Tính pH của 100 ml dung dịch HCl 0,010M

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Trộn 400ml dung dịch HCl, có pH = 2 với 200ml dung dịch NaoH 0,02 M . Ph của dung dịch thu được sau khi trộn là?

15/09/2022 | 1 Trả lời
Viết phương trình phân tử, ion cho

a) dd H2SO4 tác dụng với dd Na2SO3

b)cho dd Koh vào dd Mg(NO3)2

25/09/2022 | 0 Trả lời
Cho 200ml dd NaOH 1,2M vào 100ml dd hỗn hợp HCI IM và Cu(NO3)2 0,7M. Khối lượng kết tủa thu được bằng

A. 5,88 gam.

B. 6,86 gam.

C. 3.43 gam.

D. 8,96

08/10/2022 | 0 Trả lời
Viết pt ion rút gọn cho các pư sau

1) Cuso4 + HNO3(l)

2)Fe(OH)3 + H2SO4

3) NaNO3 + K2co3

26/10/2022 | 0 Trả lời
mn ơi, cho mình hỏi làm thế nào để biết chất nào là chất axit?

mình bị mất gốc ;-;

27/10/2022 | 0 Trả lời
Dãy các chất nào dưới đây tác dụng với cả dung dịch HCl và NaOH?

A. Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3

B. Na2SO4, HNO3, Al2O3

C. Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2

D. Zn(OH)2, NaHCO2, Cucl2

06/11/2022 | 0 Trả lời

$n_{HCl}=0,1.0,01=0,001 (mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,1.0,005=0,0005 (mol)$

$HCl→H^++Cl^-$

$H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

$⇒n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,001+0,0005.2=0,002 (mol)$

$-V_{dd}=0,1+0,1=0,2 (l)$

$⇒[H^+]=\frac{0,002}{0,2}=0,01 (M)$

$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,01)=2$

---------------------Nguyễn Hoạt---------------------

Trung bình: 4,41

Đánh giá: 139

Bạn đánh giá: Chưa

Tính nồng độ H+, OH- và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.

Dung dịch HCl 0,10M:

HCl → H+ + Cl-

0,10M 0,10M

[H+] = 0,1M ⇒ pH = -log [H+] = 1,0

Dung dịch NaOH 0,010M:

NaOH → Na+ + OH-

0,01M 0,01M

[OH-] = 0,01M⇒

pH = -log [H+] =12

Những câu hỏi liên quan

Xem chi tiết

Bài Viết Liên Quan