Đề bài
3,04 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 4,15 gam các muối clorua.
a] Viết các phương trình hoá học.
b] Tính khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp ban đầu.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết các phương trình hóa học xảy ra. Giải hệ hai phương trình hai ẩn là số mol của từng kiềm.
Lời giải chi tiết
a] Các phương trình hoá học :
HCl + NaOH ---------> NaCl + H2O [1]
HCl + KOH --------> KCl + H2O [2]
b] Tính khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp ban đầu :
Đặt x và y là số mol của NaOH và KOH trong hỗn hợp, ta có hệ phương trình :
\[\left\{ \matrix{40x + 56y = 3,04 \hfill \cr 58,5x + 74,5y = 4,15 \hfill \cr} \right.\]
Giải hệ phương trình [I] và [II], ta được : x = 0,02 và y = 0,04.
Số gam NaOH và KOH có trong hỗn hợp là :
mNaOH= 40 x 0,02 = 0,8 [gam].
mKOH= 56 x 0,04 = 2,24 [gam].
*Có thể giải bài toán trên như sau :
Đặt x [gam] là khối lượng của NaOH, khối lượng của KOH là [3,04 - x] gam.
Theo [1] : x gam NaOH sinh ra \[\dfrac{{58,5x}}{{40}}\] gam NaCl.
Theo [2] : [3,04 - x] gam KOH sinh ra \[\dfrac{{74,5[3,04 - x]}}{{56}}\] gam KCl
Rút ra phương trình :
\[\dfrac{{58,5x}}{{40}} + \dfrac{{74,5[3,04 - x]}}{{56}}\] = 4,15
Giải phương trình, ta có :
mNaOH= 0,8 gam và mKOH= 2,24 gam.