Tại sao có thể dùng bình thép đựng khí clo khô mà không được dùng bình thép đựng khí clo ẩm ?
Xem lời giải
Tại sao có thể dùng bình thép đựng khí clo khô mà không được dùng bình thép đựng khí clo ẩm ?
17/04/2019
363
Tại sao có thể dùng bình thép khô đựng khí clo mà không được dùng bình thép ướt
Tại sao có thể dùng bình thép đựng khí clo khô mà không được dùng bình thép đựng khí clo ẩm ?
Lời giải:
ở điều kiện thường, khí clo khô không tác dụng với sắt. Nếu có nước, clo tác dụng với nước tạo ra axit ăn mòn bình thép.
Dùng bình thép khô chứa \[Cl_2\] vì
\[Fe + Cl_2\] khô → \[Fe + Cl_2\] khô → không phản ứng ở nhiệt độ thường
Không được dùng bình thép ẩm chứa khí \[Cl_2\]
\[Cl_2 + H_2O\] → HCl +HClO
- Bài học:
- BÀI 24. SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO
Facebook
Twitter
Email
Print
Bài trướcViết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ biến đổi sau [ghi đầy đủ điều kiện phản ứng] :
Bài tiếp theoĐưa một bình cầu đựng 250 gam nước clo ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có 0,112 lít [đktc] khí được giải phóng. Hỏi khí nào được giải phóng ? Tính nồng độ % của clo trong dung dịch đầu, cho rằng tất cả clo tan trong nước, đã phản ứng với nước.
Bài 24.7 trang 57 SBT Hóa học 10
Quảng cáo
Đề bài
Tại sao có thể dùng bình thép đựng khí clo khô mà không được dùng bình thép đựng khí clo ẩm?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Xem lại lý thuyết về hợp chất có oxi của clo.Tại đây
Lời giải chi tiết
Ở điều kiện thường, khí clo khô không tác dụng với sắt. Nếu có nước, clo tác dụng với nước tạo ra axit ăn mòn bình thép.
Dùng bình thép khô chứa \[Cl_2\] vì \[Fe + Cl_2\] khô →không phản ứng ở nhiệt độ thường
Không được dùng bình thép ẩm chứa khí \[Cl_2\] vì
\[Cl_2 + H_2O\] → HCl +HClO
Loigiaihay.com
Bài tiếp theo
-
Bài 24.8 trang 58 SBT Hóa học 10
Giải bài 24.8 trang 58 sách bài tập Hóa học 10. Đưa một bình cầu đựng 250 gam nước clo ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có 0,112 lít [đktc] khí được giải phóng.
-
Bài 24.9 trang 58 SBT Hóa học 10
Giải bài 24.9 trang 58 sách bài tập Hóa học 10. Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl. Toàn bộ khí Cl2 sinh ra được hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch A.
-
Bài 24.10 trang 58 SBT Hóa học 10
Giải bài 24.10 trang 58 sách bài tập Hóa học 10. Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất : NaCl, KMnO4, NaOH, H2O], dung dịch [H2SO4] đặc.
-
Bài 24.6 trang 57 SBT Hóa học 10
Giải bài 24.6 trang 57 sách bài tập Hóa học 10. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất clorua vôi từ đá vôi và muối ăn.
-
Bài 24.5 trang 57 SBT Hóa học 10
Giải bài 24.5 trang 57 sách bài tập Hóa học 10. Viết PTHH của các phản ứng trong sơ đồ biến đổi sau [ghi đầy đủ điều kiện phản ứng]:
Quảng cáo
Báo lỗi - Góp ý