Lời giải của GV Vungoi.vn
Dung dịch X có: nH2SO4 = 0,2a mol; nHCl = 0,2. 0,1 = 0,02 mol
→ nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 0,4a + 0,02 [mol]; nSO4 2- = 0,2a mol
Dung dịch Y có: nBa[OH]2 = 0,3b mol; nKOH = 0,3. 0,05 = 0,015 mol
→ nOH- = 2.nBa[OH]2 + nKOH = 0,6b + 0,015 [mol]; nBa2+ = 0,3b mol
Dung dịch Z có pH = 12 nên dư OH- → [H+]=10-12 [M] → [OH-] = 10-2 [M]
→ nOH- dư = Vdd.CM = 0,5. 10-2 = 0,005 mol
Ta có: nBaSO4 = 0,01 mol
Xét 2 trường hợp sau:
*TH1: Ba2+ phản ứng hết
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Khi đó nBa2+ = nBaSO4 = 0,01 mol → 0,3b = 0,01 → b = 1/30 → nOH-= 0,6b + 0,015 = 0,035 mol
H+ + OH- → H2O
Ban đầu 0,4a+0,02 0,035 mol
Phản ứng 0,4a+0,02 0,4a+ 0,02 mol
Sau phản ứng 0 0,035 – [0,4a+0,02] mol
Ta có: nOH- dư = 0,035 – [0,4a + 0,02] = 0,005 mol → a = 0,025 [không thỏa mãn điều kiện nBa2+ < nSO4[2-]]
*TH2: SO42- phản ứng hết
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Khi đó nSO4[2-] = nBaSO4 = 0,01 mol → 0,2a = 0,01 → a = 0,05
→ nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 0,4a + 0,02 = 0,04 [mol]
H+ + OH- → H2O
Ban đầu 0,04 [0,6b + 0,015]
Phản ứng 0,04 0,04
Sau phản ứng 0 0,6b – 0,025
Ta có: nOH- dư = 0,6b – 0,025 = 0,005 mol → b = 0,05
Vậy a = 0,05 và b = 0,05
Ví dụ 3: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là
Ví dụ 4: Trộn 20 ml dd HCl 0,05M với 20 ml dd H2SO4 0,075M thu được 40ml dd có pH bằng
Ví dụ 5: Trộn 20 ml dd KOH 0,35M với 80 ml dung dịch HCl 0,1 M được 100ml dd có pH là
Ví dụ 6: Cho 40ml dd HCl 0,75M vào 160ml dd chứa đồng thời Ba[OH]2 0,08M và KOH 0,04M thu được 200ml dd có pH là
Ví dụ 7: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dd có pH là
Ví dụ 8: Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau của dd HCl 0,2M và dd Ba[OH]2 0,2M. pH của dd thu được là
Ví dụ 9: Trộn hai thể tích dd HCl 0,1M với một thể tích dd gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,15M thu được dd Z có pH là
Ví dụ 10: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2 x mol/l thu được 500 ml dd có pH=2. Giá trị của x là
Ví dụ 11: Trộn 300 ml dd HCl 0,05 M với 200 ml dd Ba[OH]2 a mol/l thu được 500 ml dd có pH=12. Giá trị của a là
Ví dụ 12: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH bằng
Ví dụ 13: Trung hòa 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl và HNO3 có pH=2 cần V ml dung dịch NaOH 0,02M. Giá trị của V là
Ví dụ 14: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?
trộn 200 ml HCL 0.1M voi 300ml H2SO4 pH = 1 tính pH dd thu được
nSO42-=0,05.0,2=0,01 molnNa+=0,06.0,3=0,018 molnH+=2.0,01=0,02 molnOH-=nNa+=0,018 molH++OH-->H2O 0,018 0,018 [mol]=>nH+ dư=0,02-0,018=0,002 molVsau=0,5 lít=>H+=0,004 M=>pH=-logH+=2,4Na+=0,0180,5=0,036 M; SO42-=0,010,5=0,02M.
H+ + OH- → H2O
0,018 ← 0,018
=> nH+ dư = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol => [H+]dư = 0,002 / [0,2 + 0,3] = 0,004M
=> pH = −log[[H+ ]] = 2,4
Đáp án cần chọn là: A
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Tìm 5 từ có từ sĩ chỉ nghệ thuật [Hóa học - Lớp 3]
4 trả lời
Bệnh nào sau đây không phải do vi khuẩn gây nên [Hóa học - Lớp 6]
4 trả lời
Chọn phương án đúng [Hóa học - Lớp 6]
1 trả lời
5]
Ta có:
\[{n_{HN{O_3}}} = 0,2.0,1 = 0,02{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{N{O_3}^ - }}\]
\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,05 = 0,01{\text{ mol}}\]
\[ \to {n_{{H^ + }}} = 0,01.2 = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,01{\text{ mol}}\]
Trộn 2 dung dịch thu được dung dịch \[A\] có thể tích là :
\[{V_A} = 200 + 200 = 400{\text{ ml = 0}}{\text{,4 lít}}\]
Dung dịch thu được chứa:
\[{n_{{H^ + }}} = 0,02 + 0,02 = 0,04{\text{ mol}}\]
\[{n_{N{O_3}^ - }} = 0,02{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,01{\text{ mol}}\]
\[ \to [{H^ + }] = \frac{{0,04}}{{0,4}} = 0,1M\]
\[[N{O_3}^ - ] = \frac{{0,02}}{{0,4}} = 0,05M\]
\[[S{O_4}^{2 - }] = \frac{{0,01}}{{0,4}} = 0,025M\]
Ta có:
\[pH = - \log [{H^ + }] = - \log [0,1] = 1\]
6]
Ta có:
\[{n_{NaOH}} = 0,3.0,2 = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ - }}}\]
\[{n_{HCl}} = 0,2.0,4 = 0,08{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\]
Phản ứng xảy ra:
\[{H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\]
Ta có:
\[{n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,08 - 0,06 = 0,02{\text{ mol}}\]
Dung dịch thu được có thể tích:
\[V = 300 + 200 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\]
\[ \to [{H^ + }] = \frac{{0,02}}{{0,5}} = 0,04M\]
\[ \to pH = - \log [{H^ + }] = - \log [0,04] = 1,39794\]
Đáp án:
Giải thích các bước giải: nH2SO4=0,2*0,05=0,01[mol]
nHCl= 0,3*0,1=0,03[mol]
nH+ = 2* 0,01+0,03=0,05[mol]
⇒[H+]=-log[ $\frac{0,05}{0,5}$ ]=1