Tính pH của dung dịch NaHCO3 và Na2CO3

26/02/2020 6,131

B.  3, 1, 2, 4

Đáp án chính xác

Câu hỏi trong đề:   Tổng hợp đề ôn luyện THPTQG Hóa học có lời giải !!

Đáp án : B

NaOH là bazo mạnh nên có pH lớn nhất

Muối Na2CO3 có pH > muối NaHCO3 vì HCO3- vẫn còn 1 H có khả năng phân ly thành H+ nhưng vẫn có tính bazo vì không đáng kể

NaCl là muối trung tính nên pH thấp nhất

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Cẩu hỏi: xin giúp bọn em luôn đi ah.Em không hiểu khi F=1.99 với lượng HCO3 nhiều gấp 2 lần,thì lượng bazo chuẩn độ ntn.nếu áp dụng công thức của dd đệm thì tính thế nào

Trả lời: 

Này nhé: giả sử [Na2CO3] = 0.1M, [NaHCO3]= 0.1M, [HCl]=0.1M, dùng 10 mL hỗn hợp Nấc 1: Na2CO3 + HCl –> NaHCO3 + NaCl Nấc 2: NaHCO3 + HCl –> NaCl + H2CO3 [ghi chú: H2CO3 có thể bị phân hủy thành CO2 bay mất một phần tùy theo nhiệt độ và mức độ bạn lắc mạnh hay yếu]. F = 0.96: dung dịch chứa 4%*0.1*10/20 = 0.04*0.05 M Na2CO3 và [96%*0.1+0.1]*10/20 = [0.96+1]*0.05 M NaHCO3 –> dung dịch đệm, pH = pKa2 + lg[0.04/1.96] = 8.64 F=1.00: dung dịch chứa 100%*[0.1+0.1]*10/20= 0.1 M NaHCO3: muối lưỡng tính, pH = 0.5 [6.35 + 10.33] = 8.34 F= 1.04: dung dịch chứa 4%*0.1*10/20 = 0.04*0.05 M H2CO3 và [96%*0.1+0.1]*10/20 = [0.96+1]*0.05 M NaHCO3 –> dung dịch đệm, pH = pKa1 + lg[1.96/0.04] = 8.04 F = 1.99: dung dịch có 99%*[0.1+0.1]*10/[10+10+20] = 0.99*0.04 M H2CO3 và 1%*[0.1+0.1]*10/[10+10+20] = 0.01*0.04 M NaHCO3 –> dung dịch đệm –> pH = pKa1 +lg 1/99 = 4.35. F=2.00: dung dịch chứa 0.2*10/40 = 0.05M H2CO3: acid đa chức yếu –> pH = 0.5[pKa1 + pCo + pD] = 3.82.

F=2.01: dung dịch chứa 1%*0.1*10/40 = 0.00025 M HCl, 0.05M H2CO3 –> hỗn hợp 1 acid mạnh + 1 acid yếu –> pH dung dịch do acid mạnh quyết định –> pH = lg 0.00025 = 3.6.

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Viết phương trình phản ứng [Hóa học - Lớp 9]

1 trả lời

Tính thể tích khí hiđro [đktc] thu được [Hóa học - Lớp 8]

4 trả lời

Viết các phương trình phản ứng xảy ra [Hóa học - Lớp 9]

1 trả lời

Giải phương trình sau [Hóa học - Lớp 9]

3 trả lời

• lý thuyết
• trắc nghiệm
• hỏi đáp
• bài tập sgk

Trộn 30 ml Na2CO3 0,1M với 15 ml NaHCO3 0,1M thu được dung dịch X. Biết H2CO3 có pKa1= 6,35; pKa2 = 10,33. pH của dung dịch X

Các câu hỏi tương tự

1, Trộn lẫn 50 ml dung dịch H2SO4 1M và HNO3 1M với 150 ml dung dịch Ba[OH]2 thu được m g kết tủa và dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa và nồng độ CM của các ion trong dung dịch A

2, Dung dịch X chứa các ion Na\[^+\],Ba\[^{2+}\],Fe\[^{3+}\], Cl\[^-\]. Lấy 600 ml dung dịch X chia làm 3 phần bằng nhau . Mỗi phần lần lượt tác dụng hết với 100 ml dung dịch Na2SO4, 150 ml dung dịch NaOH 2M, 600 ml dung dịch AgNO3 1M.

a,Viết pt ion của phản ứng xảy ra và tính nồng độ CM các ion trong dd x

b,cô cạn 600ml dd X được bao nhiêu g muối khan

3, Một dd A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1, 100 ml dd A trung hòa vừa đủ bởi 50 ml dd NaOH 0,5M

a, Tìm CM mỗi axit trong dd A

b,200 ml dd A phản ứng với bao nhiêu ml dd bazơ B chứa NaOH 0,2M VÀ Ba[OH]2 0,1M

c, Tính CM của các ion trong dung dịch thu đc sau phản ứng của trường hợp câu b

d.Tính tổng khối lượng muối thu đc sau phản ứng giữa 2 dd a và b

Bạn đã nghe qua về dung dịch đệm. Thế nhưng bạn có hiểu rõ dung dịch đệm là gì? hay làm thế nào để dùng hợp chất đệm có thể đạt hiệu quả tốt nhất. Hãy cùng khám phá qua bài viết của iFree dưới đây nhé.

Xem nhanh bài viết tại đây:

• Dung dịch đệm là gì?
• Công thức tính ph của dung dịch đệm
• Các loại hợp chất đệm

Dung dịch đệm là một dạng dung dịch lỏng chứa trong đó một hỗn hợp bao gồm axit yếu và bazơ liên hợp của nó hoặc một bazơ yếu và axit liên hợp. Hỗn hợp đệm có một tính chất rất đặc biệt đó là nếu thêm vào hỗn hợp 1 axit hoặc bazo thì dung dịch mới có độ pH thay đổi rất ít so với ban đầu. Hợp chất đệm được dùng để làm ổn định độ pH trong các thí nghiệm và trong tự nhiên.

Trong một hợp chất đệm có thể bao gồm các chất sau:

• CH3COOH + CH3COONa
• NaHCO3 + Na2CO3
• NH4Cl + NH3
• Axit + Bazơ

Một cách tổng quát là trong 1 dung dịch đệm luôn tồn tại trạng thái cân bằng: HA ⇔ H+ + A-

Dung Dịch Đệm Buffer Solution trên thị trường

Dung dịch đệm giúp giữ nguyên độ pH cho các enzym trong các cơ thể sống hoạt động. Nhiều enzym chỉ hoạt động trong một điều kiện cố định; nếu độ pH vươn ra xa mốc ban đầu, enzym sẽ bị chậm hoá, ngừng làm việc hoặc tệ hơn là bị biến tính, do đó mãi mãi mất đi khả năng xúc tác. Hỗn hợp đệm của axit cacbonic [H2CO3] và bicacbonat [HCO3−] hiện diện trong huyết tương, nhằm duy trì pH trong giữa 7,35 và 7,45.

Nếu một dung dịch đệm bao gồm 1 axit là HA có nồng độ [HA]. Cùng với hằng số Ka và bazơ liên hợp là A- với nồng độ [A-]. Ta sẽ có phương trình cân bằng điện ly:

HA ⇔ H+ + A-

Ta tổng quát được phương trình pH của dung dịch là phương trình Henderson – Hasselbalch.

Công thức tính ph của dung dịch đệm:

pH = pKa + log [[bazơ liên hợp]/[axit liên hợp]]

Lưu ý: Tỷ lệ nồng độ giữa axit và bazơ [bazơ liên hợp]/[axit liên hợp]] cũng là tỷ lệ số mol giữa 2 chất này trong hỗn hợp đệm.

Dựa vào phương trình Henderson – Hasellbalch, bạn có thể xác định độ ph dung dịch đệm

Xem thêm video cách tính pH của dung dịch đệm:

Đặc biệt, để đảm bảo một hỗn hợp đệm tốt nhất thì nồng độ của dung dịch của dạng này [giữa axit và bazơ] không được gấp 10 lần dạng kia. Điều đó cũng có nghĩa là một hợp chất đậm thì độ pH thường sẽ bằng 1.

Cách tính ph của dung dịch đệm như thế nào?

Hiện nay có 3 loại dung dịch đệm vô cùng phổ biến mà bạn phải biết bao gồm:

• Dung dịch đệm axit: Là hệ hỗn hợp đệm được tạo thành bởi một axit yếu trộn lẫn với muối của nó với 1 bazơ mạnh.
• Dung dịch đệm bazơ: Là một dung dịch lỏng được tạo thành bởi sự trộn lẫn bởi một bazơ yếu với một muối của nó và một axit mạnh.
• Dung dịch đệm thứ 3: Là một loại hợp chất được tạo thành từ 2 chất lưỡng tính axit – bazo.

Trong cuộc sống hằng ngày, Hợp chất đệm được ứng dụng rất nhiều vào trong cuộc sống kể cả trong tự nhiên và cho các thí nghiệm. Hy vọng qua bài viết này, iFree đã giúp bạn hiểu rõ hơn về hỗn hợp đệm cũng như các loại dung dịch đệm phổ biến nhất hiện nay cũng như công thức tính ph của dung dịch đệm, để có thể ứng dụng vào đời sống của mình.

Các hợp chất khác bạn có thể quan tâm:

• Tromethamine là gì và công dụng của nó trong dược phẩm và mỹ phẩm
• Sodium acetate là gì và cơ chế hoạt động của Natri axetat
• Hóa chất borax là gì? Vai trò borax trong mỹ phẩm như thế nào?