Top 1 ✅ Công thức cấu tạo của baso4. giải thích công thức e của gốc SO4 giúp mình ạ nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2021-12-18 20:30:46 cùng với các chủ đề liên quan khác
công thức cấu tạo c̠ủa̠ baso4．giải thích công thức e c̠ủa̠ gốc SO4 giúp mình ạ
Hỏi:
công thức cấu tạo c̠ủa̠ baso4．giải thích công thức e c̠ủa̠ gốc SO4 giúp mình ạcông thức cấu tạo c̠ủa̠ baso4．giải thích công thức e c̠ủa̠ gốc SO4 giúp mình ạ
Đáp:
kimlien:Bình thường thì để đơn giản hoá， người ta vẽ nguyên tử trung tâm Ɩà Lưu huỳnh liên kết với 4 nguyên tử Oxi， vì nhóm SO4 2[-] này có 2 điện tích âm， nên 2 trong 4 nguyên tử O sẽ mang điện tích âm， như ѵậყ thì 2 nguyên tử đó cần 1 e nữa để đủ lớp vỏ e giống khí hiếm gần nhất， nên nó góp chung 1e với 1e c̠ủa̠ Lưu huỳnh để tạo liên kết đơn [bạn đọc thuyết liên kết hoá trị VB để biết thêm về sự tạo thành liên kết]．Còn lại 2 nguyên tử oxi còn lại không có điện tích âm nên thiếu 2 e， nó đem 2 e đi góp chung với 2 e c̠ủa̠ S， tạo thành liên kết đôi S=O
kimlien:Bình thường thì để đơn giản hoá， người ta vẽ nguyên tử trung tâm Ɩà Lưu huỳnh liên kết với 4 nguyên tử Oxi， vì nhóm SO4 2[-] này có 2 điện tích âm， nên 2 trong 4 nguyên tử O sẽ mang điện tích âm， như ѵậყ thì 2 nguyên tử đó cần 1 e nữa để đủ lớp vỏ e giống khí hiếm gần nhất， nên nó góp chung 1e với 1e c̠ủa̠ Lưu huỳnh để tạo liên kết đơn [bạn đọc thuyết liên kết hoá trị VB để biết thêm về sự tạo thành liên kết]．Còn lại 2 nguyên tử oxi còn lại không có điện tích âm nên thiếu 2 e， nó đem 2 e đi góp chung với 2 e c̠ủa̠ S， tạo thành liên kết đôi S=O
công thức cấu tạo c̠ủa̠ baso4．giải thích công thức e c̠ủa̠ gốc SO4 giúp mình ạ
Xem thêm : ...
Vừa rồi, seonhé.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Công thức cấu tạo của baso4. giải thích công thức e của gốc SO4 giúp mình ạ nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Công thức cấu tạo của baso4. giải thích công thức e của gốc SO4 giúp mình ạ nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Công thức cấu tạo của baso4. giải thích công thức e của gốc SO4 giúp mình ạ nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng seonhé.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Công thức cấu tạo của baso4. giải thích công thức e của gốc SO4 giúp mình ạ nam 2022 bạn nhé.
Câu 42:
a] Bari có hóa trị II. Chọn công thức sai
A. BaSO4 B. BaO C. BaCl D. Ba[OH]2
b] Nguyên tử Fe có hóa trị II trong công thức nào
A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2[SO4]3 D. FeSO4
c] Hóa trị của Mn trong MnO2 là:
A. II B. III C. IV D. VI
d] Cho công thức hoá học của sắt [III] oxit là Fe2O3, hiđro clorua là HCl. CTHH đúng của sắt
[III] clorua là:
A. FeCl2. B. FeCl. C. FeCl3. D. Fe2Cl.
e] Cho biết CTHH hợp chất của nguyên tố X với Cl là XCl2, hợp chất của Y với O là YO. Vậy
CTHH của hợp chất của X và Y là:
A. X2Y3. B. XY. C. X3Y2. D. X2Y.
f] Cho biết CTHH hợp chất của nguyên tố X với Cl là XCl2, hợp chất của Y với O là Y2O3.
Vậy CTHH của hợp chất của X và Y là:
A. X2Y3. B. XY2. C. X3Y2. D. X2Y.
Bari sulfat [hoặc sunfat, Barium Sunfate] là một hợp chất vô cơ, công thức hóa học BaSO4. Bari sulfat tồn tại dạng tinh thể màu trắng không mùi và không tan trong nước.
Nó xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất barit, đó là nguồn sản xuất thương mại chính của bari và các chất điều chế từ nó. Bari sulfat có màu đục trắng và mật độ cao là tính chất chính để ứng dụng trong công nghiệp hiện đại.
Công thức cấu tạo cảu Bari Sunfat:
Cách điều chế Bari Sunfat
Bari sunfat xuất hiện tự nhiên dưới dạng khoáng barit, được tìm thấy và sử dụng rộng rãi làm nguồn chính của bari và các hợp chất bari khác.
Điều chế trong công nghiệp: Bari sunfat thu được từ khoáng barit, sau khi khai thác và chế biến. Quá trình chế biến barit không tinh khiết bao gồm việc đun nóng nó với than cốc [cacbon] để tạo thành bari sulfua [BaS] hòa tan trong nước, sau đó được tách ra khỏi các tạp chất và phản ứng với axit sulfuric để tạo ra sản phẩm bari sulfua tinh khiết:
BaSO 4 + 4 C → BaS + 4 CO
BaS + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 S
Một phương pháp khác để thu được bari sunfat tinh khiết là bằng cách cho bari cacbonat hoặc bari clorua phản ứng với axit sunfuric.
Tính chất vật lý Bari Sulfat BaSO4
Bari sulfat tinh khiết được tìm thấy ở dạng bột hoặc tinh thể nhỏ màu trắng, không mùi với mật độ 4,49 g / mL, điểm nóng chảy 1580 ° C và điểm sôi 1600 ° C.
Tính chất hóa học Bari Sulfat BaSO4
Bari sulfat được biết đến với khả năng hòa tan kém trong nước. Nó cũng không hòa tan trong rượu và hòa tan trong axit đậm đặc. Nó phản ứng dữ dội với bột nhôm. Bari sulfat có một số ứng dụng trong y tế và phóng xạ do tính chất không hòa tan trong nước và đặc tính đục phóng xạ.
Công dụng
Bari sulfat được sử dụng rộng rãi như một tác nhân gây đục phóng xạ hoặc chất cản quang tia X để chẩn đoán các tình trạng bệnh lý đường tiêu hóa.
Bari sulfat cũng được sử dụng trong dung dịch khoan giếng dầu và tấm chắn bức xạ trên bê tông. Nó cũng có các ứng dụng trong trám bít ống tủy, bột màu, sơn, chất kết dính, lớp phủ giấy, chất độn trong nhựa, vải sơn, lớp lót phanh, chế phẩm pháo hoa, hàng dệt, cao su và chất xúc tác.
Bari sulfat được coi là không độc hại do không hòa tan trong môi trường nước và an toàn cho mục đích y tế. Tuy nhiên, tiếp xúc với bụi của nó hoặc hít phải ở nồng độ cao có thể gây ra một số kích ứng cho mắt, mũi và hệ hô hấp.
Ứng dụng của Bari Sulfat
Ngành khai thác dầu mỏ
Khoảng 80% sản lượng bari sunfat của thế giới, chủ yếu là khoáng chất tinh khiết, được tiêu thụ như một thành phần của dung dịch khoan mỏ dầu. Chất này làm tăng mật độ dung dịch, tăng áp suất thuỷ tĩnh trong giếng và giảm nguy cơ bị nổ.
Trong công nghiệp khai thác dầu mỏ, người ta sử dụng Barium sulfate BaSO4 ở dạng bùn khoan với mục đích thăm dò sự có mặt của dầu mỏ, giúp tăng áp suất thủy tĩnh của mực chất lỏng đứng yên bên trong mỏ dầu làm giảm thiểu hiện tượng phun trào dầu gây thất thoát, đồng thời đẩy dầu lên gần mặt khai thác hơn.
Ngành sản xuất sơn và mực in
Barium sulfate BaSO4 được sử dụng như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn [sơn dầu, sơn gỗ, sơn tàu biển, sơn chịu nhiệt, sơn tĩnh điện, sơn nhà xưởng, sơn ô tô và xe máy cao cấp, sơn chống thấm, sơn ngoài trời, sơn epoxy, …]
Trong ngành mực in, in ấn hóa chất BaSO4 Được sử dụng như làm đầy mực, có thể làm tăng độ bám dính, giữ cho màu sắc tươi sáng, rõ ràng, không phai
Ngành nhựa và cao su
Trong công nghiệp gia công sản phẩm nhựa Barium sulfate BaSO4 được sử dụng để làm phụ gia gia công bề mặt, cải thiện tính chất bề mặt của sản phẩm, giúp các poly trong nhựa phân tán đều, dày dặn.
Trong ngành cao su BaSO4 được sử dụng như việc điền cao su lốp, cao su cách nhiệt, tấm nhựa, băng dính, nhựa kỹ thuật. có thể tăng chống lão hóa và chống chịu thời tiết của sản phẩm. Các sản phẩm không phải là dễ dàng để trở thành lão hóa và giòn. Có thể thay đổi bề mặt, làm giảm chi phí sản xuất
Ngành giấy
Trong công nghiệp sản xuất giấy, Barium sulfate BaSO4 được sử dụng để làm phụ gia gia công bề mặt, cải thiện tính chất bề mặt của sản phẩm, giúp giấy có độ trắng cao, bề mặt thành phẩm đạt được độ bóng mong muốn,…
Ngành gốm sứ
Hóa chất BaSO4 làm chất trợ cháy cho thủy tinh, tác nhân cho gốm sứ cách điện và cao su chất lượng cao, làm men…
Ngành y dược, thực phẩm
Trong y học hoặc thực phẩm, Barium sulfate BaSO4 như một nguồn nguyên liệu hỗ trợ tiêu hóa và hỗ trợ cho công nghệ X – quang trong y học xét nghiệm.
Các ngành công nghiệp khác
Ngoài ra Barium sulfate BaSO4 còn được sử dụng như một chất làm trơn, lớp bảo vệ nhờ vào tính chất không tan trong nước của nó ở các ngành công nghiệp khác, ứng dụng của Barium sulfate BaSO4 là rất đa dạng nhưng khi ở dạng đã hòa tan thì nó sẽ thành độc, chúng ta cần lưu ý về vấn đề này.
Các sản phẩm Bari sunfat tốt nhất hiện nay
Câu 20: Biết trong công thức hóa học BaSO4 thì Ba có hóa trị II. Hóa trị của nhóm [SO4] là
A. I. B. II. C. III. D. IV
Các câu hỏi tương tự
a] Nêu quy tắc hóa trị với hợp chất hai nguyên tố. Lấy công thức hóa học của hai hợp chất trong câu 2 làm thí dụ.
b] Biết công thức hóa học K2SO4 trong đó có K hóa trị I, nhóm [SO4] hóa trị II. Hãy chỉ ra là công thức hóa học trên phù hợp đúng theo quy tắc hóa trị.