Đáp án: B
Khi tạo SO2, S ở trạng thái kích thích, 1 e của phân lớp 3p được chuyển lên phân lớp 3d tạo ra 4e độc thân
Vậy cấu hình e ở trạng thái kích thích của S là: 1s22s22p63s23p33d1
Những câu hỏi liên quan
Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO 2 là:
A. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4
B. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 3 d 1
C. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 3 d 2
D. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 3 3 d 2
Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO2 là
A. 1s22s22p63s23p4
B. 1s22s22p63s23p33d1
C. 1s22s22p63s23p23d2
D. 1s22s22p63s13p33d2
Ở trạng thái cơ bản,cấu hình electron nguyên tử nitơ [Z = 7] có bao nhiêu phân lớp?
A. 3.
B. 5.
C. 1.
D. 2.
Biết năng lượng tương ứng với các trạng thái dừng của nguyên tử hidro được tính theo biểu thức E n = - 13 , 6 n 2 eV [n=1,2,3,...]. Cho một chùm electrôn bắn phá các nguyên tử hiđrô ở trạng thái cơ bản để kích thích chúng chuyển lên trạng thái kích thích M. Vận tốc tối thiểu của chùm electron là
A. 1,55. 10 6 m/s
B. 1,79. 10 6 m/s
C. 1.89. 10 6 m/s
D. 2,06. 10 6 m/s
Biết năng lượng tương ứng với các trạng thái dừng của nguyên tử hidro được tính theo biểu thức E n = - 13 , 6 n 2 e V . Cho một chùm electron bắn phá các nguyên tử hidro ở trạng thái cơ bản để kích thích chúng chuyển lên trạng thái M. Vận tốc tối thiểu của chùm electron là
A. 1,55.106 m/s
B. 1,79.106 m/s
C. 1,89.106 m/s
D. 2,06.106 m/s
Biết năng lượng tương ứng với các trạng thái dừng của nguyên tử hidro được tính theo biểu thức E n = - 13 , 6 n 2 e V n = 1 , 2 , 3 , . . . . Cho một chùm electron bắn phá các nguyên tử hidro ở trạng thái cơ bản để kích thích chúng chuyển lên trạng thái M. Vận tốc tối thiểu của chùm electron là
A. 1 , 55 . 10 6 m/s
B. 1 , 79 . 10 6 m/s
C. 1 , 89 . 10 6 m/s
D. 2 , 06 . 10 6 m/s
Đề bài
Cho các cấu hình electron nguyên tử sau đây:
a] \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^2}\]
b] \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^3}\]
c] \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}3{p^3}\]
d] \[1{s^2}2{s^1}2{p^3}\]
Hãy cho biết:
- Cấu hình electron nào ở trạng thái cơ bản ? Cấu hình electron nào ở trạng thái kích thích ?
- Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản cho ở trên là nguyên tử nguyên tố nào ?
Lời giải chi tiết
Cấu hình e ở trạng thái cơ bản là a.
Cấu hình e ở trạng thái kích thích là b, c, d
Loigiaihay.com
Khi tạo SO2, S ở trạng thái kích thích, 1 e của phân lớp 3p được chuyển lên phân lớp 3d tạo ra 4e độc thân
Vậy cấu hình e ở trạng thái kích thích của S là: s22s22p63s23p33d1
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Bài 19: Khái quát về nhóm cacbon – Câu 2 trang 77 SGK Hóa học 11 Nâng cao. Hãy cho biết:
– Cấu hình electron nào ở trạng thái cơ bản ? Cấu hình electron nào ở trạng thái kích thích ?
Cho các cấu hình electron nguyên tử sau đây:
a] \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^2}\]
b] \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^2}4{p^3}\]
c] \[1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}3{p^3}\]
d] \[1{s^2}2{s^1}2{p^3}\]
Quảng cáoHãy cho biết:
– Cấu hình electron nào ở trạng thái cơ bản ? Cấu hình electron nào ở trạng thái kích thích ?
– Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản cho ở trên là nguyên tử nguyên tố nào ?
Giải
Cấu hình e ở trạng thái cơ bản là a.
Cấu hình e ở trạng thái kích thích là b, c, d
$Al$ có Z=13. Cấu hình e sẽ là $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$ Chọn đáp án A
ở trạng thái kích thích nguyên tử nhôm có cấu hình e là:
A-1s2-2s2-2p6-3s2-3p1
B- 1s2-2s2-2p6-3s2-3p2
C-1s2-2s2-2p6-3s1-3p2
bạn ltvien làm sai rồi
ZAl = 13
=> Cấu hình ở trạng thái bình thường là:
1s2 2s2 2p6
những khi bị kích thích thì số e ở lớp ngoài cùng [lớp thứ 3] phải có số điện tử độc thân cao nhất
=> Cấu hình ở trạng thái kích thích là:
1s2 2s2 2p6
Last edited by a moderator: 31 Tháng tám 2013
Reactions: Nguyễn Hương Trà
Sự khác biệt chính - Trạng thái cơ bản và Trạng thái kích thích
Các nguyên tử được cấu tạo từ một hạt nhân nguyên tử và các electron đang chuyển động xung quanh hạt nhân đó. Electron không có vị trí cụ thể trong một nguyên tử; họ chỉ có một xác suất điểm cao là ở đâu đó xung quanh hạt nhân. Theo các xác suất này, các nhà khoa học đã tìm thấy các mức năng lượng riêng biệt có xác suất chứa electron cao nhất. Những mức năng lượng này chứa các electron có một lượng năng lượng nhất định. Các mức năng lượng gần với hạt nhân nguyên tử có năng lượng thấp hơn so với các mức năng lượng xa hơn. Khi một nguyên tử được cung cấp một lượng năng lượng nhất định, nó sẽ chuyển sang trạng thái kích thích từ trạng thái cơ bản do sự chuyển động của một điện tử từ mức năng lượng thấp hơn đến mức năng lượng cao hơn. Sự khác biệt chính giữa trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích là trạng thái cơ bản là trạng thái mà các electron trong một hệ thống ở mức năng lượng thấp nhất có thể trong khi trạng thái kích thích là bất kỳ trạng thái nào của hệ thống có năng lượng cao hơn trạng thái cơ bản.
1. Trạng thái cơ bản là gì
- Định nghĩa, giải thích
2. Trạng thái phấn khích là gì
- Định nghĩa, giải thích
3. Sự khác biệt giữa Trạng thái cơ bản và Trạng thái kích thích
- So sánh sự khác biệt chính
Các thuật ngữ chính: Nguyên tử, Hạt nhân nguyên tử, Điện tử, Mức năng lượng, Trạng thái kích thích, Trạng thái cơ bản, Trạng thái chân không
Nhà nước mặt đất là gì
Trạng thái cơ bản đề cập đến trạng thái mà tất cả các electron trong một hệ thống [nguyên tử, phân tử hoặc ion] đều ở mức năng lượng thấp nhất có thể. Do đó, trạng thái cơ bản được biết là không có năng lượng khi so sánh với trạng thái kích thích vì các electron ở mức năng lượng 0 không. Trạng thái cơ bản cũng được gọi là trạng thái chân không.
Khi năng lượng được cung cấp cho một nguyên tử ở trạng thái cơ bản, nó có thể chuyển sang trạng thái kích thích bằng cách hấp thụ năng lượng. Nhưng thời gian tồn tại của trạng thái kích thích là ít hơn, do đó, nguyên tử trở về trạng thái cơ bản, phát ra năng lượng hấp thụ như trong hình ảnh sau đây.
Hình 1: Phát thải năng lượng hấp thụ
Do đó, trạng thái mặt đất rất ổn định khi so sánh với trạng thái kích thích và có tuổi thọ dài hơn. Trong các nguyên tử trạng thái cơ bản, khoảng cách giữa các electron và hạt nhân nguyên tử có khoảng cách ít nhất có thể. Các electron nằm gần hạt nhân nguyên tử hơn.
Trạng thái phấn khích là gì
Trạng thái kích thích của một nguyên tử đề cập đến trạng thái có năng lượng cao hơn trạng thái cơ bản của nguyên tử đó. Ở đây, một hoặc nhiều electron không ở mức năng lượng thấp nhất có thể. Các electron đã chuyển đến mức năng lượng cao hơn bằng cách hấp thụ năng lượng được cung cấp từ bên ngoài. Nhưng, để chuyển sang trạng thái kích thích, lượng năng lượng được cung cấp phải bằng với chênh lệch năng lượng giữa hai mức năng lượng. Nếu không, không có sự kích thích sẽ diễn ra.
Tuy nhiên, trạng thái kích thích không ổn định do mức năng lượng cao hơn không ổn định và các nguyên tử có xu hướng trở về trạng thái cơ bản bằng cách phát ra năng lượng hấp thụ. Sự phát xạ này dẫn đến sự hình thành phổ điện từ có các vạch phát xạ.
Hình 2: Phát thải năng lượng hấp thụ từ trạng thái kích thích
Thời gian tồn tại của trạng thái kích thích rất ngắn do trạng thái kích thích không ổn định do năng lượng cao. Ở đây, khoảng cách giữa hạt nhân nguyên tử và electron không phải là khoảng cách nhỏ nhất có thể.
Định nghĩa
Trạng thái cơ bản: Trạng thái cơ bản đề cập đến trạng thái trong đó, tất cả các electron trong một hệ thống [một nguyên tử, phân tử hoặc ion] đều ở mức năng lượng thấp nhất có thể.
Trạng thái phấn khích: Trạng thái kích thích là bất kỳ trạng thái nào của hệ thống có năng lượng cao hơn trạng thái cơ bản.
Năng lượng
Trạng thái cơ bản: Trạng thái cơ bản của một hệ thống được biết là có năng lượng của zero zero.
Trạng thái phấn khích: Trạng thái kích thích của một hệ thống có năng lượng cao.
Ổn định
Trạng thái cơ bản: Trạng thái mặt đất rất ổn định.
Trạng thái phấn khích: Trạng thái kích thích rất không ổn định.
Cả đời
Trạng thái cơ bản: Trạng thái mặt đất có tuổi thọ dài.
Trạng thái phấn khích: Trạng thái phấn khích có một cuộc đời ngắn ngủi.
Khoảng cách từ hạt nhân nguyên tử
Trạng thái cơ bản: Khoảng cách giữa electron trạng thái cơ bản và hạt nhân nguyên tử là khoảng cách ít nhất có thể.
Trạng thái phấn khích: Khoảng cách giữa electron trạng thái kích thích và hạt nhân nguyên tử cao hơn so với trạng thái cơ bản.
Vị trí của điện tử
Trạng thái cơ bản: Ở trạng thái cơ bản, các electron được đặt ở mức năng lượng thấp nhất có thể.
Trạng thái phấn khích: Ở trạng thái kích thích, các electron được đặt ở mức năng lượng cao hơn.
Phần kết luận
Trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích của một hệ có liên quan đến chuyển động của electron giữa hai mức năng lượng. Sự khác biệt chính giữa trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích là trạng thái cơ bản là trạng thái trong khi các electron trong hệ thống ở mức năng lượng thấp nhất có thể trong khi trạng thái kích thích là bất kỳ trạng thái nào của hệ thống có năng lượng cao hơn trạng thái cơ bản.
Tài liệu tham khảo:1. Nhà nước mặt đất. Căng OChemPal,