung dịch thu được sau khi trộn là:
A. PH = 7
B. PH = 3
C. PH = 8
D. Một kết quả khác
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Trong dung dịch KOH:
pH = 12 —> [OH-] = 0,01 —> nOH- = 0,001
Trong dung dịch axit: nHCl = 0,0012 —> nH+ = 0,0012
Sau khi trung hòa: nH+ dư = 0,0002
—> [H+] trong X = 0,0002/0,2 = 0,001
—> pH = 3
2 trả lời
Đề trắc nghiệm Hóa học 9 [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Đề trắc nghiệm Hóa học 9 [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Cho các chất sau đây, chất nào là chất kết tủa? [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Xác định công thức phân tử A [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
pH=12=> pOH=14-12=2
=>[OH-]=0,01[M]
=> nOH-=nKOH=0,01x0,1=0,001[mol]
nH+=nHCl=0,1x0,012=0,0012[mol]
H+ + OH- -> H2O
0,001 0,001
=> nH+ dư=0,0012-0,001=0,0002[mol]
V dd spu=0,1+0,1=0,2[mol]
=>[H+]=0,0002/0,2=0,001[M]
=> pH=-lg[[H+]]=3
Vậy pH = 3
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
pH=12=> pOH=14-12=2
=>[OH-]=10^-2=0,01[M]
=> nOH-=nKOH=0,01x0,1=0,001[mol]
nH+=nHCl=0,1x0,012=0,0012[mol]
H+ + OH- -> H2O
0,001 0,001
=> nH+ dư=0,0012-0,001=0,0002[mol]
V dd spu=0,1+0,1=0,2[mol]
=>[H+]=0,0002/0,2=0,001[M]
=> pH=-lg[[H+]]=3