Đua top nhận quà tháng 4/2022Đại sứ văn hoá đọc 2022
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
- quangcuong347
- Câu trả lời hay nhất!
- 10/03/2020
- Cám ơn 1
XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 10 - TẠI ĐÂY
Với giải bài 2 trang 118 sgk Hóa học lớp 10 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 10. Mời các bạn đón xem:
Giải Hóa 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen
Video Giải Bài 2 trang 118 Hóa lớp 10
Bài 2 trang 118 Hóa lớp 10: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng:
A. NaF.
B. NaCl.
C. NaBr.
D. NaI.
Lời giải:
Khi đổ dung dịch AgNO3 vào các dung dịch muối NaF, NaCl, NaBr, NaI có hiện tượng:
- Không hiện tượng: NaF [không phản ứng].
- Xuất hiện kết tủa trắng: NaCl
AgNO3 + NaCl →AgCl↓ + NaNO3
- Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt: NaBr
AgNO3 + NaBr →AgBr↓ + NaNO3
- Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm: NaI
AgNO3 + NaI →AgI↓ + NaNO3
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 hay, chi tiết khác:
Bài 1 trang 118 Hóa 10: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần HCl, HBr...
Bài 3 trang 118 Hóa 10: Trong phản ứng hóa học sau brom đóng vai trò...
Bài 4 trang 118 Hóa 10: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot: Flo có tính oxi hóa rất mạnh...
Bài 5 trang 119 Hóa 10: Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s24p5...
Bài 6 trang 119 Hóa 10: Có những chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 và dung dịch HCl...
Bài 7 trang 119 Hóa 10: Tính khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO2, biết rằng khí Cl2 sinh ra...
Bài 8 trang 119 Hóa 10: Nêu các phản ứng chứng minh rằng tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom và iot...
Bài 9 trang 119 Hóa 10: Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF trong hiđro florua lỏng...
Bài 10 trang 119 Hóa 10: Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl...
Bài 11 trang 119 Hóa 10: Cho 300 ml một dung dịch có hòa tan 5,85 g NaCl tác dụng với...
Bài 12 trang 119 Hóa 10: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư...
Bài 13 trang 119 Hóa 10: Khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó...
Chọn B.
[1] AgI kết tủa màu vàng.
[2] BaSO4 kết tủa màu trắng.
[3] Al[OH]3 kết tủa keo trắng.
[4] CuS kết tủa màu đen.
[5] Mg[OH]2 kết tủa màu trắng.
[6] Ag3PO4 kết tủa màu vàng.
Nếu chưa thấy hết, hãy kéo sang phải để thấy hết phương trình ==>
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Phương Trình Hoá Học Lớp 10 Phản ứng trao đổi
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AgNO3 [bạc nitrat] ra NaNO3 [Natri Nitrat]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AgNO3 [bạc nitrat] ra AgI [Bạc iotua]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI [natri iodua] ra NaNO3 [Natri Nitrat]
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI [natri iodua] ra AgI [Bạc iotua]
Bạc nitrat là một muối vô cơ có hoạt tính khử trùng và có công thức là AgNO3, nó từng được các nhà giả kim thuật cổ đại gọi là "luna" có nghĩa là "tụ quang mặt trăng". Ở dạng rắn kết tinh, nó không màu hoặc màu trắng trở thành sẽ trở thành màu đen khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc vật liệu hữu cơ. Ngoài ra, nó thường được sử dụng làm tiền chất của các hợp chất giữ bạc khác, sử dụng trong sản xuất phim ảnh và trong phòng thí nghiệm như một chất nhuộm màu trong hình ảnh protein trong gel PAGE và trong kính hiến vi điện tử quét.
1. Dùng làm thuốc
Bạc nitrat là một hợp chất hóa học vô cơ có đặc tính kháng khuẩn đã được sử dụng trong các ứng dụng y tế từ thế kỷ 13. Nó được sử dụng như một tác nhân cauterizing và có sẵn dưới dạng dung dịch hoặc thanh bôi. Que bôi, được gọi là que nitrat bạc hoặc bút chì xút, có chứa nitrat bạc và nitrat kali. Có một số nhãn hiệu gậy nitrat bạc có thể uốn cong hoặc tạo hình để tăng khả năng tiếp cận dễ dàng trong khu vực mục tiêu. Thanh bạc nitrat được kích hoạt khi tiếp xúc với hơi ẩm. Khi được bôi lên vết thương, que bạc nitrat cung cấp các ion bạc tự do đến mô, tạo thành màng ngăn khi chúng liên kết với mô và làm tắc nghẽn mạch máu.
Bạc nitrat là một hợp chất hóa học vô cơ có đặc tính kháng khuẩn đã được sử dụng trong các ứng dụng y tế từ thế kỷ 13. Nó được sử dụng như một tác nhân cauterizing và có sẵn dưới dạng dung dịch hoặc thanh bôi. Que bôi, được gọi là que nitrat bạc hoặc bút chì xút, có chứa nitrat bạc và nitrat kali.
a. Hướng dẫn sử dụng
Hoạt động cauterizing của que bạc nitrat được coi là một phương tiện hiệu quả và nhanh chóng để thúc đẩy quá trình đông máu để đạt được sự cầm máu. Có nhiều dấu hiệu, bao gồm:
- Không phải mụn cóc sinh dục, mụn cóc, da: phản ứng hóa học của nitrat bạc phá hủy vĩnh viễn các mô được nhắm mục tiêu.
- Chảy máu cam trước: thanh được áp vào mạch máu hoặc màng nhầy trong lỗ mũi trong y học khẩn cấp để kiểm soát chảy máu cam.
- Nắn cổ tử cung sau sinh thiết hoặc cắt cổ tử cung: nitrat bạc được bôi lên cổ tử cung để bịt kín các tế bào gây chảy máu.
- Mô tăng sản [mô quá phát, tiết dịch, hoặc mô thịt tự hào]: bạc nitrat được sử dụng để điều trị mô hạt ở vết thương và vị trí lỗ thoát.
- Viêm miệng do áp - tơ gây đau: một phương pháp điều trị duy nhất với que nitrat bạc được sử dụng để giúp giảm đau.
- Viêm mũi vận mạch: điều trị bằng que nitrat bạc được bôi vào vùng kích hoạt của niêm mạc mũi.
- Gốc cây ở rốn: các tổn thương nhiễm trùng và u hạt được điều trị bằng nitrat bạc sẽ khô lại và rụng đi
- Loét da: bạc nitrat có thể được bôi lên vết thương mãn tính để hỗ trợ chữa lành.
- Vết thương epibole: được áp dụng cho epibole, bạc nitrat có thể làm mới quá trình chữa lành.
b. Quy trình sử dụng
Que nitrat bạc có dạng que gỗ với 75% nitrat và 25% kali nitrat trên đầu que. Các hợp chất hóa học được kích hoạt với độ ẩm thông qua việc áp dụng nước hoặc bằng cách tiếp xúc với màng ẩm hoặc vết thương.
Khi điều trị bằng que nitrat bạc, đầu tiên phải rửa tay thật sạch bằng xà phòng và nước trước khi đeo găng tay nitrile [găng tay vinyl không bảo vệ khỏi bỏng hoặc nhuộm màu]. Vị trí bôi thuốc được chuẩn bị bằng cách tháo băng vết thương [nếu điều trị vết thương], và sau đó vết thương hoặc vị trí mục tiêu được làm sạch bằng dung dịch nước muối vô trùng hoặc chất tẩy rửa vết thương đã được phe duyệt. Sau khi làm sạch, bất kỳ độ ẩm dư thừa nào sẽ được loại bỏ khỏi vị trí điều trị. Khu vực được điều trị nên được cách ly và mô xung quanh phải được bảo vệ thông qua việc áp dụng một rào cản như mỡ bôi trơn.
Nếu có đủ độ ẩm tại nơi điều trị, thì que có thể được sử dụng khô; nếu không, đầu mút phải được làm ẩm bằng nước cất hoặc nước khử ion vô trùng. Nên tránh sử dụng dịch nước muối để làm ẩm đầu que vì điều này có thể làm giảm hiệu quả của nitrat bạc.
Thanh niên được áp dụng cho vết thương với một chuyển động nhẹ nhàng và lăn. Thời gian áp dụng hai phút thường là đủ, nhưng tùy từng trường hợp, việc điều trị sẽ khác nhau. Khoảng thời gian mà đầu tiếp xúc với mô xác định mức độ của tác động ăn da. Khi que nitrat bạc được sử dụng để cauterit hóa, có thể cần phải tạo một chút áp lực trong quá trình xử lý.
Bệnh nhân được theo dõi cẩn thận, và ngừng điều trị nếu cảm giác nóng rát quá lớn. Sau khi thực hiện, có thể dùng gạc thấm nước muối ẩm để vệ sinh vùng điều trị một cách nhẹ nhàng, thấm khô để giảm thiểu chấn thương cho các mô xung quanh.
Tần suất điều trị nitrat bạc khác nhau tùy thuộc vào nhu cầu của vết thương. Trong trường hợp cấy chỉ để kiểm soát chảy máu, chỉ cần bôi một lần là đủ. Khi điều trị mô hoặc nốt tăng sinh, quy trình có thể cần được lặp lại hàng ngày đến ba lần một tuần, tùy thuộc vào kết quả.
c. Các biện pháp phòng ngừa
Bạc nitrat có tính ăn mòn đối với cả quần áo và da, và cần thực hiện các biện pháp bảo vệ để bảo vệ cả hai khi xử lý bằng que nitrat bạc. Bất kỳ sự nhiễm nitrat bạc nào trên da khỏe mạnh đều có thể được giải quyết bằng cách rửa sạch vùng da đó ngay lập tức bằng dung dịch nước muối. Nitrat bạc là một công cụ hữu hiệu để điều trị một số điều kiện cụ thể nhưng phải được sử dụng thận trọng để đạt được kết quả tối ưu.
2. Tiền chất của các hợp chất bạc khác
Bạc nitrat là muối ít tốn kém nhất của bạc; nó không hút ẩm, trái ngược với bạc fluroborat và bạc peclorat, tương đối ổn định với ánh sáng, cuối cùng là đặc tính hòa tan trong nhiều dung môi, bao gồm cả nước.
Xử lý bằng dung dịch của các ion halogenua tạo ra kết tủa AgX [X = Cl, Br, I]. Khi chế tạo phim ảnh , bạc nitrat được xử lý với muối halogenua của natri hoặc kali để tạo thành bạc halogenua không hòa tan tại chỗ trong gelatin ảnh, sau đó được áp dụng cho các dải tri- axetat hoặc polyester . Tương tự, bạc nitrat được sử dụng để điều chế một số chất nổ dựa trên bạc, chẳng hạn như fulminat , azide hoặc acetylide , thông qua phản ứng kết tủa.
3. Tổng hợp hữu cơ
Bạc nitrat được sử dụng theo nhiều cách trong tổng hợp hữu cơ , ví dụ như khử bảo vệ và oxy hóa. Ag+
liên kết thuận nghịch với các anken , và bạc nitrat đã được sử dụng để tách hỗn hợp các anken bằng cách hấp thụ chọn lọc. Kết quả là sản phẩm cộng sinh có thể bị phân hủy với amoniac để giải phóng alkene miễn phí. Silver Nitrate hòa tan nhiều trong nước nhưng hòa tan kém trong hầu hết các dung môi hữu cơ, ngoại trừ acetonitril [111,8 g / 100 g, 25 ° C].
4. Sinh học
Trong mô học, bạc nitrat được sử dụng để nhuộm bạc, để chứng minh sợi lưới, protein và axit nucleic . Vì lý do này, nó cũng được sử dụng để chứng minh protein trong gel PAGE . Nó có thể được sử dụng như một vết bẩn trong kính hiển vi điện tử quét.
5. Phân tích
Trong hóa phân tích, người ta dùng AgNO3 để xác nhận sự hiện diện của clorua , bromua , hoặc iodide ion . Các mẫu thường được axit hóa bằng axit nitric loãng để loại bỏ các ion cản trở, ví dụ như ion cacbonat và ion sunfua . Bước này tránh nhầm lẫn các kết tủa bạc sunfua hoặc bạc cacbonat với kết tủa bạc halogenua. Màu sắc của kết tủa thay đổi theo halogenua: trắng [ bạc clorua ], vàng nhạt / kem [ bạc bromua ], vàng [bạc iođua]. AgBr và đặc biệt là phân hủy ảnh AgI kim loại, bằng chứng là màu xám trên các mẫu tiếp xúc.
Trong hóa phân tích, người ta dùng AgNO3 để xác nhận sự hiện diện của clorua , bromua , hoặc iodide ion .
Natri iođua thường dùng để điều trị và ngăn ngừa chứng thiếu iot. Natri iođua được dùng trong các phản ứng trùng hợp, ngoài ra còn trong phản ứng Finkelstein [như dung dịch axeton] cho việc chuyển hoá ankyl clorua sang ankyl iođua. Điều này dựa vào tính không tan của natri clorua trong axeton để chuyển hướng phản ứng. R-Cl + NaI → R-I + NaCl Natri iođua hoạt hoá phát quang với tali, NaI[Tl], khi bị bức xạ ion hoá sẽ phát ra photon và được dùng trong các máy dò nhấp nháy [scintillation detector], chủ yếu trong y học hạt nhân, địa vật lý, vật lý hạt nhân và trong các phép đo môi trường. NaI[Tl] là vật liệu phát quang được dùng rộng rãi nhất và có lượng sản xuất lớn nhất trong các vật liệu dò phát quang. Các tinh thể được gắn với các ống nhân quang [photomultiplier tube], trong bình kín, vì natri iođua có tính hút ẩm. Một vài thông số [như độ phóng xạ, lưu ảnh, độ sáng] có thể đạt đến bằng cách thay đổi việc hình thành tinh thể. Tinh thể ở độ kích thích cao được dùng trong máy tìm kiếm tia X với chất lượng quang phổ cao. Natri iođua có thể được dùng ở dạng đơn tinh thể hoặc đa tinh thể cho mục đích này. Natri iođua phóng xạ, Na131I, được dùng để điều trị ung thư tuyến giáp và chứng ưu năng tuyến giáp
Natri nitrat được dùng trong phạm vi rộng như là một loại phân bón và nguyên liệu thô cho quá trình sản xuất thuốc súng vào cuối thế kỷ 19. Nó có thể kết hợp với sắt hiđroxit để tạo nhựa thông. Natri nitrat không nên bị lầm lẫn với hợp chất liên quan, natri nitrit. Nó có thể dùng trong sản xuất axit nitric khi phản ứng với axit sunfuric rồi tách axit nitric ra thông qua quá trình chưng cất phân đoạn, còn lại là bã natri hydrosunfat. Những người săn vàng dùng natri nitrat để điều chế nước cường toan có thể hoà tan vàng và các kim loại quý khác. Ứng dụng ít gặp hơn là một chất oxi hoá thay thế trong pháo hoa như là một sự thay thế kali nitrat chủ yếu có trong thuốc nổ đen và như một thành phần cấu tạo trong túi lạnh.[4] Natri nitrat còn được dùng chung với kali nitrat cho việc bảo quản nhiệt, và gần đây, cho việc chuyển đổi nhiệt trong các tháp năng lượng mặt trời. Ngoài ra nó còn dùng trong công nghiệp nước thải cho sự hô hấp tuỳ ý của vi sinh vật. Nitrosomonas, một loài vi sinh vật, hấp thụ nitrat thay vì oxi, làm cho loài này có thể phát triển tốt trong nước thải cần xử lý.
AgI [Bạc iotua ]
Bạc iotua được sử dụng làm chất sát trùng và chất gom mây tạo mưa nhân tạo.
Page 2
Axit nitric là một chất lỏng có màu vàng nhạt đến nâu đỏ, nó là một hóa chất có tầm quan trọng thương mại lớn. Cho đến nay, hơn 80% sản lượng axit nitric được sản xuất ra phục vụ cho ngành sản xuất phân bón. Trong số này thì 96% được sử dụng để sản xuất amoni nitrat và canxi amoni nitrat. Một lượng tương đối nhỏ nitrat amoni được sử dụng để chế tạo thuốc nổ. Một lượng axit nitric còn lại được sử dụng để sản xuất các chất trung gian trong công nghiệp polyme đặc biệt là trong sản xuất hexandioic [axit adipic] để tạo polyamit và TDI [toluen diisocyanat hoặc methylbenzen diisocyanat] và dinitrobenzene, hai trong số một loạt thuốc thử được sử dụng để sản xuất polyuretan. Nitrobenzen được sử dụng để sản xuất anilin, là thuốc thửu chính để sản xuất thuốc nhuộm.
Ngoài ra, axit nitric còn được sử dụng trong một số ngành sau:
Tiền thân của nylon, axit adipic được sản xuất trên quy mô lớn bằng cách oxy hóa "dầu KA" - Một hỗn hợp của xyclohexanone và xyclohexanol với axit nitric.
Axit nitric đã được sử dụng ở nhiều dạng khác nhau như chất oxy hóa trong tên lửa nhiên liệu lỏng. Các dạng này bao gồm axit nitric bốc khói đỏ, axit nitric bốc khói trắng, hỗn hợp với axit sunfuric và các dạng này với chất ức chế HF.
Axit nitric có thể được sử dụng để chuyển đổi kim loại sang dạng oxy hóa, chẳng hạn chuyển kim loại đồng thành nitrat cốc. Nó cũng có thể được sử dụng kết hợp với axit clohydric như nước cường toan để hòa tan các kim loại quý như vàng. Các muối này có thể được sử dụng để tinh chế vàng và các loại khác có độ tinh khiết vượt quá 99,9% bằng các quá trình kết tinh lại và kết tủa chọn lọc.
Ở nồng độ thấp [khoảng 10%] axit nitric được sử dụng để làm giả nhân tạo cây thông và cây phong. Màu sắc được tạo ra là vàng xám rất giống gỗ hoàn thiện bằng sáp hoặc dầu rất cũ [Gỗ hoàn thiện]
Tác dụng ăn mòn của axit nitric được khai thác cho một số ứng dụng đặc biệt, chẳng hạn như ăn mòn trong sản xuất in, tẩy gỉ thép không gỉ hoặc làm sạch tấm silicon trong thiết bị điện tử.
Một dung dịch của axit nitric, nước và rượu, nital được sử dụng để ăn mòn kim loại để lộ cấu trúc vi mô. ISO 14104 là một trong những tiêu chuẩn quy định chi tiết quy trình nổi tiếng này.
Axit nitric được sử dụng kết hợp với axit clohydric hoặc một mình để làm sạch các nắp kính và lam kính cho các ứng dụng kính hiển vi cao cấp. Nó cũng được sử dụng để làm sạch thủy tinh trước khi tráng bạc khi làm gương bạc.
Hỗn hợp dung dịch nước thương mại có sẵn của 5 - 30% axit nitric và 15-40% axit photphoric thường được sử dụng để làm sạch thực phẩm, thiết bị sữa chủ yếu là để loại bỏ các hợp chất canxi và magie kết tủa.
Nếu hóa chất này tiếp xúc với mắt, ngay lập tức rửa mắt với một lượng lớn nước, thỉnh thoảng nâng mi dưới và trên. Sau đó đưa đến phòng khám ngay lập tức. Không nên đeo kính áp tròng khi làm việc với hóa chất này.
Nếu hóa chất này tiếp xúc với da, hãy rửa ngay vùng da bị nhiễm độc bằng nước trong ít nhất 15 phút.. Nếu bị dính vào áo quần thì ngay lập tức cởi bỏ quần áo và xối vào da với nước lạnh và đưa đến cơ sở y tế gần nhất.
Nếu một người hít phải một lượng lớn hóa chất này, hãy di chuyển người tiếp xúc với không khí trong lành ngay lập tức. Nếu ngừng thở, tiến hành hồi sức bằng miệng - miệng. giữ cho cơ thể được ấm áp và nghỉ gơi.
Nếu nuốt phải hóa chất này, hãy đến cơ sở y tế ngay lập tức.
Kali hydroxit còn được gọi là dung dịch kiềm, còn được gọi là kali ăn da, nó là một chất nền mạnh được bán trên thị trường ở nhiều dạng bao gồm viên , mảnh và bột. Nó được sử dụng trong các ứng dụng hóa chất, công nghiệp và sản xuất khác nhau. Bên cạnh đó, kali hydroxit được sử dụng trong thực phẩm để điều chỉnh độ pH, làm chất ổn định và làm chất đặc. kali hydroxit còn được sử dụng để sản xuất xà phòng, làm chất điện phân trong pin kiềm và xi mạ điện, in thạch bản, tẩy sơn và véc ni. Chất tẩy rửa cống lỏng chứa 25 đến 36% kali hydroxit. Về mặt y học, kali hydroxit [KOH] được sử dụng rộng rãi trong việc chuẩn bị giá thể ướt của các bệnh phẩm lâm sàng khác nhau để quan sát bằng kính hiển vi của nấm và các yếu tố vi nấm trong da, tóc, móng tay và thậm chí cả dịch tiết âm đạo. Gần đây, nó đã được nghiên cứu về hiệu quả và khả năng dung nạp trong điều trị mụn cóc.
1. Chất tẩy rửa
Để sử dụng kali hydroxit làm chất tẩy rửa, nó cần được kết hợp với các chất hoạt động bề mặt và các nguồn kiềm khác trước khi hòa tan vào nước. Chất lỏng hoặc chất rắn tạo thành có thể được sử dụng để loại bỏ hầu hết các chất gây ô nhiễm khỏi nhiều loại bề mặt. Nó hoạt động bằng cách hạ thấp sức căng bề mặt của dung dịch, tách chất gây ô nhiễm khỏi bề mặt và tạo thành nhũ tương. Các chất hoạt động bề mặt có một đầu hòa tan trong nước [ưa nước] và một đầu hòa tan trong dầu [kỵ nước], tạo ra nhũ tương dầu nước dễ rửa trôi.
Điều quan trọng cần lưu ý là nồng độ kali hydroxit phải thay đổi tùy thuộc vào bề mặt được làm sạch. Ví dụ, bề mặt thép, gang và thép không gỉ có thể xử lý nồng độ cao hơn mức được khuyến nghị cho các bề mặt hợp kim tương đối 'mềm' như nhôm, đồng và đồng thau.
Các đặc tính độc đáo của nó làm cho kali hydroxit trở thành một chất làm sạch đa năng và mạnh mẽ, mang lại kết quả tuyệt vời cho một loạt các ứng dụng làm sạch. Potassium hydroxide do Vynova sản xuất vì vậy được các thương hiệu sản phẩm tẩy rửa hàng đầu Châu Âu sử dụng rộng rãi, giúp bạn giữ gìn ngôi nhà của mình trong tình trạng tốt nhất.
2. Chất điện giải
Kali hydroxit trong nước được sử dụng làm chất điện phân trong pin kiềm dựa trên niken - cadmium , niken - hydro và mangan đioxit - kẽm . Kali hydroxit được ưu tiên hơn natri hydroxit vì dung dịch của nó dẫn điện hơn. Các pin nickel-metal hydride trong Toyota Prius sử dụng một hỗn hợp của kali hydroxit và natri hydroxit. Pin niken-sắt cũng sử dụng chất điện phân kali hydroxit.
3. Công nghiệp thực phẩm
Trong các sản phẩm thực phẩm, kali hydroxit hoạt động như một chất làm đặc thực phẩm, chất kiểm soát độ pH và chất ổn định thực phẩm. Các FDA xem xét nó [như là một thành phần thức ăn cho người trực tiếp] như thường an toàn khi kết hợp với "tốt" sản xuất điều kiện hành nghề sử dụng. [19] Nó được biết đến trong hệ thống số E là E525 .
4. Một số ứng dụng khác
Giống như natri hydroxit, kali hydroxit thu hút nhiều ứng dụng chuyên biệt, hầu như tất cả đều dựa vào các đặc tính của nó như một cơ sở hóa học mạnh với khả năng làm phân hủy nhiều vật liệu do đó. Ví dụ, trong một quá trình thường được gọi là "hỏa táng hóa học" hoặc " thay thế ", kali hydroxit đẩy nhanh quá trình phân hủy các mô mềm, cả động vật và con người, chỉ để lại xương và các mô cứng khác. Các nhà côn trùng học muốn nghiên cứu cấu trúc tốt của giải phẫu côn trùng có thể sử dụng dung dịch nước 10% KOH để áp dụng quy trình này.
Trong tổng hợp hóa học, sự lựa chọn giữa việc sử dụng KOH và sử dụng NaOH được định hướng bởi độ hòa tan hoặc giữ chất lượng của muối tạo thành .
Đặc tính ăn mòn của kali hydroxit làm cho nó trở thành một thành phần hữu ích trong các chất và chế phẩm làm sạch và khử trùng các bề mặt và vật liệu có thể chống lại sự ăn mòn của KOH.
KOH cũng được sử dụng để chế tạo chip bán dẫn. Xem thêm: khắc ướt dị hướng.
Potassium hydroxide thường là thành phần hoạt động chính trong hóa chất "tẩy lớp biểu bì" được sử dụng trong điều trị làm móng .
Vì các chất bazơ mạnh như KOH làm hỏng lớp biểu bì của sợi tóc , nên kali hydroxit được sử dụng để hỗ trợ hóa học loại bỏ lông trên da động vật. Da sống được ngâm vài giờ trong dung dịch KOH và nước để chuẩn bị cho giai đoạn lột da của quy trình thuộc da . Tác dụng tương tự này cũng được sử dụng để làm yếu tóc của con người để chuẩn bị cho việc cạo râu. Các sản phẩm cạo râu và một số loại kem cạo râu có chứa kali hydroxit để buộc mở lớp biểu bì tóc và hoạt động như một tác nhân hút ẩm để thu hút và ép nước vào sợi tóc, khiến tóc thêm hư tổn. Ở trạng thái suy yếu này, tóc dễ bị dao cạo cắt hơn.
Kali hydroxit được sử dụng để xác định một số loài nấm . Dung dịch nước 3–5% của KOH được bôi lên thịt của nấm và nhà nghiên cứu lưu ý xem màu của thịt có thay đổi hay không. Một số loài nấm có mang , bo bo , đa bào tử và địa y có thể nhận dạng được dựa trên phản ứng thay đổi màu sắc này.
Nước là một hợp chất liên quan trực tiếp và rộng rãi đến sự sống trên Trái Đất, là cơ sở của sự sống đối với mọi sinh vật. Đối với thế giới vô sinh, nước là một thành phần tham gia rộng rãi vào các phản ứng hóa học, nước là dung môi và là môi trường tàng trữ các điều kiện để thúc đẩy hay kìm hãm các quá trình hóa học. Đối với con người nước là thành phần chiếm tỷ trọng lớn nhất.
Nước là một hợp chất liên quan trực tiếp và rộng rãi đến sự sống trên Trái Đất, là cơ sở của sự sống đối với mọi sinh vật
1. Tài nguyên nước và chu trình nước toàn cầu
Trái Đất có khoảng 361 triệu km2 diện tích các đại dương [71% diện tích bề mặt Trái Đất]. Trữ lượng tài nguyên nước có khoảng 1,5 tỉ km3, trong đó nước nội địa chỉ chiếm 91 triệu km3 [6,1%], còn 93,9% nước biển và đại dương. Tài nguyên nước ngọt chiếm 28,25 triệu km3 [1,88 % thủy quyển], nhưng phần lớn lại ở dạng đóng băng ở hai cực Trái Đất. Lượng nước thực tế con người có thể sử dụng được 4,2 triệu km3 [0,28%] thủy quyển.
Các nguồn nước trong tự nhiên không ngừng vận động và chuyển trạng thái [lỏng, khí, rắn] tạo nên vòng tuần hoàn nước trong sinh quyển: Nước bốc hơi, ngưng tụ và mưa. Nước vận chuyển trong các quyển, hòa tan và mang theo nhiều chất dinh dưỡng, chất khoáng và một số chất cần thiết cho đời sống của động và thực vật.
Chu trình tuần hoàn của nước
Nước ao, hồ, sông và đại dương... nhờ năng lượng Mặt Trời bốc hơi vào khí quyển, hơi nước ngưng tụ lại rồi mưa rơi xuống bề mặt Trái Đất. Nước chu chuyển trong phạm vi toàn cầu, tạo nên các cân bằng nước và tham gia vào quá trình điều hòa khí hậu Trái Đất. Hơi nước thoát từ các loài thực vật làm tăng độ ẩm của không khí. Một phần nước mưa thấm qua đất thành nước ngầm, nước ngầm và nước bề mặt đều hướng ra biển để tuần hoàn trở lại, đó là chu trình nước. Tuy nhiên, lượng nước ngọt và nước mưa trên hành tinh phân bố không đều. Hiện nay, hàng trăm trên toàn thế giới mới sử dụng khoảng 4.000 km3 nước ngọt, chiếm khoảng 40% lượng nước ngọt có thể khai thác được.
2. Vai trò của nước
Nước ngọt là tài nguyên có thể tái tạo được, nhưng sử dụng phải cân bằng giữa nguồn nước dự trữ và tái tạo. Sử dụng cần phải hợp lý nếu muốn cho sự sống tiếp diễn lâu dài, vì hết nước thì cuộc sống của động - thực vật sẽ không tồn tại.
Trong Vũ trụ bao la chỉ có Trái Đất là có nước ở dạng lỏng, vì vậy giá trị của nước sau nhiều thập kỷ xem xét đã được đánh giá "Như dòng máu nuôi cơ thể con người dưới một danh từ là máu sinh học của Trái Đất, do vậy nước quý hơn vàng"
Điều kiện hình thành đời sống thực vật phải có nước, nước chính là biểu hiện nơi muôn loài có thể sống được, đó là giá trị đích thực của nước.
Môi trường nước không tồn tại cô lập với các môi trường khác, nó luôn tiếp xúc trực tiếp với không khí, đất và sinh quyển. Phản ứng hóa học trong môi trường nước có rất nhiều nét đặc thù khi so sánh với cùng phản ứng đó trong phòng thí nghiệm hay trong sản xuất công nghiệp. Nguyên nhân của sự khác biệt đó là tính không cân bằng nhiệt động của hệ do tính "mở" tiếp xúc trực tiếp với khí quyển, thạch quyển, sinh quyển và số tạp chất trong nước cực kỳ đa dạng. giữa chúng luôn có quá trình trao đổi chất, năng lượng [nhiệt, quang, cơ năng], xảy ra sôi động giữa bề mặt phân cách pha. Ngay trong lòng nước cũng xảy ra các quá trình xa lạ với quy luật cân bằng hóa học - quá trình giảm entropi, sự hình thành và phát triển của các vi sinh vật.
a. Đời sống con người
Nước rất cần thiết cho hoạt động sống của con người cũng như các sinh vật. Con người có thể không ăn trong nhiều ngày mà vẫn sống, nhưng sẽ bị chết chỉ sau ít ngày [khoảng 3 ngày] nhịn khát, vì cơ thể người có khoảng 65 - 86% nước, nếu mất 12% nước cơ thể sẽ bị hôn mê và có thể chết.
Để hoạt động bình thường, cơ thể cần từ một đến bảy lít nước mỗi ngày để tránh mất nước; số lượng chính xác phụ thuộc vào mức độ hoạt động, nhiệt độ, độ ẩm và các yếu tố khác. Hầu hết lượng này được tiêu hóa qua các loại thực phẩm hoặc đồ uống khác ngoài việc uống nước lọc. Theo Hiệp hội Dinh dưỡng Anh khuyên rằng, đối với một người khỏe mạnh thì cần khoảng 2,5 lít tổng lượng nước mỗi ngày là mức tối thiểu để duy trì lượng nước thích hợp.
Mỗi ngày trung bình mỗi người cần khoảng 2,5 đến 4 lít nước để cung cấp cho cơ thể. Khi cơ thể mất từ 10 đến 20 % lượng nước có thể trong cơ thể, động vật có thể chết.
Thận khỏe mạnh có thể bài tiết từ 0,8 lít đến 1 lít nước mỗi giờ, nhưng căng thẳng như tập thể dục có thể làm giảm lượng nước này. Mọi người có thể uống nhiều nước hơn mức cần thiết trong khi tập thể dục, khiến họ có nguy cơ bị nhiễm độcnước có thể gây tử vong.
Cụ thể, lượng nước cần thiết dành cho từng loại đối tượng như sau:
- Đàn ông tiêu thụ khoảng 3 lít, phụ nữ là 2,2 lít
- Phụ nữ mang thai cần 2,4 lít và phụ nữ đang cho con bú cần uống khoảng 3 lít bởi vì một lượng lớn chất lỏng bị mất trong quá trình cho con bú.
Khoảng 20 % lượng nước nạp vào là từ thức ăn, trong khi phần còn lại đến hơi thở. Khi gắng sức và tiếp xúc với nhiệt, lượng nước mất đi sẽ tăng lên và nhu cầu chất lỏng hàng ngày cũng có thể tăng lên.
b. Công nghiệp và nông nghiệp
Nhu cầu nước cho sản xuất công nghiệp và nhất là nông nghiệp rất lớn. Để khai thác một tấn dầu mỏ cần phải có 10m3 nước, muốn chế tạo một tấn sợi tổng hợp cần có 5600 m3 nước, một trung tâm nhiệt điện hiện đại với công suất 1 triệu kW cần đến 1,2 - 1,6 tỉ m3 nước trong một năm.
Tóm lại, nước có một vai trò quan trọng không thể thiếu được cho sự sống tồn tại trên Trái Đất, là máu sinh học của Trái Đất nhưng nước cũng là nguồn gây tử vong cho một người, cho nhiều người và cả một cộng đồng rộng lớn. Vì vậy, nói đến nước là nói tới việc bảo vệ rừng, trồng rừng, phát triển rừng để tái tạo lại nguồn nước, hạn chế cường độ dòng lũ lụt, để sử dụng nguồn nước làm thủy điện, để cung cấp nước sạch. Phải sử dụng hợp lý nước sinh hoạt và sản xuất đi đôi với việc chống ô nhiễm nguồn nước đã khai thác sử dụng, phải xử lý nước thải sản xuất và sinh hoạt.
3. Sự thật thú vị
- Khoảng 97% nước của Trái Đất là nước mặn [biển, đại dương], có hàm lượng muối cao, không thích hợp cho nhu cầu sinh hoạt của con người. Khoảng 2% nước thuộc dạng băng đá nằm ở hai cực Trái Đất. Chỉ có 1% nước của Trái Đất kể trên được con người sử dụng, trong đó: khoảng 30% dùng cho mục đích tưới tiêu, 50% dùng cho các nhà máy sản xuất năng lượng, 7% dùng cho sinh hoạt và 12% dùng cho sản xuất công nghiệp.
Khoảng 97% nước của Trái Đất là nước mặn [biển, đại dương], có hàm lượng muối cao, không thích hợp cho nhu cầu sinh hoạt của con người.
- Nước bề mặt dễ bị ô nhiễm bởi hóa chất bảo vệ thực vật, phân bón, chất thải của con người và động vật có trong nước thải sinh hoạt và nước thải công nghiệp.
- Bên cạnh đó, nước còn là một trong những chỉ tiêu xác định mức độ phát triển của nền kinh tế xã hội. Thí dụ, để có được 1 tấn sản phẩm thì lượng nước cần tiêu thụ như sau: than thì cần từ 3 đến 5 tấn nước; dầu mỏ từ 30 đến 50 tấn nước; giấy từ 200 - 300 tấn nước; gạo từ 5000 - 10000 tấn nước; thịt từ 20000 - 30000 tấn nước.
- Bạn có biết nước tinh khiết nhất ở trong thiên nhiên là nước mưa và tuyết không? Nhưng chúng cũng chứa một số khí tan được và những chất khác có ở trong khí quyển như O2, N2, CO2, các muối amoni nitrat, nitrit và cacbonat, những dấu vết của các chất hữu cơ, bụi.
- Nước ngầm là nước mưa rơi xuống mặt đất, thấm qua những lớp thấm nước như đất, cát đi đến lớp không thấm nước như đất sét sẽ tạo nên hồ nước ngầm. Thành phần của nước ngầm phụ thuộc vào những lớp đất mà nó đi qua và vào thời gian nó tiếp xúc với các lớp đó.
- Nước sông chứa nhiều tạp chất và với lượng nhiều hơn so với nước ngầm. Ngoài các khí tan được của khí quyển như O2, N2, CO2 trong nước sông còn có các muối carbonat, sulfat, chloride, của một số kim loại như calci, magie và natri, các chất hữu cơ, một ít chất vô cơ ở dạng lơ lửng.
KNO3 [kali nitrat; diêm tiêu ]
Muối kali nitrat dùng để: Chế tạo thuốc nổ đen với công thức: 75% KNO3, 10% S và 15% C. Khi nổ, nó tạo ra muối kali sunfua, khí nitơ và khí CO2: 2KNO3 + S + 3C →to K2S + 3CO2 + N2. Làm phân bón, cung cấp nguyên tố kali và nitơ cho cây trồng. Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp. Điều chế oxi với lượng nhỏ trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng nhiệt phân. Điều chế HNO3 khi tác dụng với axit khó bay hơi: H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3. Phụ gia thực phẩm [E252]. Kem đánh răng trị ê buốt.