Đề bài
Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2[đktc] vào một dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH, sản phẩm là muối Na2CO3.
a] Chất nào đã lấy dư và dư là bao nhiêu [lít hoặc gam]?
b] Hãy xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Đổi số molCO2; mol NaOH
Viết PTHH:2NaOH + CO2 Na2CO3+ H2O
Lập tỉ lệ\[\frac{{{n_{NaOH}}}}{2}\,với\,\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{1}\]
Tỉ lệ nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết. Mọi tính toán theo chất phản ứng hết.
Lời giải chi tiết
Số mol: nCO2 = \[\frac{1,568}{22,4}\]= 0,07 mol; nNaOH = \[\frac{6,4}{40}\]= 0,16 mol
Phương trình hóa học:
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
Theo PTHH 2 1 [ mol]
Theo đề bài 0,16 0,07 [ mol]
Ta có: \[\frac{{0,16}}{2}\, > \,\frac{{0,07}}{1}\].
Vậy CO2phản ứng hết. NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol củaCO2
Theo PTHH: nNaOH pư = 2nCO2 = 2.0,07 = 0,14 [mol]
=> nNaOH dư = 0,16 0,14 = 0,02 [mol]
a] Chất còn dư là NaOH và dư: 0,02 x 40 = 0,8 g
b] nNa2CO3 = nCO2 = 0,07 [mol]
Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành là: 0,07 x 106 = 7,42 g.