Xem thêm các sách tham khảo liên quan:
Giải Sách Bài Tập Hóa Học 10 – Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:
A. Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn luôn bằng số electron.
B. Trong một nguyên tử thì số nơtron luôn luôn bằng số proton.
C. Trong một nguyên tử thì số proton luôn luôn bằng số electron.
D. Trong một nguyên tử thì không có loại hạt nào bằng nhau.
Lời giải:
Đáp án C
A. 35 B. 18. C. 17. D. 16.
Lời giải:
Đáp án C
A. 1 phân lớp. B. 2 phân lớp. C. 3 phân lớp. D. 4 phân lớp.
Lời giải:
Đáp án C
A. 30. B. 40. C. 45. D. 50.
Lời giải:
Đáp án D
A. magie [Z = 12] B. nhôm [Z = 13]
C. natri [Z = 11] D. canxi [Z = 20]
Lời giải:
Đáp án B
Lời giải:
Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = số thứ tự
a] Hãy ghi tên lớp electron ứng với các lớp n = 1, n = 2, n = 3, n = 4.
b] Hãy sắp xếp các lớp đó theo thứ tự từ trong ra ngoài.
Lời giải:
a]
| n | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Tên lớp | K | L | M | N |
b] Thứ tự K, L, M, N
Lời giải:
Số phân lớp trong mỗi lớp trùng với số nguyên n, đặc trưng cho lớp:
| Lớp | K | L | M | N |
| n | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Số phân lớp | 1 | 2 | 3 | 4 |
b] Sắp xếp các phân lớp đó theo thứ tự tăng dần của các mức năng lượng tương ứng.
Lời giải:
a] Lớp N ứng với n = 4 có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f.
b] Các mức năng lượng tăng dần theo thứ tự trên.
– Phân lớp s.
– Phân lớp p.
– Phân lớp d.
– Phân lớp f.
Hãy cho nhận xét về quy luật của các số electron tối đa đó.
Lời giải:
Số electron tối đa có thể phân bố trên :
Phân lớp s : 2.
Phân lớp p : 6.
Phân lớp d : 10.
Phân lớp f : 14.
Nhận xét: Số electron tối đa trên các phân lớp s, p, d, f gấp 2 lần các số lẻ liên tiếp 1, 3, 5, 7.
b] Hãy cho biết số electron tối đa trên các lớp K, L, M.
c] Tượng trưng mỗi lớp electron bằng một đường tròn và mỗi electron bằng một chấm, hãy vẽ sơ đồ mô tả số electron tối đa trên các lớp K, L, M.
Lời giải:
a] Một cách vắn tắt người ta nói lớp n có tối đa 2n2 electron.
b] Số electron tối đa trên lớp K [n=1] là 2.12
Số electron tối đa trên lớp L [n=2] là 2.22 = 8
Số electron tối đa trên lớp M [n=3] là 2.32 = 18
c] Sơ đồ như hình vẽ :
[Lớp K có tối đa 2 electron, lớp L có tối đa 8 electron, lớp M có tối đa 18 electron].
Lời giải:
Lớp M [n = 3] có 3 phân lớp, năng lượng tăng dần từ 3s đến 3d : 3s, 3p, 3d.
+ Nguyên tử có bao nhiêu lớp e ?
+ Lớp ngoài cùng có bao nhiêu e ?
+ A là kim loại hay phi kim ? Xác định tên nguyên tố A.
Lời giải:
Cấu hình e của nguyên tử A : 1s22s22p63s23p64s2
→ Nguyên tử A có 4 lớp e. Có 2 e ở lớp ngoài cùng [lớp thứ 4] → là kim loại [những nguyên tử có từ 1 đến 3 e ở lớp ngoài cùng], ZA = 20 → A là Ca
Lời giải:
Nguyên tố A là một trong ba trường hợp sau :
Nguyên tố B là silic : 1s22s22p63s23p2 [Z = 14]
Lời giải:
X : Các phân lớp p của X có 7 e → có 2 phân lớp p → 2p6 và 3p1
→ Cấu hình e của X : 1s22s22p63s23p1 → z = 13 [Al]
Số hạt mang điện của X là 2ZX = 26
→ Số hạt mang điện của Y : 26 + 8 = 34 → ZY = 17 [Cl]
09:10:4719/02/2022
Như các em đã biết, nguyên tử được cấu tạo bởi 2 thành phần là: Hạt nhân và lớp vỏ. Lớp vỏ nguyên tử có cấu tạo phức tạp hơn hạt nhân rất nhiều.
Nội dung bài viết này giúp các em hiểu được cấu tạo vỏ nguyên tử ra sao? Lớp electron, phân lớp electron là thế nào? Mỗi lớp, mỗi phân lớp có tối đa bao nhiêu electron? Lớp electron nào có mức năng lượng thấp [nhỏ] nhất? Lớp electron nào có mức năng lượng cao nhất? Số electron tối đa trong lớp n là bao nhiêu?...
I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử
1. Quan niệm cũ [của theo E.Rutherford, N.Bohr, A.Sommerfeld]
- Electron chuyển động xung quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh Mặt Trời [Mẫu nguyên tử hành tinh].
2. Quan niệm hiện đại
- Các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân nguyên tử trên những quỹ đạo không xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
II. Lớp electron và phân lớp electron
1. Lớp electron
- Gồm những electron có mức năng lượng gần bằng nhau.
- Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao [từ trong ra ngoài] trên 7 mức năng lượng ứng với 7 lớp electron:
| Mức năng lượng n | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| Tên lớp | K | L | M | N | O | P | Q |
⇒ Lớp electron có mức năng lượng cao nhất là lớp ngoài cùng Q
⇒ Lớp electron có mức năng lượng thấp [nhỏ] nhất là lớp trong cùng K
2. Phân lớp electron
- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
- Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f.
- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.
⇒ Lớp thứ n có n phân lớp
| Lớp K [n =1] | Lớp L [n =2] | Lớp M [n =3] | Lớp N [n =4] | |
| Phân lớp | 1s | 2s, 2p | 3s, 3p, 3d | 4s, 4p, 4d, 4f |
- Các electron ờ phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p,...
III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp
• Số electron tối đa trong một phân lớp như sau:
- Phân lớp s chứa tối đa 2 electron
- Phân lớp p chứa tối đa 6 electron
- Phân lớp d chứa tối đa 10 electron
- Phân lớp f chứa tối đa 14 electron
• Phân lớp electron bão hòa
- Phân lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hoà.
• Từ đó suy ra số electron tối đa trong một lớp:
| Lớp electron | Phân bố electron trên mỗi phân các phân lớp | Số e tối đa của lớp |
| Lớp K [n =1] | 1s2 | 2 |
| Lớp L [n =2] | 2s22p6 | 2+6=8 |
| Lớp M [n =3] | 3s23p63d10 | 2+6+10= 18 |
| Lớp N [n = 4] | 4s24p64d104f14 | 2+6+10+14 =32 |
⇒ Số electron tối đa của lớp thứ n là 2n2.
* Ví dụ: Xác định số lớp electron của các nguyên tử
- Với nguyên tử Mg, hạt nhân có 12 proton, vỏ nguyên tử có 12e: 2e trên lớp K [n=1], 8e trên lớp L [n=2] và 2e trên lớp M [n=3]. [như hình 1.7 ở trên].
Trên đây KhoiA.Vn đã giới thiệu với các em về Lớp electron là gì? Phân lớp electron là gì? Cấu tạo vỏ nguyên tử. Hy vọng bài viết giúp các em hiểu rõ hơn. Nếu có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài viết, chúc các em thành công.