Phương pháp sử dụng để điều chế Nitơ trong phòng thí nghiệm là
|
Khí Nitơ đang được sử dụng ngày càng rộng rãi và chiếm khoảng 78% khí quyển của Trái đất. Chúng được ứng dụng nhiều vào ngành công nghiệp như: Khai khoáng, công nghiệp đóng tàu, dầu mỏ, luyện kim,... Vậy làm thế nào để hiểu hơn về khí ni tơ, điều chế khí Nitơ trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng cụ thể của nó trong sản xuất và đời sống, hãy cùng tìm hiểu nhé! Show
Điều chế khí Nitơ trong phòng thí nghiệm Khí N2 Là Gì?Nitơ là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu N và số nguyên tử bằng 7, nguyên tử khối bằng 14, với độ âm điện là 3,04. Điều chế khí Nitơ trong phòng thí nghiệm cho ra đời những khí N2 rất có ích cho đời sống hàng ngày. Ở điều kiện thường Nitơ là một chất khí không màu không mùi, không vị và khá trơ tồn tại dưới dạng phân tử N2. Khí này chiếm khoảng 78% khí quyển Trái đất và là thành phần của mọi cơ thể sống. Khí Nitơ tạo ra nhiều hợp chất quan trọng như axit nitric, amoniac, axit amin, và xyanua.
Khí Nitơ có nhiều lợi ích đối với cuộc sống Tính Chất Của Khí Nitơ Đối Với Đời SốngNitơ là một phi kim, có độ âm điện là 3,04. Bao gồm 5 điện tử trên lớp ngoài cùng chính vì thế có hóa trị III phần lớn các hợp chất để đạt cơ cấu bền. N2 tinh khiết là một chất khí ở dạng phân tử không màu, chỉ tham gia phản ứng hóa học ở nhiệt độ phòng khi chúng phản ứng với chất Liti. Nitơ hóa lỏng ở nhiệt độ 77K ( - 196 độ c) trong điều kiện áp suất khí quyển và đóng băng ở 63 K ( - 210 độ c) thành dạng tinh thể lục phương đóng kín. Khí này có dạng giống như nước, điều chế khí Nitơ trong phòng thí nghiệm là chất làm lạnh phổ biến và có tỷ trọng bằng 80,8%. Những Ứng Dụng Của Khí Nitơ Trong Đời Sống Và Sản XuấtKhí N2 được ứng dụng rất nhiều trong đời sống thường ngày cũng như sản xuất. Sau đây là những điều cụ thể về ứng dụng của chúng:
Khí Nitơ có những ứng dụng rất hữu ích đối với con người
Công Ty TNHH Khí Công Nghiệp Việt – Đơn Vị Chuyên Cung Cấp Khí Công Nghiệp Uy TínNhư bạn cũng đã thấy khí Nitơ có rất nhiều ứng dụng và lợi ích trong cuộc sống hàng ngày và rất cần thiết trong ngành công nghiệp. Chúng tôi cam kết mang đến cho quý khách hàng khí công nghiệp giá rẻ với một chất lượng trên cả tuyệt vời, mong rằng khách hàng sẽ an tâm sử dụng một cách hợp lý nhất. Với kinh nghiệm nhiều năm trong ngành, chúng tôi luôn mong muốn sản phẩm làm ra phải đáp ứng tất cả các nhu cầu của khách hàng, đảm bảo về chất lượng cũng như sự tin cậy đối với quý vị. Nếu bạn còn điều gì thắc mắc hãy liên hệ với chúng tôi qua số Hotline: 0901.466.555 ( Mr. Thắng) để được tư vấn nhiệt tình và chúng tôi sẽ mang đến cho bạn những sản phẩm tuyệt vời nhất. CÔNG TY TNHH KHÍ CÔNG NGHIỆP VIỆT Website: http://khicongnghiep.info/ Hotline: 0901.466.555 ( Mr. Thắng) Địa chỉ: Số 78 Đường 19, Phường 12, Quận Gò Vấp, TP. HCM Email:
Javascript not detected. Javascript required for this site to function. Please enable it in your browser settings and refresh this page.
Trong tự nhiên, khí Nitơ [N2] chiếm đến 78% khí quyển của trái đất, thể tích lớn nhất trong không khí. Những nghiên cứu điều chế N2 trong phòng thí nghiệm góp phần thực hiện quy trình để nghiên cứu điều chế ra Nitơ [N2] tinh khiết, phục vụ các nhu cầu trong cuộc sống. Khái niệm về khí NitơNitơ [N2] trên thực tế xuất hiện xung quanh chúng ta, chúng không màu, không mùi nên chúng ta ít có thể cảm nhận được. Nhờ có Nitơ [N2], rất nhiều sinh vật trên trái đất mới có thể sinh trưởng và phát triển. Nitơ chiếm thể tích lớn trong không khí Cây trồng trên trái đất không thể sống thiếu Nitơ [N2], nếu thiếu Nitơ [N2] thì cây trồng sẽ cho năng suất thấp, phát triển còi cọc. Tuy nhiên chúng cần Nitơ ở mức độ vừa phải, nếu quá nhiều có thể gây phản tác dụng, sinh hại cho môi trường. Tính chất vật lý của Nitơ [N2]Nitơ [N2] là một chất khí vô cùng nhiều trong tự nhiên, tuy nhiên nó lại không gây độc hại cho cơ thể con người ở điều kiện bình thường.
Nitơ [N2] có những tính chất hóa học nào?Ở trạng thái bình thường Nitơ [N2] là khí trơ, khó có thể phản ứng và không hỗ trợ quá trình đốt cháy hay sinh nhiệt. Do Nitơ [N2] có cấu trúc phân tử khá bền [liên kết ba] nên cũng rất khó để bẻ gãy. Liên kết này được gọi là entanpi, do entanpi phân ly liên kết rất cao, khí N2 hầu như không có phản ứng nào với hầu hết các thuốc thử. Nitơ ở trạng thái lỏng khi rót có khói trắng Tác dụng với kim loạiĐể hiểu rõ hơn về tính chất hóa học của nó, người ta thường phải cho Nitơ [N2] tác dụng với các kim loại mạnh ở nhiệt độ cực kỳ cao. Sản phẩm thu được là các hợp chất muối Lithium nitride. Một số phản ứng đặc trưng: 6Li + N2 → 2Li3N2 3Ca + 2N → Ca3N2 3Mg + N2 → Mg3N2 2Al + N2 → 2AlN Tác dụng với oxiNitơ [N2] khi tác dụng với Oxy trong điều kiện có hồ quang điện khoảng 3273K sẽ tạo thành oxit nitric: N + O → 2NO Tác dụng với HidroNitơ [N2] cũng có phản ứng với H2 trong điều kiện 725K, áp suất 200 atm và chất xúc tác sắt + molypden. N + 3H → 2NH Tác dụng với hợp chất cacbuaNitơ [N2] tác dụng với Alumina và Canxi cacbua sinh ra muối. Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO CaC2 + N2 → CaCN2 + C Đây là phản ứng để sản xuất các loại phân bón. ||Tham khảo: Các chất lưỡng tính thường gặp và các cách giải bài tập Cách điều chế khí Nito N2 trong phòng thí nghiệmNgười ta điều chế khí Nitơ như thế nào? Phương pháp điều chế Nitơ [N2] trong phòng thí nghiệm chúng ta thường sẽ dùng các hợp chất muối amoni. Đun nóng dung dịch amoni clorua và natri nitrit sẽ thu được khí Nitơ [N2] thoát ra. Phương trình điều chế N2 trong phòng thí nghiệm: NH4Cl + Na2NO → NaCl + 2H2O + N2 Trong phản ứng này sẽ sinh ra nhiều tạp chất. Để loại bỏ các loại khí tạp chất, chúng ta cho dòng khí đi qua dung dịch H2SO4 đặc + kali dicromat. Ngoài cách điều chế N2 trong phòng thí nghiệm phổ biến trên thì chúng ta có thể sử dụng cách phân hủy muối amoni dicromat. Khi phân hủy muối sẽ có những tinh thể màu đỏ nổ, phát ra tia sáng kèm theo khí Nitơ [N2] thoát ra. [NH4]2Cr2O7 → N2 + 4H2O + Cr2O3 Oxy hóa khí Amoniac cũng là cách để thu được Nitơ [N2]. Cho một lượng Amoniac + đồng oxit hoặc Clo, dưới tác dụng của nhiệt sẽ thu được khí Nitơ [N2]. Phương trình: 2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O + 3Cu 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl Phân hủy Natri Azide cũng là cách để chúng ta có thể thu được khí N2 nhanh chóng. Phương trình: 2NaN3 → 2Na + 3N2 Ba [N3]2 → Ba + 3N2 Điều chế N2 trong phòng thí nghiệm chỉ điều chế ra lượng ít Nitơ phục vụ cho mục đích nghiên cứu cấu tạo chất. Còn trong công nghiệp, người ta điều chế Nitơ [N2] dựa vào việc hóa lỏng không khí. Tách Nitơ lỏng sau đó đựng vào các thùng chứa riêng biệt. Các ứng dụng của Nitơ [N2]Làm khói lạnh trên kem Nitơ [N2] có rất nhiều trong tự nhiên, là một đơn chất vô cùng quan trọng đối với các hoạt động chuyển hóa. Vì thế, nó đã được nghiên cứu điều chế sử dụng trong các lĩnh vực sản xuất. Cụ thể ứng dụng của Nitơ [N2] gồm có:
||Tham khảo thêm: Bari Clorua là gì? BaCl2 có kết tủa không? Kết Tủa Màu gì? Các thông tin trên đã giải đáp cho bạn đọc cụ thể cách điều chế N2 trong phòng thí nghiệm nhất. Đây là một kiến thức vô cùng quan trọng của chương trình hóa phổ thông. Hãy ghi nhớ để làm bài thi một cách tốt nhất nhé. ||Bài viết liên quan khác: Chọn đáp án B Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N2 bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa của amoni clorua và natri nitrit: NH4Cl + NaNO2 →t° N2↑ + NaCl + 2H2O CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀJavascript not detected. Javascript required for this site to function. Please enable it in your browser settings and refresh this page. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nitơ là Nhóm nitơ gồm những nguyên tố nào ? Các nguyên tố thuộc nhóm nitơ đều thuộc các nguyên tố họ Thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các đơn chất O2, F2, N2 là Ở điều kiện thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học là do Nitơ thể hiện tính khử khi phản ứng với Nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của N2 ? Nitơ phản ứng với chất nào sau đây ở điều kiện thường ? Trong công nghiệp thì Nitơ được điều chế bằng phương pháp : Điều chế khí N2 trong phòng thí nghiệm bằng phương trình sau : Điểm giống nhau giữa N2 và CO2 là Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là Mệnh đề nào dưới đây không đúng? Mệnh đề nào dưới đây là không đúng? Mệnh đề nào dưới đây đúng? Trong các hợp chất, nitơ có cộng hóa trị tối đa là Trong các hợp chất, nitơ có thể có các số oxi hóa là Ở điều kiện thường, nitơ phản ứng được với Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ bằng phương pháp dời nước vì Nitơ có nhiều trong khoáng vật diêm tiêu, diêm tiêu có thành phần chính là Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nitơ là Cây không sử dụng được nitơ phân tử N2 trong không khí vì: Video liên quan |
