Đáp án C
Ta có nHNO3 = 0,08 mol; nCu[NO3]2 = 0,1 mol
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại => Cu và Fe còn dư => Tạo Fe2+
3Fe + 8H+ + 2NO3-→ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,03 ← [0,08] [0,28]
Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu
0,1 ← 0,1 → 0,1
Ta có mkim loại giảm = mFe pư – mCu=> a – 0,92a = 56[0,03 + 0,1] – 64.0,1=> a = 11 => Chọn C.
Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu[NO3]2 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO [sản phẩm khử duy nhất của N+5]. Gía trị của a là
A. 8,4 B. 5,6 C. 11,2 D. 11,0
Cách giải nhanh bài tập này
Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại [Cu, Fe] => Cu2+ tham gia phản ứng hết và dung dịch sau phản ứng không tồn tại ion Fe3+ [tồn tại ion Fe2+]
3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O [1]
0,03 ← 0,08 → 0,02
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu [2]
0,1 ← 0,1 → 0,1
=> a - [0,03 + 0,1] + 0,1.64 = 0,92a a = 11 [gam] => Đáp án D
[ * ] Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.
- Câu hỏi:
[TSCĐ B 2010] Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu[NO3]2 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO [sản phẩm khử duy nhất của]. Giá trị của a là:
Đáp án đúng: D
\[n_{HNO_3} = 0,08\ mol\] \[n_{Cu[NO_3]_2} = 0,1\ mol\] Kết thúc phản ứng thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại là Cu và Fe dư.
Vậy H+, Cu2+ hết và Fe bị oxi hóa thành Fe2+.
\[\begin{matrix} 3Fe & + & 8H^+ & + & 2{NO_3}^- & \rightarrow & 3Fe^{2+} & + & 2NO & + & 4H_2O\\ 0,03 & \gets & 0,08 & & & & & \rightarrow &0,02 \end{matrix}\] \[\begin{matrix} Fe & + & 2Cu^{2+} & \rightarrow & Fe^{2+} & + & Cu\\ 0,1 & \gets & 0,1 & & & \rightarrow & 0,1 \end{matrix}\] Ta có 0,92a = 64 × 0,1 + a – 56[0,03 + 0,1]⇒ a = 11 gam
Hãy trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án và lời giải
- Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu[NO3]2 0,2M và H2SO4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m
- Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl [dư] và KNO3 thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít
- Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M được đánh số ngẫu nhiên là [1], [2], [3]. - Trộn 5 ml dung dịch [1] với 5 ml dung dịch [2], thêm bột Cu dư, thu được V1 lít khí NO
- Cho 8 gam rắn X gồm Mg, Fe vào cốc đựng 300 ml dung dịch H2SO4 1M. Sau phản ứng được dung dịch Y và 4,48 lít H2
- Thực hiện hai thí nghiệm: 1] Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO
- Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M
- Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
- Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3.
- nhiệt nhôm [không có oxi] hỗn hợp gồm Fe3O4, Al
- Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc thu được khí có màu nâu đỏ là:
Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu[NO3]2 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được ?
Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu[NO3]2 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO [sản phẩm khử duy nhất]. Giá trị của a là
A. 8,4.
B. 5,6.
C. 11,2.
D. 11,0.
Đáp án C
Ta có nHNO3 = 0,08 mol; nCu[NO3]2 = 0,1 mol
nH+ = 0,08 mol; nNO3- = 0,28 mol; nCu2+ = 0,1 mol
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại => Cu và Fe còn dư => Tạo Fe2+
3Fe + 8H+ + 2NO3-→ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,03 ← [0,08] [0,28]
Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu
0,1 ← 0,1 → 0,1
Ta có mkim loại giảm = mFe pư – mCu=> a – 0,92a = 56[0,03 + 0,1] – 64.0,1=> a = 11 => Chọn C.