Viết phương trình Hóa học MnO2 Cl2
|
Show 1. a) PTHH:MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + Cl2 + 2H2OCl2 + 2Na --> 2NaClNaCl + H2SO4đ ---250°---> NaHSO4 + HClFe + 2HCl ---> FeCl2 + H22FeCl2 + Cl2 ---> 2FeCl32FeCl3 --đpnc--> 2Fe + 3Cl2 Cl2 + 2NaOH ----> NaCl + NaClO + H2O ( nước gia-ven)
1b) PTHH:2KMnO4 + 16HCl ---> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OCl2 + H2 --t--> 2HClFe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2OFeCl3 + 3NaOH ---> Fe(OH)3 + 3NaCl2NaCl --đpnc--> 2Na + Cl23Cl2 + 6KOH --t---> 5KCl + KClO3 + 3H2O2KClO3 --t--> 2KCl + 3O2KCl + H2SO4đ --250°--> KHSO4 + HCl HCl + AgNO3 --> AgCl + HNO3
1c) PTHH:CaCO3 --t°--> CaO + CO2CaO + 2HCl ---> CaCl2 + H2OCaCl2 + 2AgNO3 ---> Ca(NO3)2 + 2AgCl2AgCl ---as--> 2Ag + Cl2Cl2 + H2 --t°--> 2HCl2HCl + 2Na ---> 2NaCl + H2NaCl + H2SO4đ ---250°---> NaHSO4 + HClFe + 2HCl --> FeCl2 + H22FeCl2 + Cl2 --t°--> 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH ---> Fe(OH)3 + 3NaCl
1d) PTHH:2NaCl + 2H2O - đpdd/c.m.n--> 2NaOH + Cl2 + H2Cl2 + H2 --t°--> 2HClCuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2OCuCl2 + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2AgCl2AgCl ---as--> 2Ag + Cl2Cl2 + SO2 + 2H2O --> 2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl
f) Kaliclorat: KClO3 Kaliclorua : KClHidroclorua: HClĐồng (II) clorua: CuCl2Bariclorua: BaCl2Bạc clorua: AgClClo : Cl2Hidro: H2PTHH:2KClO3 --t--> 2KCl + 3O2KCl + H2SO4đ --250°--> KHSO4 + HClCuO + 2HCl ---> CuCl2 + H2OCuCl2 + Ba(OH)2 ---> Cu(OH)2 + BaCl2BaCl2 + 2AgNO3 --> Ba(NO3)2 + 2AgCl2AgCl ---as--> 2Ag + Cl23Cl2 + 6KOH --t---> 5KCl + KClO3 + 3H2O2KClO3 --t--> 2KCl + 3O22KCl --đpnc--> 2K + Cl2 HCl ra Cl2: Điều chế Clo
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O là phương trình điều chế Clo trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan đioxit. Chi tiết nội dung tài liệu giúp các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phản ứng MnO2 tác dụng HCl. Mời các bạn tham khảo. 1. Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệmMnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O2. Điều kiện để phản ứng MnO2 ra Cl2Nhiệt độ 3.Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm bằng cách nào?Để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm, người ta cho axit clohydric đặc tác dụng với một chất oxi hóa mạnh, có thể là mangan dioxit rắn hoặc kali penmanganat rắn,…Nếu dùng mangan dioxit thì cần xúc tác nhiệt độ còn với kali penmanganat thì có thể đun hoặc không đun nóng. Vì khí clo thu được sau phản ứng thường bị lẫn tạp chất là khí hiđro clorua và hơi nước nên để điều chế khí nguyên chất, người thực hiện sẽ dẫn khí qua các bình rửa khí có chứa dung dịch NaCl để giữ lại HCl và chứa H2SO4 đặc để giữ hơi nước. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O Còn trong công nghiệp, khí Clo được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối Natri clorua. 2NaCl → 2Na + Cl2 Hoặc điện phân dung dịch muối có màng ngăn, theo phương trình phản ứng như sau: 2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2 4. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1.Trong phòng thí nghiệm, để điều chế Clo người ta dùng MnO2 với vai trò là: A. Chất xúc tác B. Chất oxi hóa C. Chất khử D. Vừa là chất oxi hóa, vừa khử. Xem đáp án Đáp án B Trong phòng thí nghiệm, để điều chế Clo người ta dùng MnO2 với vai trò là: Chất oxi hóa Câu 2. Để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm cần dùng các hóa chất A. KMnO4 và NaCl. B. MnO2 và dung dịch HCl đặc. C. Điện phân nóng chảy NaCl. D. Cho H2 tác dụng với Cl2 có ánh sáng. Xem đáp án Đáp án B Nguyên tắc điều chế clo trong phòng thí nghiệm là cho HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, KClO3, MnO2, CaOCl2, ... Do đó để điều chế clo trong phòng thí nghiệm, cần dùng các hóa chất MnO2 và dung dịch HCl đặc. Phương trình hóa học: 4HCl đặc + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O Câu 3. Nước clo có chứa những chất nào sau đây: A. H2O, Cl2, HCl, HClO B. HCl, HClO C. Cl2, HCl, H2O D. Cl2, HCl, HClO Xem đáp án Đáp án A Phương trình hóa học phản ứng Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO Do phản ứng thuận nghịch nên thành phần của nước clo gồm Cl2, H2O, HCl và HClO (Cl2 tuy là khí nhưng vẫn tan một phần trong nước). Câu 4. Để thu được khí Cl2 tinh khiết người ta sử dụng hóa chất nào sau đây: A. H2SO4 đặc B. Ca(OH)2 C. H2O D. NaCl Xem đáp án Đáp án A Để thu được khí Cl2 tinh khiết người ta sử dụng hóa chất H2SO4 đặc Câu 5. Điều chế Clo từ HCl và MnO2. Cho toàn bộ khí Cl2 điều chế được qua dung dịch NaI, sau phản ứng thấy có 25,4 gam I2 sinh ra. Khối lượng HCl đã dùng là: A. 9,1 gam B. 14,6 gam C. 7,3 gam D. 12,5 gam Xem đáp án Đáp án B nI2 = 25,4/254 = 0,1 mol Theo phương trình hóa học: Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 => nCl2 = nI2 = 0,1 mol Theo phương trình hóa học MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 => nHCl = nCl2. 4 = 0,1.4 = 0,4 mol => mHCl = 0,4. 36,5 = 14,6 g Câu 6. Hỗn hợp khí X gồm O2, Cl2, CO2, SO2. Để thu được O2 tinh khiết, người ta dẫn X qua: A. nước brom B. dung dịch KOH C. dung dịch HCl D. nước clo Xem đáp án Đáp án B Để thu được O2 tinh khiết, người ta dẫn X qua dung dịch KOH vì Cl2, CO2 và SO2 đều có phản ứng 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O Câu 7.Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. Xem đáp án Đáp án B Câu 8.Cho 29,2 gam HCl tác dụng hết với KMnO4, thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là A. 8,96 B. 17,92 C. 5,60 D. 11,20 Xem đáp án Đáp án C 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ⇒ nHCl = 29,2/36,5 = 0,8 (mol) ⇒ nCl2 = 0,8.5/16 = 0,25 V = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l) Câu 9.Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo: 1) Nước zaven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn. 2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu. 3) Trong phản ứng của HCl với MnO2 thì HCl đóng vai trò là chất bị khử. 4) Trong công nghiệm Cl2 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ) Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Xem đáp án Đáp án B Câu 10.Để phân biệt dung dịch NaCl với dung dịch NaNO3 người ta dùng dung dịch nào dưới đây: A. Qùy tím B. Phenolphtalein C. AgNO3 D. BaCl2 Xem đáp án Đáp án C Câu 11.Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được thu bằng phương pháp dời chỗ của nước. Phương pháp này dựa vào tính chất nào sau đây của oxi? A. Tan tốt trong nước. B. Ít tan trong nước. C. Tính oxi hóa mạnh. D. Nặng hơn không khí. Xem đáp án Đáp án D Câu 12.Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là dựa vào tính chất nào? A. Oxi tan trong nước B. Oxi nặng hơn không khí C. Oxi không mùi, màu, vị D. Khí oxi dễ trộn lẫn trong không khí Xem đáp án Đáp án B Câu 13.Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo: 1) Nước zaven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn. 2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu. 3) Trong phản ứng của HCl với MnO2 thì HCl đóng vai trò là chất bị khử. 4)Trong công nghiệm Cl2 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ) Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là: A. 2. B. 3. C. 4. D. 1. Xem đáp án Đáp án B Câu 14.Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH. (b) Cho Al tác dụng với I2 có H2O làm xúc tác. (c) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (d) Cho SiO2 vào dung dịch HF. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Xem đáp án Đáp án C Câu 15.Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl bị oxi hoá là A. 0,05 B. 0,1 C. 0,02 D. 0,16 Xem đáp án Đáp án B 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 Ta có nKMnO4 = 0,02 HCl có 2 phần, 1 là tạo môi trường, 2 là bị oxi hóa, Mn7+ + 5e → Mn2+ 2Cl- → Cl2 + 2e bảo toàn e, ta có: nCl- khử = 5nMn7+ = 5. 0,02 = 0,1 mol => Số mol HCl bị oxi hóa là 0,1 mol Tổng số mol HCl tham gia phản ứng là 0,16 mol Câu 16.Đốt cháy bột Al trong bình khí Cl2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 g. Khối lượng Al đã phản ứng là A. 2,16 g. B. 1,62 g. C. 1,08 g. D. 3,24 g. Xem đáp án Đáp án C ............................. VnDoc đã gửi tới bạn đọc MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O, Hy vọng các bạn nắm đượccách viết và cân bằng phương trình phản ứng MnO2 tác dụng HCl. Đây cũng chính là phương trình phản ứng điều chế Clo trong phòng thí nghiệm. Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Chuyên đề Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm về giảng dạy và học tập các môn học lớp 10, VnDoc mời các thầy cô giáo, các bậc phụ huynh và các bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10. Rất mong nhận được sự ủng hộ của các thầy cô và các bạn. |
