Những câu hỏi liên quan
Một dung dịch có pH = 9,0. Tính nồng độ mol của H+ và OH- trong dung dịch? Hãy cho biết màu của phenolphtalein trong dung dịch này?
Dung dịch A chứa HNO3 có pH = a. Dung dịch B chứa NaOH có pH = 7 + a. Tỉ lệ nồng độ mol/l của NaOH và HNO3 là
Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO 3 và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là
A. pH = 2.
B. pH = 7.
C. pH > 7.
D. pH < 7.
Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,03
B. 0,30
C. 0,15
D. 0,12
Tính số mol, nồng độ mol ion H+ và OH- và pH của dung dịch axit b] HNO3 0,04M c] dung dịch HCl 0.001M d] dung dịch H2SO4 0,003M e] dung dịch HNO3 có pH=2 f] dung dịch H2SO4 có pH=4 g] 200ml dung dịch H2SO4 0,01M + 100ml dung dịch HCl 0,05M Giúp em với ạ
Tính nồng độ mol/l của chất co1v trong dung dịch sau: a] HNO3 , pH = 4 b] H2SO4 , pH = 3 c] KOH , pH = 9
d] Ba[OH]2 , pH = 10
+/ $HNO_3$ , $pH=4$
$pH=4$ → $[H^{+}]=10^{-4}$
$HNO_3→H^{+}+NO_3^{-}$
+/ $H_2SO_4$ , $pH=3$
$pH=3$ → $[H^{+}]=10^{-3}$
$H_2SO_4→2H^{+}+SO_4^{2-}$
$5.10^{-4}-10^{-3}-5.10^{-4}$
+/ $KOH$ , $pH=9$
$pH=9→pOH=14-9=5→[OH^{-}]=10^{-5}$
$KOH→K^{+}+OH^{-}$
$10^{-5}-10^{-5}-10^{-5}$
+/ $Ba[OH]_2$, $pH=10$
$pH=10→pOH=4→[OH^{-}=10^{-4}$
$Ba[OH]_2→Ba^{2+}+2OH^{-}$
$5.10^{-5}-5.10^{-5}-10^{-4}$