So sánh tính axit của ankan , Anken , Ankin

Ngày đăng: 28-02-2018

32,021 lượt xem

I. CẤU TẠO VÀ ĐỒNG PHÂN

1. Khái niệm

a. Anken

- Anken hay olefin là hiđrocacbon không no, mạch hở trong phân tử có chứa 1 liên kết đôi C=C còn lại là các liên kết đơn.

- Công thức tổng quát của anken: CnH2n[n 2].

b. Ankin

- Ankin là hiđrocacbon không no, mạch hở trong phân tử có chứa 1 liên kết ba CC còn lại là các liên kết đơn.

- Công thức tổng quát của anken: CnH2n-2[n 2].

2. Cấu tạo

a. Etilen

b. Axetilen

* Nhận xét:

- Cấu tạo anken có một liên kết đôi còn lại là liên kết đơn.

- Cấu tạo ankin có một liên kết ba còn lại là liên kết đơn.

3. Đồng phân

a. Anken

- Đồng phân cấu tạo: Bao gồm đồng phân vị trí liên kết đôi và đồng phân mạch C.

- Đồng phân hình học: Bao gồm đồng phân cis và trans

Ví dụ: Từ C4H8Viết các đồng phân anken có thể có và gọi tên

CH2=CH-CH2-CH3but-1-en

CH3-CH=CH-CH3but-2-en

CH2=C[CH3]-CH32-metyl propen

Trong đó but-2-en có đồng phân hình học.

b. Ankin

- Chỉ có đồng phân cấu tạo

+ Đồng phân vị trí liên kết ba.

+ Đồng phân mạch C.

* Nhận xét:

- Tại vị trí liên kết đôi C=C có góc liên kết 1200 hình thành dạng đồng phân hình học.

- Tại vị trí liên kết đôi CC có góc liên kết 1800dạng đường thẳng nên không có đồng phân hình học.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

* Nhận xét:

- Cả 2 đều có liên kếtπkém bềnTính chất đặc trưng là tham gia phản ứng cộng và oxi hóa.

- Tuy nhiên ankin có 1 liên kết ba gồm 2 liên kết πkém bền [ankin bền hơn anken]Tính chất đặc trưng của ankin [có liên kết ba đầu mạch]: Phản ứng thế với ion kim loại.

1. Phản ứng cộng

a. Cộng hợp H2:[điều kiện phản ứng Ni, t0]ankan

CnH2n+ H2CnH2n+2

CnH2n-2+ 2H2CnH2n+2

* Lưu ý:Nếu điều kiện phản ứngPd/PbCO3, t0khi ankin tác dụng với H2 thì chỉ tạo ra anken.

b. Cộng hợp halogen:Cả 2 đều làm mất màu nước brom. Nên không dùng dung dịch brom để phân biệt anken và ankin.

CnH2n+ Br2 dưCnH2nBr2

CnH2n+ 2Br2dưCnH2n-2Br4

c. Cộng hợp HX [hidro halogenua]:Cả 2 đều tác dụng được với HX và tuân theo quy tắc cộng Maccopnhicop với anken và ankin bất đối xứng. Nhưng ankin xảy ra khó khăn hơn cần phải có điều kiện phản ứng như: HgCl2 và 1800C.

CH3-CH=CH2+ HClCH3-CHCl-CH3[sản phẩm chính]

CH3-CCH+ HClCH3-CCl=CH2[sản phẩm chính]

d. Cộng hợp H2O:

- Anken + H2O ancol [điều kiện phản ứng là H+]

CH2=CH2+ H2O CH3-CH2OH

- Anken + H2O andehit hoặc xeton[điều kiện phản ứng là HgSO4, t0]

CHCH + H2OCH3- CHO

CHC-CH3+ H2OCH3-CO-CH3

2. Phản ứng trùng hợp:tạo thành polime

nCH2=CH2[-CH­2CH2-]n[Polietylen hay PE]

nCHCH[-CH=CH-]n[nhựa cupren]

3. Phản ứng oxi hóa

b. Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn:Cả 2 đều làm mất màu dung dịch KMnO4

3C2H4+ 2KMnO4+ 4H2O3C2H4[OH]2+ 2KOH + 2MnO2

3C2H2+ 8KMnO4+ 2H2O3[COOK]2+ 2MnO2+ 2KOH

a. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn

CnH2n+ 3n/2O2nCO2+ nH2O

- Đặc điểm phản ứng đốt cháy anken: nCO2= nH2O.

CnH2n-2+ [3n - 1]/2O2nCO2+ [n - 1]H2O

đặc điểm của phản ứng đốt cháy ankin: nCO2> nH2Ovà nCO2- nH2O= nankin.

4. Phản ứng thế ion kim loại:Chỉ có ankin thôi mà phải là ank-1-in [vì vậy nó được dùng để nhận biết ank-1-in]

CH CH + 2 AgNO3+ 2 NH3CAg CAg + 2 NH4NO3

Tổng quát

R-C CH + AgNO3+ NH3R-C CAg + NH4NO3

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

Video liên quan