Bảng tuần hoàn các nguyên tố bao gồm kim loại, phi kim và kim loại. Các nguyên tố hóa học được phân loại là kim loại nếu chúng có tính chất kim loại như tính linh hoạt, tính dẫn điện tốt, dễ dàng loại bỏ điện tử, v.v ... Kim loại chuyển tiếp và kim loại chuyển tiếp bên trong cũng là các nguyên tố kim loại được phân loại như vậy, xem xét cấu hình electron của chúng. Hầu hết các phần tử khối d được coi là kim loại chuyển tiếp. Các phần tử khối F được coi là kim loại chuyển tiếp bên trong. Sự khác biệt chính giữa kim loại chuyển tiếp và kim loại chuyển tiếp bên trong là các nguyên tử kim loại chuyển tiếp có các electron hóa trị của chúng ở quỹ đạo d ngoài cùng trong khi các nguyên tử kim loại chuyển tiếp bên trong có các electron hóa trị của chúng trong quỹ đạo f của vỏ electron áp chót bên trong.
Các khu vực chính được bảo hiểm
1. Kim loại chuyển tiếp là gì
- Định nghĩa, thuộc tính liên quan đến cấu hình điện tử
2. Kim loại chuyển tiếp bên trong là gì
- Định nghĩa, thuộc tính liên quan đến cấu hình điện tử
3. Sự khác biệt giữa kim loại chuyển tiếp và kim loại chuyển tiếp bên trong là gì
- So sánh sự khác biệt chính
Điều khoản chính: Actinides, D quỹ đạo, F quỹ đạo, kim loại chuyển tiếp bên trong, Lanthanides, kim loại chuyển tiếp
Kim loại chuyển tiếp là gì
Kim loại chuyển tiếp là các nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử có electron d chưa ghép cặp; ngay cả các cation ổn định mà các nguyên tố này tạo ra có các electron d không ghép đôi. Hầu hết các phần tử khối d là kim loại chuyển tiếp. Tuy nhiên, Scandium [Sc] và Kẽm [Zn] không được coi là kim loại chuyển tiếp vì chúng không có các electron d chưa ghép cặp, ngay cả trong các cation ổn định mà chúng tạo thành. Scandium tạo thành Sc +3 là cation ổn định duy nhất và nó không có electron d. Zn tạo thành cation Zn +2 là cation ổn định duy nhất. Nó có các electron d, nhưng tất cả chúng đều được ghép nối.
Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, tất cả các kim loại chuyển tiếp được tìm thấy trong số các phần tử khối d. Các phần tử khối d này được đặt giữa các phần tử khối s và các phần tử khối p. Các phần tử khối S là kim loại. Các phần tử khối P là phi kim. Do đó, các phần tử khối d cho thấy sự chuyển đổi của kim loại thành phi kim và được gọi là kim loại chuyển tiếp.
Kim loại chuyển tiếp có thể tạo thành các hợp chất khác nhau trong các trạng thái oxy hóa khác nhau. Tất cả các cation hình thành bởi kim loại chuyển tiếp có màu sắc. Do đó, các hợp chất được tạo ra bởi các kim loại đó cũng rất sặc sỡ. Các hợp chất được hình thành bởi cùng một nguyên tố kim loại chuyển tiếp được tìm thấy trong các màu sắc khác nhau. Điều này là do các trạng thái oxy hóa khác nhau của cùng một nguyên tố cho thấy màu sắc khác nhau.
Hình 1: Màu sắc của các phức Niken khác nhau
Kim loại chuyển tiếp có thể tạo thành các hợp chất phức tạp. Chúng được gọi là hợp chất phối hợp. Nguyên tử kim loại chuyển tiếp được tập trung bởi một số phối tử tặng các cặp electron đơn độc của chúng cho nguyên tử kim loại trung tâm.
Kim loại chuyển tiếp bên trong là gì
Các kim loại chuyển tiếp bên trong là các nguyên tố hóa học được cấu tạo từ các electron hóa trị trong quỹ đạo f của vỏ electron áp chót. Các phần tử khối F được gọi là các kim loại chuyển tiếp bên trong vì chúng bao gồm các electron hóa trị trong quỹ đạo f của chúng và các quỹ đạo f đó được bao quanh bởi các quỹ đạo nguyên tử khác.
Sê-ri Lanthanide và sê-ri actinide là hai thời kỳ của khối f. Chuỗi Lanthanide bao gồm các nguyên tố hóa học có electron hóa trị trong quỹ đạo 4f của chúng. Chuỗi Actinide bao gồm các nguyên tố hóa học có electron hóa trị của chúng trong quỹ đạo 5f.
Hình 2: Các khối trong Bảng tuần hoàn
Các kim loại chuyển tiếp bên trong bao gồm các nguyên tử rất lớn vì chúng có số lượng vỏ lớn. Do đó, hầu hết chúng không ổn định và phóng xạ. Hầu như tất cả các loại thuốc tím là các nguyên tố phóng xạ, nhưng lanthanide không phóng xạ với một số ngoại lệ.
Trạng thái oxy hóa nổi bật nhất của kim loại chuyển tiếp bên trong là +3. Nhưng Actinide có thể có tới +6 trạng thái oxy hóa. Kim loại chuyển tiếp bên trong cho thấy số nguyên tử dao động từ 57 đến 103.
Sự khác biệt giữa kim loại chuyển tiếp và kim loại chuyển tiếp bên trong
Định nghĩa
Kim loại chuyển tiếp: Kim loại chuyển tiếp là các nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử có các electron d chưa ghép cặp, thậm chí các cation ổn định của chúng có các electron d không ghép cặp.
Kim loại chuyển tiếp bên trong: Kim loại chuyển tiếp bên trong là các nguyên tố hóa học có các electron hóa trị trong quỹ đạo f của vỏ điện tử áp chót.
Vị trí trong bảng tuần hoàn
Kim loại chuyển tiếp: Kim loại chuyển tiếp nằm trong khối d của bảng tuần hoàn.
Kim loại chuyển tiếp bên trong: Kim loại chuyển tiếp bên trong nằm trong khối f của bảng tuần hoàn.
Số nguyên tử
Kim loại chuyển tiếp: Kim loại chuyển tiếp có số nguyên tử dao động từ 21 đến 112.
Kim loại chuyển tiếp bên trong: Kim loại chuyển tiếp bên trong có số nguyên tử dao động từ 57 đến 103.
Dồi dào
Kim loại chuyển tiếp: Kim loại chuyển tiếp có rất nhiều trên trái đất.
Kim loại chuyển tiếp bên trong: Kim loại chuyển tiếp bên trong ít phong phú hơn trên trái đất.
Nhà nước oxy hóa nổi bật nhất
Kim loại chuyển tiếp: Trạng thái oxy hóa nổi bật nhất của kim loại chuyển tiếp là +2.
Kim loại chuyển tiếp bên trong: Trạng thái oxy hóa nổi bật nhất của kim loại chuyển tiếp bên trong là +3.
Phần kết luận
Kim loại chuyển tiếp và kim loại chuyển tiếp bên trong là các nguyên tố hóa học có số nguyên tử cao hơn và kích thước nguyên tử lớn. Do đó, hầu hết chúng được coi là kim loại nặng. Sự khác biệt chính giữa kim loại chuyển tiếp và kim loại chuyển tiếp bên trong là các nguyên tử kim loại chuyển tiếp có các electron hóa trị của chúng ở quỹ đạo d ngoài cùng trong khi các nguyên tử kim loại chuyển tiếp bên trong có các electron hóa trị của chúng trong quỹ đạo f của vỏ electron áp chót bên trong.
Tài liệu tham khảo:
1. Các yếu tố chuyển tiếp của hoàng tử. Các yếu tố chuyển tiếp, các yếu tố chuyển tiếp bên trong |, Có sẵn ở đây. Truy cập ngày 8 tháng 9 năm 2017.
2. Kim loại chuyển tiếp. Có sẵn ở đây. Truy cập ngày 8 tháng 9 năm 2017.
Hình ảnh lịch sự:
1. Màu sắc của các phức hợp Ni [II] khác nhau trong dung dịch nước Tiết bởi LHcheM - Công việc riêng [CC BY-SA 3.0] qua Commons Wikimedia
2. Cấu trúc bảng tuần hoàn của Nhật Bản Sắp xếp theo Sch0013r - Tệp: PTable architecture.png [CC BY-SA 3.0] qua Commons Wikimedia
Kim loại chuyển tiếp so với kim loại
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể được chia chủ yếu thành hai; như kim loại và phi kim. Trong số này, hầu hết là kim loại, và số nguyên tố phi kim trong khối p ít hơn.
Kim loại
Kim loại được con người biết đến từ rất lâu. Có những bằng chứng để chứng minh về việc sử dụng kim loại vào năm 6000 trước Công nguyên. Vàng và đồng là những kim loại đầu tiên được phát hiện. Chúng được sử dụng để chế tạo công cụ, đồ trang sức, tượng, v.v. Kể từ đó, trong một thời gian dài hơn, chỉ có một số kim loại khác được phát hiện [17]. Bây giờ chúng ta đã làm quen với 86 loại kim loại khác nhau. Kim loại rất quan trọng vì những đặc tính riêng biệt của chúng. Thông thường kim loại cứng và mạnh [có những trường hợp ngoại lệ như natri. Natri có thể bị dao cắt]. Thủy ngân là kim loại, ở trạng thái lỏng. Ngoài thủy ngân, tất cả các kim loại khác đều được tìm thấy ở trạng thái rắn, và rất khó để phá vỡ chúng hoặc thay đổi hình dạng so với các nguyên tố phi kim khác. Kim loại có vẻ ngoài sáng bóng. Hầu hết chúng đều có ánh bạc [trừ vàng và đồng]. Vì một số kim loại rất phản ứng với các khí trong khí quyển như oxy, chúng có xu hướng bị xỉn màu theo thời gian. Điều này chủ yếu là do sự hình thành các lớp oxit kim loại. Mặt khác, các kim loại như vàng và bạch kim rất ổn định và không phản ứng. Kim loại dễ uốn và dễ uốn, cho phép chúng được sử dụng để chế tạo một số công cụ nhất định. Kim loại là nguyên tử, có thể tạo thành cation bằng cách loại bỏ các electron. Vì vậy chúng mang điện cực dương. Loại liên kết được hình thành giữa các nguyên tử kim loại được gọi là liên kết kim loại. Các kim loại giải phóng các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng và các electron này bị phân tán giữa các cation kim loại. Do đó, chúng được biết đến như một biển các electron phân chia. Tương tác tĩnh điện giữa các electron và cation được gọi là liên kết kim loại. Các electron có thể chuyển động; do đó, kim loại có khả năng dẫn điện. Ngoài ra, chúng là chất dẫn nhiệt tốt. Do liên kết kim loại nên kim loại có cấu trúc có trật tự. Điểm nóng chảy và điểm sôi của kim loại cao cũng là do liên kết kim loại bền chặt này. Hơn nữa, kim loại có tỷ trọng cao hơn nước. Các nguyên tố trong nhóm IA và IIA là kim loại nhẹ. Chúng có một số biến thể từ các đặc điểm chung được mô tả ở trên của kim loại.
Kim loại chuyển tiếp
Theo định nghĩa của IUPAC, kim loại chuyển tiếp là nguyên tố mà nguyên tử của nó có lớp vỏ phụ d không hoàn toàn, hoặc có thể làm phát sinh các cation có lớp vỏ con d không hoàn toàn ”. Thông thường chúng ta lấy các nguyên tố khối d trong bảng tuần hoàn là kim loại chuyển tiếp. Tất cả những thứ này đều có đặc điểm của một kim loại, nhưng chúng hơi khác so với các kim loại ở khối s và khối p. Lý do của những khác biệt này chủ yếu là do các electron d. Các kim loại chuyển tiếp có thể có các trạng thái oxi hóa khác nhau trong các hợp chất. Thông thường, khả năng phản ứng của chúng thấp hơn so với các kim loại khác [ví dụ các kim loại trong khối s]. Các kim loại chuyển tiếp có khả năng tạo thành các hợp chất có màu do chuyển d-d điện tử. Hơn nữa, chúng có thể tạo thành các hợp chất thuận từ. Bên cạnh những tính chất này, chúng còn có những tính chất kim loại chung do liên kết kim loại. Chúng là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, có nhiệt độ nóng chảy, điểm sôi và mật độ cao, v.v.
|
Sự khác biệt giữa kim loại chuyển tiếp và kim loại là gì? • Kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm kim loại. • Các nguyên tố khối d thường được gọi là kim loại chuyển tiếp. • Kim loại chuyển tiếp ít phản ứng hơn so với các kim loại khác. • Các kim loại chuyển tiếp có thể tạo thành các hợp chất có màu. • Các kim loại chuyển tiếp có thể có nhiều trạng thái oxi hóa khác nhau trong hợp chất, nhưng các kim loại khác có thể có số trạng thái oxi hóa hạn chế [hầu hết thời gian là một trạng thái]. |