Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học xảy ra giữa axit và bazơ để tạo ra dung dịch trung tính hơn. Độ PH cuối cùng của phản ứng sẽ bị phụ thuộc vào cường độ của các chất tham gia phản ứng. Và để giúp các bạn hiểu kỹ hơn về phản ứng trung hòa là gì và hiệu ứng nhiệt của phản ứng, chúng ta hãy cùng đi khám phá các thông tin trong bài viết dưới đây.
Bạn đang xem: Trung hòa là gì
Định nghĩa phản ứng trung hòa là gì?
Phản ứng trung hòa là phản ứng hóa học diễn ra giữa 1 axit với 1 bazơ sao cho sau khi phản ứng kết thúc dung dịch thu được bao gồm muối và nước. Ngoài ra, dung dịch sinh ra không còn tính axit hay bazơ nữa, đồng nghĩa với việc là số mol axit = số mol bazơ trong phản ứng.
Ví dụ về phản ứng trung hòa bạn có thể tham khảo như sau:
CuSO4 + 2NaOH > Na2SO4 + Cu[OH]2K2SO4 + NaOH: Phản ứng hóa học trung hòa không xảy ra.Điều kiện xảy ra phản ứng trung hòa
Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng hóa học trao đổi, vì vậy điều kiện xảy ra phản ứng trung hòa cũng chính là điều kiện xảy ra phản ứng hóa học trao đổi
Phản ứng hóa học trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc là chất khí hoặc cũng có thể là nước.
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa
Hiệu ứng nhiệt cho thấy mức lượng nhiệt được giải phóng hoặc hấp thụ bởi hệ thống trong quá trình xảy ra phản ứng hóa học trong đó. Cần lưu ý rằng ngoài nhiệt và bức xạ có thể được tạo ra.
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học bằng số với sự chênh lệch giữa những mức năng lượng của hệ thống: ban đầu và dư. Nếu trong quá trình nhiệt phản ứng hóa học được hấp thụ từ không gian xung quanh, thì chúng sẽ thể hiện một quá trình nhiệt nội. Theo đó, sự giải phóng năng lượng nhiệt cũng là đặc trưng của quá trình tỏa nhiệt.
Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học này có thể được tính bằng các công thức nổi tiếng. Trong các tính toán, hiệu ứng nhiệt sẽ được biểu thị bằng chữ Q [hoặc DH]. Sự khác biệt là trong loại quy trình [endo hoặc exo], do đó Q = DH. Các phương trình nhiệt hóa thể hiện một chỉ dẫn về hiệu ứng nhiệt và thuốc thử [nếu như tính toán ngược cũng đúng].
Đặc thù của các phương trình hóa học như vậy là khả năng chuyển cường độ của hiệu ứng nhiệt và bản thân các chất sang các thành phần khác nhau. Có thể thực hiện phép trừ theo kỳ hạn hoặc là tự thêm các công thức, nhưng có tính đến trạng thái tổng hợp các chất.
Nguyên lý hoạt động của phản ứng trung hòa
Đầu tiên, chúng ta cần phải lưu ý rằng nếu một phản ứng trung hòa được bắt đầu với lượng axit và bazơ bằng nhau [được tính bằng mol]. Khi phản ứng kết thúc, chỉ thu được một muối, có nghĩa là khi đó sẽ không có lượng axit hoặc bazơ còn lại.
Xem thêm: Công Ty Acs Lừa Đảo, Có Áp Dụng Vay Tiền Mặt Không? Nên Vay Tiền Mặt Trả Góp Không
Ngoài ra, một tính chất rất quan trọng của các phản ứng axit-bazơ đó là pH, cho biết mức độ axit hoặc bazơ của dung dịch. Điều này có thể được xác định bởi số lượng ion [H+] được tìm thấy trong các giải pháp đo.
Mặt khác, có một số khái niệm quan trọng về tính axit và tính cơ bản tùy thuộc vào những tham số được xem xét. Nổi bật nhất là Bronsted và Lowry, coi axit là một loài có khả năng hiến proton [[H+]] và một cơ sở là loài có khả năng chấp nhận chúng tốt nhất.
Cách phân loại phản ứng trung hòa
Về cơ bản có 4 loại phản ứng trung hòa phổ biến nhất như sau:
Axit mạnh kết hợp với bazơ mạnh
Phản ứng hóa học đã cho kết hợp giữa axit sunfuric và kali hydroxit trong môi trường nước được lấy làm ví dụ, theo phương trình hóa học sau:
[H2SO4 + 2KOH > K2SO4 + 2H2O]
Nhìn vào phản ứng hóa học trên, chúng ta có thể thấy rằng cả axit và hydroxit đều là chất điện li mạnh. Vì vậy, chúng bị ion hóa hoàn toàn ở trong dung dịch. Độ pH của dung dịch này sẽ bị phụ thuộc vào chất điện ly mạnh chiếm tỷ lệ lớn hơn.
Axit mạnh kết hợp với bazơ yếu
[HNO3 + NH3 ->NH4NO3]
Trong trường hợp phản ứng này, nước được sản xuất cùng với muối không được quan sát, bởi vì nó sẽ phải được biểu diễn ở dưới dạng:
[HNO3 + NH4+ + OH -> NH4NO3 + H2O]
Vì vậy, nước có thể được quan sát tương tự như là một sản phẩm của phản ứng. Trong trường hợp này, dung dịch sẽ có độ pH ở mức cơ bản là axit.
Axit yếu kết hợp với bazơ mạnh
[CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O]
Vì axit axetic là chất điện ly yếu, nó có khả năng phân ly một phần, dẫn đến natri axetat và nước, dung dịch sẽ có độ pH cơ bản.
Axit yếu kết hợp với bazơ yếu
Cuối cùng và như đã nêu ở trên, một bazơ yếu không thể trung hòa axit yếu. Không có điều ngược lại xảy ra phản ứng. Cả hai loài đều bị thủy phân trong dung dịch nước và độ pH của dung dịch sẽ bị phụ thuộc vào độ bền của axit và bazơ.
Qua bài viết này, chắc hẳn cũng đã biết được phản ứng trung hòa là gì và những thông tin về hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa. Nếu như bạn có bất kỳ các thắc mắc gì muốn được chúng tôi hỗ trợ thì hãy để lại bình luận dưới bài viết này nhé.