Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl sinh ra chất khí
Na2CO3 HCl: HCl tác dụng với Na2CO3
Show
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn viết và cân bằng phương trình HCl tác dụng với Na2CO3. Hy vọng tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phương trình phản ứng. Từ đó vận dụng tốt vào giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan đến phản ứng Na2CO3 tác dụng HCl. >> Mời các bạn tham khảo một số câu hỏi tài liệu liên quan
1. Phương trình Na2CO3 tác dụng HClNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O2. Điều kiện phản ứng HCl tác dụng với Na2CO3Nhiệt độ phòng 3. Tính chất hóa học của Na2CO3Na2CO3 là chất lưỡng tính tác dụng được cả axit và bazơ, Na2CO3 là muối trung hòa tạo môi trường trung tính nên nó có tác dụng đầy đủ tính chất hóa học như sau. 3.1.Tác dụng với axit mạnh tạo thành muối và nước giải phóng khí CO2Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.2. Tác dụng với bazơ tạo muối mới và bazo mớiNa2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3↓ 3.3. Tác dụng với muối tạo hai muối mớiNa2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2NaHCO3 Khi tan trong nước, Na2CO3 bị thủy phân: Na2CO3 → 2Na+ + CO32− CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH− ⇒ Dung dịch Na2CO3 có tính base yếu. Na2CO3 bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ, làm đổi màu các chất chỉ thị: Chuyển dung dịch phenolphtalein không màu sang màu hồng. Na2CO3 làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. 4. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1.Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng? Tất cả các muối cacbonat đều A. tan trong nước. B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon dioxit. C. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm. D. không tan trong nước. Xem đáp án Đáp án C Câu 2. Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k); ΔH > 0 . Biện pháp kĩ thuật tác động vào quá trình sản xuất vôi để tăng hiệu suất phản ứng là A. giảm nhiệt độ. B. tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí CO2. C. tăng áp suất. D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất khí CO2. Xem đáp án Đáp án B Chiều thuận ( ∆H > 0):phản ứng thu nhiệt → tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận Giảm áp suất khí CO2 → Cân bằng chuyển dịch theo hướng tăng áp suất của hệ tức theo chiều thuận Câu 3. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước tạo dung dịch kiềm: A. Na, K, Mg, Ca. B. Fe, Mg, Ca, Ba. C. Ba, Na, K, Ca. D. K, Na, Ca, Cu. Xem đáp án Đáp án C Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Na + H2O → NaOH + 1/2H2 K + H2O → KOH + 1/2H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Câu 4. Muối NaHCO3 không thể tham gia phản ứng nào sau đây A. Tác dụng với axit B. Tác dụng với kiềm C. Tác dụng nhiệt, bị nhiệt phân D. Tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2. Xem đáp án Đáp án D Câu 5. Hỗn hợp R gồm 2 kim loại X và Y thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 3,52 gam R tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là A. 12,04 gam B. 3,98 gam C. 5,68 gam D. 7,2 gam Xem đáp án Đáp án A Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl2 + H2 Ta có nHCl = 2nH2 = 0,24 mol mmuối = mkim loại + mCl- = 3,52 + 0,24. 35,5 = 12,04 gam. Câu 6. Hấp thụ hoàn toàn 0,784 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,08 M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,08 M và Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a? A. 0,02 M B. 0,04 M C. 0,03M D. 0,015 M Xem đáp án Đáp án B nCO2 = 0,035 mol; nNaOH = 0,04 mol ⇒ nNa2CO3 = 0,005 mol; nNaHCO3 = 0,03 mol ⇒ nBaCO3 = 0,01 mol < nBaCl2 = 0,02 mol ⇒ nCO32- = nBaCO3 = 0,01 mol OH- + HCO3- → CO32- nOH- = nCO32- = 0,01 mol ⇒ a = 0,005/0,125 = 0,04 mol Câu 7. Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các sản phẩm rắn nào sau đây? A. Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3. B. NaOH, Na2CO3, NaHCO3. C. Na2O, Na2CO3, NaHCO3. D. Na2O, NaOH, Na2CO3. Xem đáp án Đáp án A Do hàm lượng H2O và CO2 trong không khí khá nhiều: H2O sễ chuyển Na → NaOH từ đó tác dụng với CO2 Na + H2O → NaOH + 1/2H2 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3 Câu 8. Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng: A. Điện phân dung dịch NaOH. B. Điện phân nóng chảy NaCl hoặc NaOH . C. Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl. D. Cho dung dịch NaOH tác dụng với H2O. Xem đáp án Đáp án B Điện phân nóng chảy NaCl hoặc NaOH . Khi điện phân NaOH nóng chảy thì ở catot (-) xảy ra quá trình khử Na+ thành Na, ở anot (+) xảy ra quá trình oxi hóa OH- thành O2 và H2O 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O Câu 9. Cho các dung dịch sau: KOH; KHCO3; K2CO3; KHSO4; K2SO4, CH3COOK. Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là: A. KOH; K2SO4; Na2CO3, CH3COOK B. KHSO4; KHCO3; K2CO3. C. KOH; KHCO3; K2CO3. D. KHSO4; KOH; KHCO3, CH3COOK Xem đáp án Đáp án C Dung dịch làm cho quỳ tím đổi màu xanh là: KHSO4; KOH; KHCO3, CH3COOK Câu 10. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa K2CO3 0,2M và KHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là A. 0,02. B. 0,03. C. 0,04. D. 0,01. Xem đáp án Đáp án D Nhỏ từ từ HCl vào dung dịch thứ tự phản ứng: H+ + CO32- → HCO3- (1) H+ + HCO3- → CO2 + H2O (2) nH+ = 0,03 mol nCO32- = 0,02 mol < nH+ nH+ (2) = nCO2 = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol Câu 11. Kim loại nào sau đây tan được trong nước A. Fe B. Mg C. Na D. Cu Xem đáp án Đáp án C Kim loại nào sau đây tan được trong nước 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 12. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A. NaCl. B. BaCl2. C. KOH. D. KNO3. Xem đáp án Đáp án B Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch là BaCl2 Phương trình phản ứng hóa học Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 BaCO3 là kết tủa màu trắng ................................ >> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình phản ứng liên quan:
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O tới bạn đọc. Để có kết quả cao hơn trong kì thi, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Hóa học, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý, mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất. |