Viết phương trình điện li của CaSO4
|
Như trước đây đã từng có nhiều ý kiến trái chiều, không thống nhất giữa các thầy cô giáo, các nhà chuyên môn, thậm chí là các sách về việc “BaSO4 là chất điện ly mạnh hay yếu” Show
 Về phía nước Việt Nam ta thì hiện nay, bộ sách giáo khoa là tài liệu chính thống mà các em phổ thông được học. Mọi nội dung thi cử đều dựa vào đó mà ra đề. Về vấn đề điện ly mạnh thì sách giáo khoa Hóa Học 11 – trang 9 có nói: “Chất điện ly mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân lý ra ion”. Tức là, một chất điện ly mạnh cần có 2 điều kiện: – Thứ nhất: TAN TRONG NƯỚC – Thứ hai: Phân tử hòa tan ĐỀU PHÂN LY RA ION Do đó, những phân tử có hòa tan trong nước nhưng phần tan chưa hẳn phân ly hoàn toàn thành ion nên không thể là điện ly mạnh. Sách giáo khoa có nói thêm: “Vậy chất điện ly mạnh có alpha=1. Đó là các axit mạnh, như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4…; các bazo mạnh, như NaOH, KOH, Ba(OH)2,…và HẦU HẾT CÁC MUỐI” Tôi xin nhắc là HẦU HẾT CÁC MUỐI chứ không phải là TẤT CẢ CÁC MUỐI như một số mem đã comment. Và thực tế đã ghi nhận một số muối là chất điện ly yếu, nhưng có phải là BaSO4 ?? Thêm nữa, cuối trang 9, có một hoa thị , trong đó nói :”Tất cả các chất đều ít nhiều tan trong nước” Và đưa ra nồng độ bão hòa ở 25 độ C của một số chất như: BaSO4, AgCl, Fe(OH)2 và CaCO3. Nhiều em đọc không hiểu ý, cứ nghĩ rằng nhưng chất này là ĐIỆN LY MANH. Điều đó không đúng, ít ra là với BaSO4, có nhiều tài liệu mâu thuẩn nhau. Phần ghi chú ở dấu sao này chỉ mới tỏa mãn điều kiện thứ nhất tức chỉ nói là tan. Đó chưa phải là quyết đinh, cần thêm điều kiện thứ 2 nữa mới xem là ĐIỆN LY MẠNH. Nhớ rằng là SGK không nói BaSO4 là chất ĐIỆN LY MẠNH ! Các bức hình admin kèm theo là những tài liệu nước ngoài bằng tiếng Anh, ở đó, mỗi tài liệu nói một kiểu, không thống nhất. Các mem có thể đọc và tìm ra sự mẫu thuẩn giữa các tài liệu. Ý kiến riêng của admin: Về vấn đề này, SGK không nói CHẮC CHẮN KHÔNG THI ĐẠI HỌC, các em yên tâm. Còn việc thực sự BaSO4 là gì thì…..vẫn chưa có sự thống nhất. Tôi cũng đã có trao đổi với một số thầy cô của tôi và cũng đều nhận được câu trả lời rằng BaSO4 là một chất điện ly yếu……… nó là một chất rất rất ít tan biểu thị tại tích số tan nó rất nhỏ….. như chúng ta đã biết đại lượng đặc trưng cho độ mạnh hay yếu của chất điện ly đó là độ điện ly . Mà đại lượng này phải đo bằng thực nghiệm thì mới cho ta con số chính xác chứ cũng chẳng có lý thuyết nào mà xác định nó cả…. những chất có độ điện lý <=0,03 thì được xếp vào chất điện ly yếu…… Tôi cũng đã có trao đổi với một số thầy cô của tôi và cũng đều nhận được câu trả lời rằng BaSO4 là một chất điện ly yếu……… nó là một chất rất rất ít tan biểu thị tại tích số tan nó rất nhỏ….. như chúng ta đã biết đại lượng đặc trưng cho độ mạnh hay yếu của chất điện ly đó là độ điện ly . Mà đại lượng này phải đo bằng thực nghiệm thì mới cho ta con số chính xác chứ cũng chẳng có lý thuyết nào mà xác định nó cả…. những chất có độ điện lý <=0,03 thì được xếp vào chất điện ly yếu…… Tóm lại, như tôi đã nói rồi và các bạn cũng đã biết rõ là sự phân loại các chất điện lý mạnh hay yếu chỉ có tính chất tương đối vì độ điện ly của một chất điện ly còn phụ thuộc vào nồng độ. một chất điện li yếu có thể phân li hoàn toàn ở nồng độ rất loãng…. mà hóa học thì luôn có những ngoại lệ ta nên học cái thực tế của nó….. đó là những thiển ý của tôi cho nên khi đưa ra vấn đề ta nên xem xét và đừng vội gay gắt với nhau bằng những lời không đáng có…. Nguyên tắc lúc viết phương trình điện li1. Chất điện li mạnhChất điện li yếu là chất mà lúc tan trong nước, những phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Chúng ta cùng tìm hiểu một số phương trình điện li của những chất điện li mạnh đặc trưng dưới đây: +) Axit: HCl, H2SO4 , HNO3 ... HCl → H+ + Cl-H2SO4 → 2H+ + SO4 +) Bazo: NaOH, Ca(OH)2 ... NaOH → Na+ + OH-Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- +) Muối: NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3 NaCl → Na+ + Cl-CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO4 2. Chất điện li yếuTrái lại với chất điện li mạnh thì chất điện li yếu là chất mà lúc chúng được hòa tan trong nước, sẽ với một số ít phần từ hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phần tử trong dung dịch.Các chất điện li yếu thường gặp là: axit yếu, bazo yếu, các muối ko tan, muối dễ bị phân hủy,.. Ví dụ: HF, H2S, H2SO3,CH3COOH, NH3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, AgCl, PbSO4… Và đặc trưng H2O là một chất điện li yếu. Tổng hợp phương trình điện li thường gặpNgoài việc nắm vững kĩ năng và khái niệm ở phần trên, thì tri thức một số phương trình điện li thường gặp cũng khá quan yếu, giúp những bạn đỡ được nhầm lẫn. Cùng tìm hiểu qua một số chất như: Phương pháp giải bài tập phương trình điện liDạng 1: Chất điện li mạnhBước 1: Viết phương trình điện li của chất điện li mạnh Dựa vào bảng phương trình trên cùng với dữ kiện đề bài, ta thiết lập một số phương trình liên quan tới những chất với trong đề bài. Một trong những chất điện li mà chúng ta khá hay quên đó chính là H2O. Đây là bước cực kì quan yếu quyết định trực tiếp tới kết quả tính toán của bài tập. Bước 2: Xác định nồng độ mol của ion Tính số mol của chất điện li với trong dung dịchViết phương trình điện li chuẩn xác, trình diễn số mol lên những phương trình điện li đã biếtTính nồng độ mol của ion Ví dụ: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch . Tính nồng độ mol những ion trong dung dịch thu được . Lời giải: Dạng 2: Định luật bảo toàn điện tíchBước 1: Phát biểu định luật Trong một dung dịch chứa hoàn toàn những chất điện li, thì tổng số mol của điện tích âm luôn bằng tổng số mol của điện tích dương. (Xoành xoạch bằng nhau) Ví dụ: Dung dịch A chứa Na+ 0,Một mol , Mg2+ 0,05 mol , SO4 2- và 0,04 mol còn lại là Cl- . Tính khối lượng muối trong dung dịch. Giải: Vẫn vận dụng những công thức trên về thăng bằng điện tích ta thuận tiện tính được khối lượng muối trong dung dịch là: m = 11.6 gam. Dạng 3: Bài toán về chất điện liBước 1: Viết phương trình điện li Như chúng ta đã tìm hiểu cách viết phương trình điện li rất chi tiết ở phía trên. Ở đây chúng ta ko cần nêu lại nữa mà tiến hành sang bước Hai đó là ... Bước 2: xác định độ điện li Vận dụng công thức độ điện li dưới đây nhé: Sau đó xử dụng phương pháp 3 dòng thật hiệu quả: Biến số anla với thể quyết định nó là chất điện li mạnh, yếu hay là chất ko điện li. Cụ thể là: α = 1 : chất điện li mạnh0 α = 0 : chất ko điện li Lời giải: Bài tập này khá đơn thuần và được trích trong sách chinh phục hóa hữu cơ của Nguyễn Anh Phong. húng ta làm như sau với ghi nhớ rằng đề bài cho chất điện li và đã với nồng độ nên mới theo hướng dưới đây: Dạng 4: Xác định hằng số điện liĐể làm bài toán này ta chia thành những bước như sau: Xác định hằng số của axit và xác định hằng số điện li của bazơ Ví dụ: Tính nồng độ mol ion H+ của dung dịch CH3COOH 0,1M , biết hằng số phân li của axit Ka = 1,75.10-5. Dạng 5: Tính độ PH dựa vào nồng độ H+Bước 1: Tính độ Ph của Axit Tính số mol axit điện li axitViết phương trình điện li axitTính nồng độ mol H+ sau đó suy ra nồng độ mol của PH bằng mối liên hệ giữa hai nồng độ này qua hàm log. Bước 2: Xác định độ PH của bazo Ta thực hiện theo những bước sau: Tính số mol bazo của điện liViết phương trình điện li bazoTính nồng độ mol OH- rồi suy ra +Tính độ PH Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml . Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch tạo thành lúc trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M Lời giải cho những bài tập trên Ví dụ 1: Ví dụ 2: |
