Giải bài hóa 9 bài 3 trang 19 năm 2024

Bài 1: (trang 14 sgk Hóa 9 - Video giải tại 4:08) Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế magie sunfat.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

Mg + H2SO4(loãng) → MgSO4 + H2

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

Bài 2: (trang 14 sgk Hóa 9 - Video giải tại 5:27) Có những chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

1. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí.

2. Dung dịch có màu xanh lam.

3. Dung dịch có màu vàng nâu.

4. Dung dịch không có màu.

Viết các phương trình phản ứng.

Lời giải:

1. Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí là khí H2.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

2. Dung dịch có màu xanh lam là dung dịch CuCl2.

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

3. Dung dịch có màu vàng nâu là dung dịch FeCl3.

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Hoặc Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

4. Dung dịch không màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

Bài 3: (trang 14 sgk Hóa 9 - Video giải tại 9:58) Hãy viết các phương trình phản ứng trong mỗi trường hợp sau:

1. Magie oxit và axit nitric.

2. Đồng (II) oxit và axit clohiđric.

3. Nhôm oxit và axit sunfuric.

4. Sắt và axit clohiđric.

5. Kẽm và axit sunfuric loãng.

Lời giải:

Phương trình hóa học của các phản ứng:

1. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

2. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

3. Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

4. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

5. Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑ .

Bài 4: (trang 14 sgk Hóa 9 - Video giải tại 12:56) Có 10g hỗn hợp bột các kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương pháp xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong hỗn hợp theo:

1. Phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học.

2. Phương pháp vật lí.

(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl và axit H2SO4 loãng).

Lời giải:

1. Phương pháp hóa học:

- Ngâm hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HCl dư.

- Phản ứng xong, lọc lấy chất rắn, rửa nhiều lần trên giấy lọc.

- Làm khô chất rắn, thu được bột Cu.

- Cân, giả sử ta cân được 7,2g. Từ đó suy ra trong hỗn hợp có 7,2g Cu và 10-7,2= 2,8g Fe

⇒ % Cu = (7,2/10).100% = 72% và % Fe = 100% - 72% = 28%

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Cu + HCl → không phản ứng.

2. Phương pháp vật lí:

Dùng thanh nam châm, sau khi đã bọc đầu nam châm bằng mảnh nilon mỏng và nhỏ. Chà nhiều lần trên hỗn hợp bột ta cũng thu được 2,8g bột Fe.

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 9 (có video) hay khác:

• Bài 4: Một số axit quan trọng
• Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit
• Bài 6: Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit
• Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ
• Bài 8: Một số bazơ quan trọng
• Bài 9: Tính chất hóa học của muối
• Bài 10: Một số muối quan trọng
• Bài 11: Phân bón hóa học
• Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
• Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
• Bài 14: Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3
• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH ĐỀ THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và sách dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Loạt bài Video Giải bài tập Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

1. Cho dung dịch BaCl2 vào hai ống nghiệm có chứa dung dịch HCl và dung dịch H2SO4:

- Chất trong ống nghiệm nào cho kết tủa màu trắng, suy ra chất ban đầu là H2SO4

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

- Chất trong ống nghiệm không có hiện tượng gì xảy ra là HCl.

2. Dùng một trong những thuốc thử sau: BaCl2, Ba(NO3)2, dung dịch Ba(OH)2

- Chất trong ống nghiệm nào cho kết tủa màu trắng, suy ra chất ban đầu là Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

- Chất trong ống nghiệm không có hiện tượng gì xảy ra là NaCl.

3. Cho giấy quỳ tím vào hai ống nghiệm chứa Na2SO4 và H2SO4

- Chất trong ống nghiệm nào làm quỳ tím đổi màu thành đỏ là dung dịch H2SO4

- Còn chất trong ống nghiệm kia quỳ tím không đổi màu là Na2SO4.

Có thể nhận biết H2SO4 bằng kim loại hoạt động (Zn, Fe, Mg, Al,…) có khí H2 bay lên.

-- Mod Hóa Học 9 HỌC247

Video hướng dẫn giải bài 3 SGK