The correct option is C

HI\>HBr\>HCl\>HF

One of the ways to define acidity is how easily will the molecule release H+ ion.

Thus, we can conclude that HF is a weak acid. What could be the reason? This is because of Hydrogen bonding and thus the HF molecule would not release a proton easily.

Now that HF is established as a weak acid, let us assess the other Hydracids. In each case, Hydrogen bonds with Cl,Br and I. In terms of size, I\>Br\>Cl.

Thus, the bond strength is in the order HCl\>HBr\>HI.

As the size of the anion increases, the internuclear distance between the Hydrogen and Halogen atoms increases. For hydracids, as we go down the Halogen group, it becomes more easier to release H+ ions. Thus, order of acid strength is HI\>HBr\>HCl\>HF

+ Tính khử tăng dần do độ âm điện của các nguyên tử halogen giảm dần [khả năng nhận e của các halogen giảm dẫn đến khả năng nhường e của các ion halogenua tăng]

+ Tính axit tăng do độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm và bán kính anion tăng [làm mật độ điện âm trên anion giảm]

Cho mình hỏi là theo lý thuyết thì trong cùng một nhóm A, thì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính axit giảm dần mà ạ? Bạn giải thích giùm mình ạ?

• 4

Cho mình hỏi là theo lý thuyết thì trong cùng một nhóm A, thì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì tính axit giảm dần mà ạ? Bạn giải thích giùm mình ạ?

Giá trị năng lượng liên kết là thức đo độ bền liên kết nên năng lượng liên kết càng lớn thì liên kết càng bền.

Vậy sắp xếp theo chiều tăng dần độ bền liên kết là HI, HBr, HCl, HF.

Gói VIP thi online tại VietJack [chỉ 200k/1 năm học], luyện tập gần 1 triệu câu hỏi có đáp án chi tiết.

Nâng cấp VIP

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Dựa vào số cặp electron chung, liên kết cộng hóa trị được chia thành mấy loại?

1. 2 loại: liên kết σ và liên kết π

1. 2 loại: liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực

1. 3 loại: liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba

1. 2 loại: liên kết đơn và liên kết đôi

Câu 2:

Dựa vào độ âm điện, liên kết trong phân tử nào dưới đây là liên kết cộng hóa trị không cực?

1. NaCl

1. CH4

1. H2O

1. HCl

Câu 3:

Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử N đã góp 3 electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó mỗi nguyên tử N đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm