Hoà tan 4.25g một muối Halogenua kim loại kiềm vào nước 200ml dung dịch A. Lấy 10ml dung dịch A cho phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 0,7175g kết tủa. Xác định công thức muối đã dùng và nồng độ mol/l của dung dịch A.
[ Em ko biết đúng ko , sai xin thứ lỗi ]
Reactions: Trieuphi
THPTToán
Gia sư QANDA -
Học sinh
cho em hỏi là só9 108 là ở đâu vậy ạ
Gia sư QANDA -
108 là nguyên tử khối của Ag đó em
Học sinh
Gia sư QANDA -
Những câu hỏi liên quan
Nhờ mn giải giúp mik mấy bài hóa HSG này vs, mik đag rất cần,mik tks nhiều:
Câu 1: Khử hoàn toàn 8,12g một ôxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dd Ca[OH]2 dư thấy tạo thành 14g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dd HCl dư thì thu đc 2,352l khí ở đktc. Xác định công thức của ôxit kim loại.
Câu 2: Cho 13,12g tinh thể Al2[SO4]3. 18H2O hòa tan vào nước đc dd A. Cko 250ml dd KOH PƯ hết với dd A thu đc 1,17g kết tủa. Tính nồng độ mol của dd KOH có thể sử dụng để tạo kết tủa trên.
Câu 3: Trộn 100g dd chứa muối Sunfát của một kin loại kiềm, nồng độ 16,4% với 100g dd KHCO3 4,4%. Sau khi PƯ kết thức thu đc dd A có khối lượng < 200g. Cho 200g dd BaCl2 6,24% vào dd C thu đc dd D. dd D còn có thể PƯ đc vs dd H2SO4. Hãy Xác định công thức muối sunfát kim loại kiềm ban đầu.
Câu 4: Đun nóng 16,8l khí hiđro [đktc] với Cacbon ở 500 độ C và có Ni làm xúc tác, thu đc hh khí gồm CH4 và H2. Tỷ khối hơi của hh khí so vs hiđo bằng 4,5. Đốt cháy hoàn toàn hh khí đó rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 8% [d=1,1g/ml].
1- Tính hiệu suất PƯ giữa hiđro và Cacbon
2- Tính nồng độ mol/lít của dd thu đc sau PƯ đốt cháy hh
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Hòa tan 4,25g một muối halogen của KL kiềm vào nước được 200ml dd A.Lấy 10ml dd A cho phản ứng với 1 lượng dư dd AgNO3 thu được 0,7175g kết tủa .Công thức muối và nồng độ mol của dd A là ?
Các câu hỏi tương tự
1. Hòa tan 45,8g hỗn hợp rắn gồm NaBr và KL vào nước thành 200g dd A. cho dd A tác dụng vs dd AgNO3 [vừa đủ] thấy có 85,1 g kết tủa.
a, tính nồng độ % của NaBr trong ddA
b, Tính thể tích DD AgNO3 0,8M cần dùng trong phản ứng trên
2, 1 dd có hòa tan hai muối là NaCl và NaBr . nồng độ % của mỗi muối trong dd đều bg nhau và bg C%. HÃY xác định C% của 2 muối trong dd bt rằng 20g dd hai muối nói trên tác dụng vừa đủ vs 50ml dd AgNO3 nồng độ 8%, có khối lượng riêng 1,0625g/cm3
3, Cho lượng dư dd AgNO3 tác dụng vs 200m dd hỗn hợp gồm NaF 0,05M ; NaCl 0,15M ; NaBr 0,2M . Viết PTHH của p/u xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu dc.
Hòa tan hoàn toàn 6,3175g hh muối NaCl, KCl, MgCl2 vào nước, rồi thêm vào đó 100ml AgNO3 1,2M. Sau phản ứng, lọc tách riêng kết tủa A và dd B. Cho 2g Mg vào D, khi PỨ kết thúc lọc tách riêng kết tủa C và dd D. Cho D vào dd HCl loãng dư. Sau PỨ thấy khối lượng C giảm đi 1,844g. Thêm NaOH dư vào D lọc lấy kết tủa, nung dến khối lượng không đổi được 0,3g chất rắn E.
a] Viết các phương trình PỨ xảy ra
b] Tính khối lượng kết tủa A và C
c] Tính phần trăm khối lượng các muối trong hh đầu.
Phương pháp giải:
Đặt công thức muối halogen là AX [với A là kim loại kiềm, X là nguyên tố halogen]
PTHH: AX + AgNO3 → ANO3 + AgX↓
Theo PT có:
\[{n_{{\rm{AX}}}} = {n_{AgX}} \Rightarrow \frac{{4,25}}{{A + X}} = \frac{{14,35}}{{108 + X}}\]
→ Mối quan hệ giữa A và X, từ đó chạy giá trị của X ta tìm được A thỏa mãn.
Lời giải chi tiết:
Đặt công thức muối halogen là AX [với A là kim loại kiềm, X là nguyên tố halogen]
PTHH: AX + AgNO3 → ANO3 + AgX↓
Theo ĐB: \[\frac{{4,25}}{{A + X}}\] → \[\frac{{14,35}}{{108 + X}}\]
Theo PT có:
\[\begin{array}{l}{n_{{\rm{AX}}}} = {n_{AgX}}\\ \Rightarrow \frac{{4,25}}{{A + X}} = \frac{{14,35}}{{108 + X}}\\ \Rightarrow 459 + 4,25X = 14,35A + 14,35X\\ \Rightarrow 14,35A + 10,1X = 459\end{array}\]
Kẻ bảng ta có:
Vậy X là Cl, A là Li. Công thức muối là LiCl
Đáp án B