Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử
Liên kết ion được tạo thành giữa được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến sự hình thành liên kết ion. Cũng như đưa ra các nội dung lý thuyết, bài tập liên quan đến liên kết ion. Mời các bạn tham khảo.
Liên kết ion được tạo thành giữa
A. hai nguyên tử kim loại
B. hai nguyên tử phi kim
C. Một nguyên tử kim loại mạnh và một nguyên tử phi kim mạnh
D. một nguyên tử kim loại yêu và một nguyên tử phi kim yếu
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Do đó liên kết ion thường đươc tạo thành giữa một nguyên tử kim loại mạnh [dễ nhường electron tạo ion dương] và một nguyên tử phi kim mạnh [dễ nhận electron để tạo ion âm]
Đáp án C
Sự hình thành liên kết ion
Thí dụ: Xét phân tử NaCl
+ Nguyên tử NaNa nhường 1e cho nguyên tử Cl để trở thành ion dương Na+.
Na ⟶ Na+ + 1e
+ Nguyên tử Cl nhận 1e từ Na để trở thành ion âm Cl−.
Cl + 1e ⟶ Cl−
+ Quá trình được biểu diễn như sau:
+ Hai ion tạo thành Na+ và Cl− mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl:
Na+ + Cl− ⟶ NaCl
+ Phản ứng hóa học trên có thể biểu diễn bằng phương trình hóa học sau:
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Cần nhớ điều kiện và dấu hiệu nhận biết phân tử có liên kết ion.
Điều kiện hình thành liên kết ion:
+ Liên kết được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất khác hẳn nhau [kim loại điển hình và phi kim điển hình].
+ Quy ước hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết ≥ 1,7 là liên kết ion [trừ một số trường hợp].
Dấu hiệu cho thấy phân tử có liên kết ion:
+ Phân tử hợp chất được hình thành từ kim loại điển hình [kim loại nhóm IA, IIA] và phi kim điển hình [phi kim nhóm VIIA và Oxi].
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử
A. kim loại và phi kim điển hình
B. phi kim và kim loại
C. kim loại điển hình và phi kim
D. kim loại điển hình và phi kim điển hình
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 2. Cho độ âm điện: Be [1,5], Al [1,5], Mg [1,2], Cl [3,0], N [3,0], H [2,1], S [2,5], O [3,5]. Chất nào sau đây có liên kết ion?
A. H2S, NH3.
B. BeCl2, BeS.
C. MgO, Al2O3.
D. MgCl2, AlCl3.
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 3. Liên kết hóa học trong phân tử NaCl là:
A. Liên kết hiđro.
B. Liên kết ion.
C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
D. Liên kết cộng hóa trị có cực.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 4. Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa
A. Anion và electron tự do
B. Các ion mang điện tích cùng dấu
C. Hạt nhân của nguyên tử này và hạt nhân của nguyên tử kia
D. Cation và anion
Xem đáp án
Đáp án D
---------------------------------
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Liên kết ion được tạo thành giữa. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.
Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu [ion mang điện tích dương và ion mang điện tích âm].
Vậy liên kết ion là gì? và liên kết ion được hình thành như thế nào? các ion cation và anion được hình thành ra sao? chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết này.
I. Sự hình thành ion Cation và Anion
Bạn đang xem: Liên kết ion sự hình thành ion Cation, Anion và bài tập – hóa 10 bài 12
* Ion, Cation và Anion
a] Sự hình thành ion
– Nguyên tử trung hoà về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
b] Cation là gì?
– Các nguyên tử kim loại dễ nhường [1, 2 hoặc 3] electron ở lớp ngoài cùng để trở thành các ion mang [1, 2 hoặc 3] đơn vị điện tích dương, gọi là cation.
M → Mn+ + ne
* Ví dụ: Sự hình thành ion Cation Liti
Li → Li+ + e
– Các nguyên tử kim loại ở lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron đều dễ dường electron để trở thành các ion dương.
Na → Na+ + e
Mg → Mg2+ + 2e
Al → Al3+ + 3e
• Cách gọi tên các cation: cation + tên kim loại
* Ví dụ: Na+ cation Natri.
c] Anion là gì?
– Các nguyên tử phi kim dễ nhận thêm [1, 2 hoặc 3] electron để lớp ngoài cùng đạt đến cấu hình bền của khí trơ tương ứng và trở thành các ion mang [1, 2 hoặc 3] đơn vị điện tích âm, gọi là anion.
X + ne → Xn-
* Ví dụ: Sự hình thành ion Anion Flo
F + 1e → F–
– Các nguyên tử phi kim dễ dàng nhận 1, 2, hoặc 3 electron để lớp ngoài cùng đạt đến cấu hình bền của khí trơ và trở thành các ion âm.
Cl + 1e → Cl–
O + 2e → O2-
• Cách gọi tên các Anion: Anion + tên gốc axit [trừ O2- là anion oxit]
* Ví dụ: F– anion Florua.
II. Ion đơn nguyên tử và Ion đa nguyên tử
1. Ion đơn nguyên tử là gì?
– Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử.
* Ví dụ: cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và anion F–, S2-.
2. Ion đa nguyên tử là gì?
– Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
* Ví dụ: cation amoni NH4+ anion hiđroxit OH– , anion sunfat SO42+.
III. Sự hình thành liên kết ION
1. Liên kết ion là gì?
– Định nghĩa: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
2. Điều kiện hình thành liên kết ion
– Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
3. Đặc điểm của liên kết ion
– không bão hòa và không định hướng.
* Ví dụ: Xét sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl. Nguyên tử Na [1s22s22p63s1] nhường 1 electron cho nguyên tử Cl [1s22s22p6], đồng thời nguyên tử Clo nhận 1 electron của nguyên tử Na để biến đổi thành anion Cl– [1s22s22p63s23p6], có thể biểu diễn quá trình trên như sau:
– Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl:
Na+ + Cl– → NaCl
– Liên kết giữa cation Na+ và anion Cl– là liên kết ion.
– Phản ứng hoá học trên có thể được biểu diễn bằng phương trình hoá học sau:
IV. Tinh thể ION
1. Tinh thể NaCl
– Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dựng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhau như hình sau:
2. Đặc điểm chung của hợp chất ion
– Tinh thể ion rất bền vững, khá rắn, khó nóng chảy và khó bay hơi. Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn.
* Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 8000C, của MgO là 28000C.
– Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện.
V. Bài tập về liên kết ion
* Bài 1 trang 59 SGK Hóa 10: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do.
A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.
C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D. Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.
Chọn đáp án đúng nhất
° Lời giải bài 1 trang 59 SGK Hóa 10:
– Đáp án đúng: D.Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.
* Bài 2 trang 59 SGK Hóa 10: Muối ăn ở thể rắn là
A. Các phân tử NaCl
B. Các ion Na+ và Cl–
C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.
D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.
Chọn đáp án đúng nhất.
° Lời giải bài 2 trang 59 SGK Hóa 10:
– Đáp án đúng: C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.
* Bài 3 trang 60 SGK Hóa 10: a] Viết cấu hình electron của cation liti [Li+] và anion oxit [O2-].
b] Những điện tích ở ion Li+ và O2- do đâu mà có?
Hy vọng với bài viết về liên kết ion, sự hình thành ion Cation, Anion và bài tập ở trên hữu ích cho các em. Mọi góp ý và thắc mắc các em vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận và hỗ trợ, chúc các em học tập tốt.
Đăng bởi: THPT Sóc Trăng
Chuyên mục: Giáo Dục