dd axit có: pH=1=>H+=0,1M=>nH+=0,1V1, moldd kiềm có pH=13=>H+=10-13M=>OH-=0,1M=>nOH-=0,1V2, moldd sau có pH=2axit dư, kiềm hếtpH=2=>H+=0,01M=>nH+ dư=0,01.V1+V2, molnH+ dư=nH+ đầu-nOH- 0,1V1-0,1V2=0,01.V1+V20,1V1-V2=0,01.V1+V210V1-10V2=V1+V29V1=11V2V1:V2=119Vây: V1:V2=119..
Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh có pH = 5 với V2 lít dung dịch bazo mạnh có pH = 9 theo tỉ lệ như thế nào để được dung dịch có pH = 6?
Lời giải chi tiết:
Đáp án: B
+ V1 dung dịch axit có PH = 5
$${\rm{ = > [}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}M = > {\rm{ }}{n_{{H^ + }}}{\rm{ }} = {\rm{ 1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}.{V_1}{\rm{ }}[mol]$$
+ V2 dung dịch bazơ có PH = 9 => pOH = 14− 9 = 5
$${\rm{ = > [O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{] }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}M = > {\rm{ }}{n_{O{H^ - }}}{\rm{ }} = {\rm{ }}{10^{ - 5}}.{V_2}{\rm{ [mol]}}$$
+Dung dịch thu được có PH=6 môi trường axit. Vậy H+ dư sau phản ứng
H+ + OH− → H2O
Ban đầu [mol] 10−5V1 10−5V2
Phản ứng [ mol] 10−5V2 10−5V2
Sau [mol] 10−5 [V1 −V2] −
+ Ta có : PH =6 => [H+] dư = 10−6
$${{{{10}^{ - 5}}[{V_1} - {\rm{ }}{V_2}]} \over {{V_1} + {V_2}}} = {10^{ - 6}} = > {{{V_1}} \over {{V_2}}} = {{11} \over 9}{\rm{ = > B}}$$
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh [pH = 5] với V2 lít kiềm mạnh [pH = 9] thu được dung dịch có pH = 6. Tỉ lệ V1/V2 là bao nhiêu?
+ V1 dung dịch axit có pH = 5
= > [H+] = 10−5 M => nH+ = 10−5.V1 [mol]
+ V2 dung dịch bazơ có pH = 9 => pOH = 14 − 9 = 5
= > [OH−] = 10−5M => nOH- = 10−5.V2 [mol]
+ Dung dịch thu được có pH = 6 < 7 => môi trường axit. Vậy H+ dư sau phản ứng
H+ + OH− → H2O
Ban đầu [mol] 10−5V1 10−5V2
Phản ứng [ mol] 10−5V2 10−5V2
Sau [mol] 10−5 [V1 −V2] −
+ Ta có : pH = 6 => [H+] dư = 10−6
Đáp án cần chọn là: B
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là: