HCL
HCL có tên là axit clohydric [hay axit clohiđric, axit muriatic]. Đây là một axit mạnh, được tạo nên do sự hòa tan của khí hidro clorua trong nước. Axit clohiđric là một axit đơn, tức nó có thể phân ly cho ra một ion H+ và ion clo, Cl−.
H2SO4
H2SO4 là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi. H2SO4 đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt. Khi tiến hành pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại cho nước vào axit vì có thể gây bỏng. H2SO4 có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.
NaOH
Natri hiđroxit hay hyđroxit natri còn được gọi là xút. Dung dịch này được tạo thành do tác dụng của kim loại kiềm với nước. NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da. Nó được sử dụng nhiều trong các ngành công nghiệp như giấy, dệt nhuộm, xà phòng và chất tẩy rửa.
Rất đơn giản và dễ hiểu phải không nào. Hi vọng qua bài viết này, các bạn đã phần nào hiểu rõ hơn và ghi nhớ những đặc điểm của từng loại axit, bazơ nhằm giúp cho các bạn vững vàng kiến thức môn hóa học hơn. Chúng tôi sẽ tiếp tục gửi đến nhiều bài viết bổ ích khác ở những lần sau. Chúc các bạn thành công!
có gì đó sai sai,HCl không tác dụng với Oxit kim loại có thể đúng nhưng vẫn trừ vài trường hợp, ví dụ như Al2O3 +6HCl => 2AlCl3 + 3H2O
Chọn B
Ag là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không tác dụng được với HCl.
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm dưới đây !
Số câu hỏi: 25
Axit clohidric là gì? Nó có những đặc điểm nào về tính chất lý hóa? Các chất tác dụng với HCl là những loại nào? Loại hóa chất này có vai trò gì trong cuộc sống? Hãy cùng VietChem tìm hiểu chi tiết các vấn đề trên qua bài viết sau đây.
Tổng quan về HCl là gì?
HCl là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh có tên axit clohidric. Nó tồn tại dưới hai dạng là lỏng [tạo nên từ sự hòa tan khí hidro clorua trong nước] và khí.
Một số tên gọi khác như axit hidrocloric, axit clohydric, cloran, axit muriatic
Chúng được ứng dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp dược phẩm, xây dựng, hóa học,… Tuy nhiên, khi sử dụng cần hết sức thận trọng vì nó có khả năng ăn mòn mô con người và gây tổn thương đến các cơ quan hô hấp, mắt, da cùng ruột.
HCl có thể tồn tại dưới dạng lỏng
Tính chất vật lý của hóa chất HCl
- Ở dạng khí: là chất không màu, có mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành một dung dịch axit mạnh và nặng hơn không khí.
- Dưới dạng dung dịch: axit HCl loãng không màu. Khi ở dạng đậm đặc với nồng độ 40% có màu vàng ngả xanh lá và có thể tạo thành các sương mù axit
- Độ hòa tan trong nước ở 20 độ C: 725 g/l
- Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol
- Có tính dễ bay hơi nhưng không dễ bốc cháy.
Công thức phân tử của axit clohydric
Các chất tác dụng với HCl? Tính chất hóa học của nó
1. Các chất tác dụng với HCl
Kim loại
Các kim loại đứng trước Hydro trong bảng tuần hoàn sẽ tác dụng với HCl, tạo ra muối clorua và giải phóng khí H.
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Oxit kim loại
Phản ứng với một số oxit kim loại như CuO, Al2O3, Fe3O4 tạo thành muối và nước
Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Muối
Axit clohidric tác dụng với muối để tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện phản ứng: axit tạo thành phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc hình thành chất khí bay lên
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
2HCl + BaS → BaCl2 + H2S
AgNO3 + 2HCl → AgCl + HNO3
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2
Bazơ
Sản phẩm tạo thành: muối và nước khi cho HCl phản ứng với bazơ
2HCl + Ca[OH]2 → CaCl2 + 2H2O
2HCl + 2NaOH → 2NaOH + H2O
2HCl + Fe[OH]2 → FeCl2 + 2H2O
Hợp chất có tính oxi hóa
Axit HCl có thể tác dụng với những chất có tính oxy hóa mạnh như K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, KClO3,… Trong phản ứng này, chúng đóng vai trò là chất có tính khử mạnh.
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2 + 3H2O
Các chất tác dụng với HCl là gì
2. Các chất không tác dụng với HCl
- Các kim loại đứng phía sau hydro trong dãy điện hóa như Cu, Au, Ag,…
- Muối không tan: những muối có gốc CO3 hay PO4 [trừ K2CO3, Na2CO3, K3PO4, Na3PO4]
- Nó không tác dụng với tất cả các axit, phi kim, oxit kim loại và oxit phi kim
3. Tính chất hóa học khác
Đổi màu quỳ tím
- Quỳ tím sẽ hóa đỏ khi tiếp xúc với dung dịch axit clohidric.
Là một chất điện ly mạnh
- Có thể tan hoàn toàn ở trong nước và phân ly thành một ion H+ và một ion Cl-. Trong quá trình hòa tan, ion H+ liên kết với H2O tạo nên ion H3O+.
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Cách nhận biết HCl
- Để nhận biết HCl người ta thường sử dụng quỳ tím [sẽ hóa đỏ], sau đó sẽ cho phản ứng với một số chất khác để phân biệt với các axit khác.
Ví dụ: Nhận biết HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2 khi chỉ dùng quỳ tím. Cho quỳ tím vào từng dung dịch trên:
Hóa xanh: NaOH
Chuyển sang màu đỏ: H2SO4, HCl [1]
Không đổi màu là BaCl2
- Sau đỏ cho dung dịch BaCl2 trên phản ứng với từng chất trong [1]
Sản phẩm tạo ra kết tủa trắng: H2SO4.
Không có hiện tượng: HCl.
Những vai trò quan trọng của HCl trong cuộc sống
- Dùng để tẩy gỉ thép với phổ biến là Axit HCl nồng độ 18%
Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O
Axit clohidric được sử dụng để tẩy gỉ sét thép
- Ứng dụng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua hay dicloroetan để sản xuất PVC hoặc than hoạt tính
2CH2=CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + 2H2O
Gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính
- Sản xuất các hợp chất vô cơ dùng trong xử lý nước thải, muỗi clorua để mạ điện, mạ kẽm clorua cho ngành công nghiệp mạ và sản xuất pin,…
- Giúp kiểm soát, trung hòa độ pH để điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch
OH- + HCl → H2O + Cl-
- Dùng trong xử lý nước hồ bơi: cân bằng độ pH, diệt khuẩn, tảo, rong rêu, khử trùng,..
- Trong sinh vật: HCl có trong axit gastric được tiết ra từ dạ dày sẽ tạo môi trường axit trong đó với pH từ 1 – 2.
- Ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, các thành phần hay chất phụ gia. Các sản phẩm đặc trưng có thể kể đến: fructose, aspartame, axit citric, thủy phân protein thực vật, lysine và trong điều chế gelatin.
- Ngoài ra, axit clohydric còn được dùng trong xử lý da, vệ sinh nhà cửa hay xây dựng nhà, bơm vào các tầng đá của giếng dầu giúp hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn,…
- Khi trộn HCl đậm đặc cùng HNO3 đậm đặc theo tỷ lệ mol 1:3 có thể tạo ra hỗn hợp nước cường toan [hòa tan vàng, bạch kim].
Lưu ý khi sử dụng và bảo quản HCl
1. Khi sử dụng
- Trang bị đầy đủ các thiết bị bảo hộ lao động như găng tay cao su, khẩu trang, kính bảo hộ,… khi tiếp xúc với hóa chất này.
- Dùng nước để xối rửa sạch ngay những khu vực axit clohidric rơi vãi
- Nếu bị axit nào bắn vào người cần nhanh chóng rửa nhiều lần với nước sạch cho đến khi hết cảm giác ngứa. Nếu bị bắn vào mắt cần đưa tới cơ sở y tế để xử lý kịp thời
2. Trong bảo quản
- Bảo quản nơi khô thoáng, tránh ánh nắng trực tiếp cũng như mưa ướt
- Có các biện pháp phòng tránh nguy cơ từ việc đổ vỡ, rò rỉ axit ra bên ngoài tại các kho bãi.
- Nền của kho chứa phải được làm bằng vật liệu chịu axit
- Tuyệt đối không bảo quản chung với những chất dễ cháy hay chất oxy hóa, nhất là HNO3 và các hợp chất clorat
- Không để chúng tiếp xúc với các kim loại vì sẽ gây ăn mòn.
Gợi ý địa chỉ mua HCl chất lượng, giá tốt
Nếu bạn đang cần tìm mua axit clohydric HCl đảm bảo chất lượng cũng như giá thành tốt trên thị trường thì không nên bỏ qua công ty VietChem. Tại đây, đang có sẵn axit HCl 30 - 35%, Việt Nam và axit HCl 37%, Trung Quốc đảm bảo chất lượng với giá cả hợp lý cùng nhiều ưu đãi khác. Đến với VietChem, khách hàng có thể yên tâm chọn mua, uy tin của công ty đã được khẳng định trên thị trường, là đối tác của nhiều hãng lớn.
VietChem chuyên cung cấp hóa chất HCl với giá thành tốt
Để được tư vấn, báo giá chi tiết hơn về sản phẩm, quý khách hàng vui lòng gọi đến số hotline 0826 010 010 hoặc truy cập vào website vietchem.com.vn, đội ngũ chuyên viên của chúng tôi luôn sẵn sàng để mang đến hỗ trợ tốt nhất.
Trên đây là những thông tin cơ bản về axit clohydric là gì cũng như các chất tác dụng với HCl là những loại nào và ứng dụng của loại hóa chất này. Nếu bạn đọc còn thắc mắc hay muốn chia sẻ thêm các vấn đề liên quan đến loại hóa chất này có thể để lại bình luận ngay dưới bài viết để VietChem giải đáp sớm nhất.