– Cấu hình electron nguyên tử trình diễn sự phân bổ electron trên những phân lớp thuộc những lớp khác nhau .Bạn đang xem : Cách xác lập số electron độc thânBạn đang xem: Cách xác định electron độc thân– Quy ước cách viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử :
+ Số thứ tự lớp electron bằng các chữ số: 1, 2, 3
+ Phân lớp được kí hiệu bằng vần âm thường : s, p, d, f+ Số electron trong phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp : s2, p6, d10 …- Cách viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử :+ Xác định số electron của nguyên tử .+ Các electron được phân bổ theo thứ tự tăng dần những mức nguồn năng lượng AO, tuân theo những nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững chắc và quy tắc Hun .+ Viết thông số kỹ thuật electron theo thứ tự những phân lớp trong 1 lớp và theo thứ tự của những lớp electron .+ Lưu ý : những electron được phân bổ vào những AO theo phân mức nguồn năng lượng tăng dần và có sự chèn mức nguồn năng lượng. Tuy nhiên, khi viết thông số kỹ thuật electron, những phân mức nguồn năng lượng cần được sắp xếp lại theo từng lớp .Ví dụ : Nguyên tử Fe có Z = 26 .+ Có 26 e+ Các e được phân bổ như sau : 1 s22s22p63s23p64s23d6. Có sự chèn mức nguồn năng lượng 4 s+ Sắp xếp lại những phân lớp theo từng lớp, ta được thông số kỹ thuật e : 1 s22s22p63s23p63d64s2Hoặc viết gọn : 3 d64s2 [ là thông số kỹ thuật electron nguyên tử của nguyên tố argon, là khí hiếm gần nhất đứng trước Fe ]
2. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng:
– Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định hành động đặc thù hóa học của một nguyên tố :+ Số electron tối đa ở lớp ngoài cùng của nguyên tử mỗi nguyên tố là 8 electron. Các nguyên tử có 8 e lớp ngoài cùng đều rất vững chắc, chúng phần nhiều không tham gia vào những phản ứng hóa học. Đó là những nguyên tử khí hiếm [ trừ He có 2 e lớp ngoài cùng ] .+ Các nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng là những nguyên tử sắt kẽm kim loại, trừ H, He và B .+ Các nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng thường là những nguyên tố phi kim .+ Các nguyên tử có 4 e ở lớp ngoài cùng hoàn toàn có thể là nguyên tử sắt kẽm kim loại hoặc phi kim
II. Năng lượng của các electron
1. Năng lượng của electron trong nguyên tử:
– Trong nguyên tử, những electron nằm trên mỗi obitan có một mức nguồn năng lượng xác lập, được gọi là mức nguồn năng lượng obitan nguyên tử [ mức nguồn năng lượng AO ] .- Các electron trên những obitan khác nhau của cùng một phân lớp có nguồn năng lượng như nhau .Ví dụ : Phân lớp 2 p có 3 AO : 2 px, 2 py, 2 pz. Các electron của những obitan p này tuy có sự khuynh hướng trong khoảng trống khác nhau, nhưng chúng có cùng mức nguồn năng lượng AO .- Trật tự những mức nguồn năng lượng obitan nguyên tử : Khi số hiệu nguyên tử Z tăng, những mức nguồn năng lượng AO tăng dần theo trình tự sau :1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p 7 s 5 f 6 d …- Khi điện tích hạt nhân tăng, có sự chèn mức nguồn năng lượng : mức 4 s trở nên thấp hơn 3 d, mức 5 s thấp hơp 4 d, 6 d thấp hơn 4 f, 5 d …
2. Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử:
a. Nguyên lí Pau-li:
– Ô lượng tử : Để màn biểu diễn obitan nguyên tử một cách đơn thuần, người ta dùng những ô vuông nhỏ, được gọi là những ô lượng tử. Một ô lượng tử ứng với 1 AO .Xem thêm : Snsd Family Outing Season 2 Vietsub Ep 8, List Of Family Outing EpisodesVD : n = 1 : chỉ có 1 AO-1s => màn biểu diễn bằng 1 ô vuông
n = 2: có 1 AO-2s và 3 AO-2p => AO 2s được biểu diễn bằng 1 ô vuông
– Chiều tự quay khác nhau của 2 electron được trình diễn bằng 2 mũi tên nhỏ : 1 mũi tên có chiều đi lên, 1 mũi tên có chiều đi xuống .
+ Khi trong 1 obitan đã có 2 electron, gọi là các electron ghép đôi:
– Số electron tối đa trong 1 lớp và 1 phân lớp :+ Số electron tối đa trong 1 lớp : 2 n2+ Số electron tối đa trong 1 phân lớp :
Phân lớp | Số AO | Số electron tối đa | Trạng thái electron tối đa ở lớp thứ n |
| s | 1 | 2 | ns2 |
| p | 3 | 6 | np6 |
| d | 5 | 10 | nd10 Xem thêm: CHIẾN LƯỢC PHÁT TRIỂN SẢN PHẨM LÀ GÌ? |
| f | 7 | 14 | nf14 |
+ Các phân lớp s2, p6, d10, f14có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa. Phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là chưa bão hòa. Phân lớp có 1 nửa số electron tối đa s1, p3, d5, f7gọi là bán bão hòa .
b. Nguyên lí vững bền:
– Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử những electron chiếm lần lượt những obitan có mức nguồn năng lượng từ thấp đến cao .Ví dụ : Nguyên tử B có Z = 5, có 5 e sẽ phân bổ lần lượt vào những obitan : 1 s, 2 s, 2 p. Trong đó 2 e vào AO-1s, 2 e vào AO-2s và 1 e vào AO-2pBiểu diễn bằng ô lượng tử so với nguyên tử B :
c. Quy tắc Hun:
– Trong cùng 1 phân lớp, những electron sẽ phân bổ trên những obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và những electron này phải có chiều tự quay giống nhau. Các e độc thân này được kí hiệu bằng những mũi tên cùng chiều, thường được viết hướng lên trên .- Ví dụ : Nguyên tử N có Z = 7 : có 7 e, được phân bổ vào những AO : 1 s, 2 s, 2 p
III. Lớp và phân lớp electron
1. Lớp electron:
– Trong nguyên tử, những e được sắp xếp thành từng lớp, những lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các e có nguồn năng lượng gần bằng nhau được sắp xếp trên cùng 1 lớp .- Những e ở lớp trong link với hạt nhân bền chặt hơn những e ở lớp ngoài. Năng lượng của e lớp trong thấp hơn nguồn năng lượng e ở lớp ngoài. Năng lượng của e hầu hết phụ thuộc vào vào số thứ tự của lớp .- Thứ tự những lớp e được ghi bằng những số nguyên n = 1,2,3 …., 7n = 1 2 3 4 5 6 7Tên lớp : K L M N O P Q- Lớp K có n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất, lớp Q. có n = 7 là lớp xa hạt nhân nhất .
2. Phân lớp electron:
– Mỗi lớp e phân loại thành những phân lớp được kí hiệu bằng những vần âm viết thường : s, p, d, f …- Các e trên cùng một phân lớp có nguồn năng lượng bằng nhau .- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó. Lớp thứ n có n phân lớp e. Tuy nhiên, trên thực tiễn, với những nguyên tố đã biết, chỉ có số e điền vào 4 phân lớp : s, p, d và f .
Lớp | n | Phân lớp |
| K | 1 | 1 phân lớp : 1 s |
| L | 2 | 2 phân lớp : 2 s, 2 p |
| M | 3 | 3 phân lớp : 3 s, 3 p, 3 d |
| N | 4 | 4 phân lớp : 4 s, 4 p, 4 d, 4 f |
| O | 5 | 5 s, 5 p, 5 d, 5 f |
| P. | 6 | 6 s, 6 p, 6 d, 6 f |
| Q. | 7 | 7 s, 7 p, 7 d, 7 f |
– Các e ở phân lớp s được gọi là những electron s, những e ở phân lớp p được gọi là những electron p … .
3. Obitan nguyên tử. Số obitan nguyên tử trong một phân lớp và 1 lớp electron:
– Trong nguyên tử, những electron hoạt động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác lập nào. Có thể tưởng tượng sự hoạt động của những electron như một đám mây điện tích âm. Vùng khoảng trống bao quanh hạt nhân nguyên tử chứa hầu hết hàng loạt điện tích của đám mây được gọi là obitan nguyên tử. Obitan nguyên tử [ automic orbital : AO ] là khu vực khoảng trống xung quanh hạt nhân mà tại đó Tỷ Lệ xuất hiện [ tìm thấy ] electron là lớn nhất, khoảng chừng 90 % .- Số obitan nguyên tử trong những phân lớp s, p, d, f lần lượt là 1, 3, 5, 7- Các obitan s có dạng hình cầu, những obitan p có dạng hình số 8 nổi và được khuynh hướng khác nhau trong khoảng trống. Các obitan d, f có hình dạng phức tạp hơn .