Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được 0 0 4 mol H2

Trung tâm gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu phần giải đáp thắc mắc nhằm hổ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này

Ngày đăng: 04-09-2019

8,911 lượt xem

Câu hỏi: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được a mol H2 và dung dịch chứa 31,19 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 [đặc] đun nóng, thu được dung dịch Y và 0,14 mol SO2 [sản phẩm khử duy nhất của S+6]. Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Giá trị của a là

  A. 0,05.                      

  B. 0,06.                      

  C. 0,04.                      

  D. 0,03.

nNaOH = 0,4 mol

nFe[OH]3 = 0,1 mol

khi cho NaOH vào dung dịch Y thu được dung dịch: Na+ 0,4 mol Fe3+ x mol và SO42- 0,41 mol

theo ĐLBT điện tích: 3x + 0,4.1 = 0,41.2 

 → x = 0,14 mol

 → tổng số mol Fe3+ trong Y = 0,14 + 0,1 = 0,24 mol

Cho X vào dung dịch H2SO­4 đặc

Fe → Fe+3 + 3e

0,24             0,72

O + 2e → O-2

y     2y

S+6 + 2e → S+4

       0,28    0,14

Theo ĐLBT electron: 0,72 = 2y + 0,28 

 → y = 0,22 mol

Ta có: nCl- = [31,19 – 0,24.56]/35,5 = 0,5 mol 

 → nH+ = 0,5 mol

Theo ĐLBT nguyên tố H: 2nH2 + 2nH2O = nHCl

 → nH2 = [0,5 – 0,22.2]/2 = 0,03 mol

 → Đáp án: D

Trung tâm luyện thi - gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC  

Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline: 0905540067 - 0778494857 

Email:

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Lời giải của GV Vungoi.vn

Cách 1: Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe2O3:

Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư. 

Bảo toàn e:  3.nFe = nNO2 => nFe = 0,2 / 3

\[{n_{muoi khan}} = {n_{Fe{{[N{O_3}]}_3}}} = \frac{{145,2}}{{242}} = 0,6mol\]

Bảo toàn Fe : nFe + 2.nFe2O3 = nFe[NO3]3  =>  0,2 / 3 + 2.nFe2O3 = 0,6

=> nFe2O3 = 0,8 / 3

=> \[{m_{{h^2}X}} = {m_{Fe}} + {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{0,2}}{3}.56 + \frac{{0,8}}{3}.160 = 46,4\,\,gam\]

Cách 2: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp 2 chất FeO và Fe2O3 ta có:

Bảo toàn e: nFeO = nNO2 = 0,2 mol

Bảo toàn Fe: nFeO + 2.nFe2O3 = nFe[NO3]3 = 0,6 mol

=> nFe2O3 = 0,2 mol

=>  mX = 0,2.72 + 0,2.160 = 46,4 gam

Cách 3: Quy hỗn hợp X về một chất là FexOy:

            FexOy + [6x -2y] HNO3 → xFe[NO3]3  + [3x - 2y]NO2 + [3x - y] H2O

      0,2 / [3x – 2y]                                    0,6                                  0,2

Bảo toàn nguyên tố Fe: \[\frac{{0,2}}{{3x - 2y}} = \frac{{0,6}}{x}\] =>  \[\frac{x}{y} = \frac{3}{4}\] → Fe3O4            

=> \[{m_{{h^2}}} = \frac{{0,2}}{{3.3 - 4.2}}.232 = 46,4g\]

Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.

\[{n_{Fe}} = {n_{Fe{{[N{O_3}]}_3}}} = \frac{{145,2}}{{242}} = 0,6mol\]  => mFe = 0,6.56=33,6 gam

\[{m_{hh}} = \frac{{10.{m_{Fe}} - 56.{n_e}}}{7} = \frac{{10.33,6 - 56.0,2}}{7} = 46,4gam\] 

Chọn D.

nFeOH3=0,2

nNaOH=3nFeOH3+nH+ dư = 0,8

→nH+ dư = 0,2

Dung dịch Y chứa H+0,2, SO42-1,1-0,28=0,82, bảo toàn điện tích →nFe3+=0,48

Quy đổi X thành Fe [0,48] và O. Bảo toàn elextron:

3nFe=2nO+2nSO2→nO=0,44

X+HCl→FeCl2x và FeCl3y

m muối = 127x+162,5y=62,38

Bảo toàn Fe→x+y=0,48

→x=0,44; y=0,04

Bảo toàn Cl→nHCl phản ứng =2x+3y=1

Bảo toàn O→nH2O=nO=0,44

Bảo toàn H→nHCl=nH2O+2nH2

→nH2=a=0,06.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 351940: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được a mol H2 và dung dịch chứa 31,19 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch chứa 0,55 mol H2SO4 [đặc] đun nóng, thu được dung dịch Y và 0,14 mol SO2 [sản phẩm khử duy nhất của S+6]. Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau khi phản ứng kết thúc thu được 10,7 gam một chất kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,05.

B. 0,06.

C. 0,04.

D. 0,03.

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O.

Dùng bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e để giải.