Đáp án B
nAl = 5,4: 27 = 0,2 mol
Bảo toàn electron: 3nAl = 3nNO => nNO = nAl = 0,2 mol
=> VNO = 0,2.22,4 = 4,48 lít
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
2,
Bảo toàn electron, ta có:
\[\begin{array}{l}Al \to A{l^{3 + }} + 3e\\{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\ \to {n_{N{O_2}}} = 3{n_{Al}}\\ \to {n_{N{O_2}}} = 3 \times \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,6mol\\ \to {V_{N{O_2}}} = 13,44mol
\end{array}\]
3,
\[\begin{array}{l}3Cu + 8HN{O_3} \to 3Cu{[N{O_3}]_2} + 2NO + 4{H_2}O\\{n_{Cu}} = 0,25mol\\ \to {n_{NO}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = 0,167mol\\ \to {V_{NO}} = 3,733l\\ \to {n_{HN{O_3}}} = \dfrac{8}{3}{n_{Cu}} = \dfrac{2}{3}mol\\ \to C{M_{HN{O_3}}} = \dfrac{{\dfrac{2}{3}}}{{0,25}} = 2,67M
\end{array}\]
4,
Khí hóa nâu trong không khí là NO
\[\begin{array}{l}Fe + 4HN{O_3} \to Fe{[N{O_3}]_3} + NO + {H_2}O\\{n_{Fe}} = 0,06mol\\ \to {n_{NO}} = {n_{Fe}} = 0,06mol\\ \to {V_{NO}} = 1,344l\\ \to {n_{HN{O_3}}} = 4{n_{Fe}} = 0,24mol\\ \to {m_{HN{O_3}}} = 15,12g\\ \to {m_{HN{O_3}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{15,12 \times 100}}{{20}} = 75,6g\\ \to {V_{HN{O_3}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{75,6}}{{1,4}} = 54c{m^3}
\end{array}\]
5,
\[\begin{array}{l}Zn + 4HN{O_3} \to Zn{[N{O_3}]_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\{n_{N{O_2}}} = 0,24mol\\ \to {n_{Zn}} = \dfrac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = 0,12mol\\ \to m = {m_{Zn}} = 7,8g\\ \to {n_{HN{O_3}}} = 2{n_{N{O_2}}} = 0,48mol\\ \to {V_{HN{O_3}}} = \dfrac{{0,48}}{1} = 0,48l
\end{array}\]
Dãy kim loại nào sau đây đều tan trong dung dịch H2SO4 loãng và đặc nguội ?
Giải chi tiết:
Theo quy tắc đường chéo ta có: \[\dfrac{{{n_{{N_2}O}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \dfrac{{{M_Y} - {M_{{N_2}}}}}{{{M_{{N_2}O}} - {M_Y}}} = \dfrac{{40 - 28}}{{44 - 40}} = 3\]
Mà nN2O + nN2 = 0,04 mol nên nN2O = 0,03 mol và nN2 = 0,01 mol
Ta có: Al → Al3+ + 3e 2N+5 + 10e → 2N0 [N2]
2N+5 + 8e → 2N+1 [N2O]
ne nhường = 3nAl = 3.0,2 = 0,6 mol e
ne nhận = 8nN2O + 10.nN2 = 8.0,03 + 10.0,01 = 0,34 mol e < ne nhường
→ Phản ứng tạo NH4NO3: N+5 + 8e → N-3 [NH4+]
→ nNH4NO3 = [0,6 - 0,34]/8 = 0,0325 mol
Bảo toàn N có nHNO3 = 3nAl[NO3]3 + 2nN2O + 2nN2 + 2nNH4NO3 = 3.0,2 + 2.0,03 + 2.0,01 + 2.0,0325 = 0,745 mol
→ VHNO3 = 0,745 : 2 = 0,3725 lít gần nhất với 0,37
Đáp án B
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
kim loại tác dụng với dung dịch axit
Lớp 12 Hoá học Lớp 12 - Hoá học
1 trả lời
Tính khối lượng kết tủa thu được [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Tính nồng độ mol của dung dịch CaCl2 đã dùng [Hóa học - Lớp 9]
2 trả lời
Tính thể tích khí H2 thoát ra [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
C2H5COOCH2=CH tên gọi là gì? [Hóa học - Lớp 12]
2 trả lời
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng, dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và V [lít] khí N2O thoát ra ở đktc. Tính giá trị của V.
Câu 2: Hòa tan hoàn toàn m [gam] Mg trong dung dịch HNO3 loãng. Sau phản ứng thu được khí N2O [sản phẩm khử duy nhất] và thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam. Tính giá trị m.
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al trong dung dịch HNO3 loãng, dư. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 8,96 lít khí NO ở đktc [là sản phẩm khử duy nhất]. Tính % theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp X.
Câu 4: Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,008 lít hỗn hợp hai khí NO và N2O [ở đktc, không còn sản phẩm khử khác]. Sau phản ứng khối lượng dung dịch HNO3 tăng thêm 3,78 gam. Viết các phương trình phản ứng và xác định kim loại M.
Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO3 thu được V lít khí N2O [đktc] duy nhất. Giá trị của V là:
A.
B.
C.
D.
Giải chi tiết:
nAl = 5,4 : 27 = 0,2 [mol]
Cách 1:
PTHH: Al + 4HNO3 → Al[NO3]3 + NO + 2H2O
0,2 → 0,2 [mol]
=> VNO [đktc] = 0,2. 22,4 = 4,48 [lít]
Cách 2:
Quá trình nhường e:
\[\eqalign{& A{l^0} \to A{l^{ + 3}} + 3{\text{e}} \cr
& {\text{0,2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\text{ 0,6}} \cr} \]
Quá trình nhận e:
\[\eqalign{& {N^{ + 5}} + 3{\text{e}} \to {N^{ + 2}} \cr
& x\,\,\,\,\,\,\,\,\,3{\text{x}} \cr} \]
Bảo toàn e ta có: ne Al nhường = ne [N+5 nhận]
=> 0,6 = 3x
=> x= 0,2
=> V= 0,2. 22,4= 4,48 lít
Đáp án B