Cho 4 8g Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thì thể tích H2 ở đktc thu được là
 2 trả lời Cho sơ đồ phản ứng (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Cách học giỏi hóa (Hóa học - Lớp 12) 1 trả lời Cho sơ đồ phản ứng (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Hoàn thành sơ đồ phương trình sau (Hóa học - Lớp 9) 3 trả lời Thực trạng bạo lực học đường (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời
a, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Mg = mMg : MMg = 4,8 : 24 = 0,2mol m(mgcl2)=0,2.95=19g b, PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 0,2mol ? mol VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l Đáp án: b) $m_{HCl} = 14,6\ g$ c) $V{H_2} = 4,48\ l$ d) $m_{H_2O}=1,8\ g$ Giải thích các bước giải: a/ PTHH: $Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}$ c/ Theo PTHH: $n_{{H_2}} = n_{Mg} = 0,2\,mol$$\to V{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48\ l$d/ Ta có: $n_{O_2} = \dfrac{m}{M}=\dfrac{{1,6}}{{32}} = 0,05\,mol$PTHH: $2{H_2} + {O_2} \xrightarrow{t^o} 2{H_2}O$Nhận thấy: $\dfrac{n_{H_2}}{2} > \dfrac{n_{O_2}}{1} ⇔\dfrac{{0,2}}{2} > \dfrac{{0,05}}{1}$Vậy chứng tỏ H2 dư, các chất sản phẩm tính theo chất hết là O2 Khi đó: $n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,05.2=0,1\ mol$ $\to m_{H_2O}=0,1.18=1,8\ g$ $a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$ $b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$ $⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$ $c,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$ $Theo$ $pt:$ $n_{Na}=2n_{H_2}=0,4mol.$ $⇒m_{Na}=0,4.23=9,2g.$ $d,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$ $Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4mol.$ $⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$ $⇒m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200g.$ Vì axit lấy dư 10% so với lí thuyết nên: $⇒m_{ddHCl}=200.(100\%+10\%)=220g.$ chúc bạn học tốt!
Những câu hỏi liên quan
Cho một lượng hỗn hợp Mg – Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2. Mặt khác, cho lượng hỗn hợp như trên tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 6,72 lít H2. Các thể tích khí đều đo ở đktc. Tính khối lượng của mỗi kim loại có trong lượng hỗn hợp đã dùng.
d)Cho 4,8g Mg tác dụng với dung dịch HCL(dư). a)Viết pthh b)tính thể tích h2 thu được ở đktc c)Để có được lượng khí hidro như trên thì cần bao nhiêu gam Na tác dụng với nước(dư) d)Cần dùng bao nhiêu gam HCl7,3 phần trăm để hòa tan lượng Mg trên.Biết rằng lượng Axit lấy dư 10 phần trăm so với lí thuyết.Giúp mình vớis,mai thi r Các câu hỏi tương tự $a,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$ $b,n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol.$ $⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$ $c,PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$ $Theo$ $pt:$ $n_{Na}=2n_{H_2}=0,4mol.$ $⇒m_{Na}=0,4.23=9,2g.$ $d,PTPƯ:Mg+2HCl\xrightarrow{} MgCl_2+H_2↑$ $Theo$ $pt:$ $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4mol.$ $⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g.$ $⇒m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200g.$ Vì axit lấy dư 10% so với lí thuyết nên: $⇒m_{ddHCl}=200.(100\%+10\%)=220g.$ chúc bạn học tốt! |
